专题二化学反应与能量转化课件

1、专题二化学反应与能量转化第一单元、化学反应速率与反应限度一、化学反应速率1、定义：用来描述化学反应快慢的物理量表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L.min)或mol /(L.S)、 mol. L-1.S-1、mol. L-1.min-1表达式：关系：速率比=系数比aA+bB=cC VA:VB:VC=a:b:c VB=_CBt2、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（2）外因：反应物浓度（固体和纯液体浓度不变）反应的温度和压强（对气体）催化剂 结论：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大；温度越高，速率越大，加入催化剂增大反应速率。此

2、外，反应物接触面积大小，固体反应物的颗粒大小等因素也对速率有影响。二、化学反应限度1、反应速率与浓度有关反应开始时：t=0,C反最大,C生=0;V正最大反应进行时：t0,C反,C生; V正V逆当t=t1时： V正=V逆， C反C生不再变化， 可逆反应达到平衡，化学平衡建立。过程图像：时间t0反应速率V正V逆V正= V逆t1第二单元、化学反应中的热量一、化学反应中的热量变化1、 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应注：浓硫酸，NaOH固体溶于水放出大量热 铵盐溶于水吸热（都是物理变化）常见的放热反应 常见的吸热反应所有的燃烧反应 C+CO2=2CO大多数化合反应 C+H2O

3、=CO+H2酸碱中和反应 Ba(OH)2 . 8H2O与NH4Cl金属与酸或水生成氢气 大多数分解反应高温高温2、热化学方程式（1）定义：表明反应所放出或吸收的能量的化学方程式（2）书写：标状态：s,l,g标明反应放出或吸收的热量。H：放热“”吸热“+”,单位：KJ/mol系数表示物质的量，可用分数表示， 系数变化时，H数值等倍数变化例：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJ/mol（3）意义：1molCaCO3吸收178.5 KJ热量，完全分解生成1molCaO和1molCO2第三单元、化学能与电能的转化一、化学能转化为电能1、原电池：将化学能转化为电能的装置2

4、、原理：Zn片(负极):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) Cu片(正极): 2H+2e-=H2(还原)结论：负极：电子流出的一极（活泼性强的金属） 正极：电子流入的一极（活泼性弱的金属 或石墨）电子流向：Zn(负)Cu(正)H+ (Cu只起到传递电子的作用)电流： Cu(正) Zn(负)3、原电池形成条件(1)有两个电极：活泼金属作负极 不活泼金属或C作正极(2)有电解质溶液(3)形成闭合回路(4)能自发进行的氧化还原反应4、电极方程式书写负极:Zn-2e-=Zn2+正极: 2H+2e-=H2总反应：Zn +2H+ = Zn2+ H2练习:原电池的构成二、化学能转化为电能一、电解原理图示：阳

5、极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连现象：阴极：碳棒上有红色物质析出（铜） 阳极：碳棒上有气泡产生，该气体能 是湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）结论：CuCl2溶液在电流的作用下生成了 Cu和Cl2导电过程分析：1、确定电极：阴极（-）、阳极（+）2、电解质溶液中的离子CuCl2=Cu2+2Cl- H2O H+OH-3、通电后：阳离子阴极 阴离子阳极 （ Cu2+、H+） （Cl-、 OH- ）阳极：2 Cl-2e-=Cl2（氧化反应）阴极：Cu2+2e-=Cu （还原反应）总反应： CuCl2=Cu+ Cl2电解池：将电能转化为化学能的装置。 电解4、电子流向：阳极正极负极阴极5、电流流向：与电子流向相反6、电解池的形成条件：（1）与电源相连的两个电极（2）电解质溶液（3）闭合回路7、小结：（1）区分电解池原电池，看有无外电源（2）确定电极：“-” 阴极；“+” 阳极氧化反应阳极；还原反应阴极电子流入 阴极；电子流出 阳极通过方程式判断 通过现象判断第四单元、太阳能、生物质能和氢能的利用一、太阳能的利用植物的光合作用6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2人体消化（C6H10O5）n+