压强对化学平衡的影响用市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、知识回顾1.化学平衡移动实质是什么？3.浓度怎样影响平衡？浓度影响平衡v-t图有何特征？2.v正v逆 ，平衡 移动。 v正v逆 ，平衡 移动。 v正v逆 ，平衡 移动。不正向逆向旧平衡条件改变v正v逆一段时间后新平衡连续浓度增大，v新平衡v旧平衡4.压强怎样影响化学反应速率？其实质是什么？第1页学习目标1.掌握压强对化学平衡影响规律。2.会利用这一规律。第2页问题引导下再学习三、压强对化学平衡影响以工业合成氨为例N2+3H2 2NH3高温高压 催化剂由以上数据得到什么结论？压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450时N2与H2反应生成NH3试

2、验数据增大压强，平衡正向移动第3页增大压强：缩小容器体积，同等程度增加反应物、生成物浓度。分析：妨碍增大：向总浓度减小方向移动总物质量减小 气体体积减小规律： 对于有气体参加反应增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。第4页问题引导下再学习 t1时容器体积减小二分之一t1瞬间t1-t2c(N2)c(H2)c(NH3)v正v逆压强增大一倍减小增大平衡正向移动减小减小增大（增大压强）增大一倍增大一倍增大增大增大一倍减小比原平衡大第5页问题引导下再学习 t1时容器体积扩大一倍t1瞬间t1-t2c(N2)c(H2)c(NH3)v正v逆压强减小为1/2增大平衡逆向移动

3、减小增大增大（减小压强）减小减小为1/2减小为1/2减小为1/2减小减小增大比原平衡小第6页规律： 对于有气体参加反应增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。问题引导下再学习改变条件，平衡向减弱这种改变方向移动。第7页问题引导下再学习 压强平衡 移动m+n p+q 压强平衡 移动m+n p+q 压强平衡 移动m+n p+q 压强平衡 移动m+n p+q减小增大增大减小正向正向逆向逆向第8页对于气体体积不变反应：如2HI H2+I2 改变压强平衡不移动不移动各物质浓度 。正逆速率_增大（变为原来2倍）都增大问题引导下再学习在体积可变密闭容器中，反应2HI H2

4、+I2到达化学平衡状态后，增大压强，使体积减小二分之一，化学平衡_特殊：第9页1. 在密闭容器中进行以下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)（1）减小压强（增大致积），平衡 。（2）减小体积，则平衡 ; CO2 。 （3）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡 ; CO2 。（4）保持密闭容器压强和温度不变，通入N2，则平衡 ; CO2 。 逆向移动增大不移动不变正向移动减小正向移动课堂练习第10页 充入“惰性气体” b 恒容 速率不变，平衡不移动 a 恒压 当成“减压” 特殊：问题引导下再学习第11页练习 在一定温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3到达平衡时，以下操作平衡向正反应方向移动是（ ） （A） 恒温恒容充入氨气（B） 恒温恒容充入氮气（C） 缩小容器体积（D） 增大容器体积（E） 恒温恒压充入氩气（F） 恒温恒容充入氩气BC第12页第13页在一定温度不一样压强（p1p2）下， 可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中体积分数（ ）与反应时间（t）关系有以下列图示，正确是( )P1P2BP1P2CP1P2AP1P2DttttB 先拐先平数值大