碳和碳的氧化物知识点填空带答案#精选

1、第六单元碳和碳的氧化物知识点填空.常见的碳单质：自然界中的碳单质有 、,人工生产的无定形碳有 、,新 发现的碳单质有、C70、C84、C240、碳纳米管、碳片等。前六种碳单质化学式都是 （即都是由 构 成的），所以完全燃烧后都生成 。.各碳单质的物理特性和用途：金刚石：因为 ,所以可用于、等 天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做 。石墨：因为 石墨 ,所以可 作 ；因石墨,所以可 作；因石墨,所以可 作,因 高，所以可作高温润滑剂。木炭：因 木炭有,所以可作,也是黑火药的主要成分之一。炭黑：用于制造 ,也可做 的添加剂以增加耐磨性。焦炭：常用于 。活性炭：因为活性炭有,有,所以 可作

2、、,或用于 。若把它放入紫色石蕊试液中，会观察 到,此过程是 变化。注意： 的吸附能力最强， 也有吸附性但比活 性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为： 。.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是 。.碳单质补充说明：C60、C70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于里皮，但分别由 、构成。性质和用途的关系： 物质的 决定用途。如：金刚石很硬可作 ； 石墨很软且为黑色可作 。.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质 ,因为。.碳单质的化学性质： ,如：古代字画年深日久不变色是因为 。 木桩埋入地下部分要烧焦是因为 。有 性：氧气充足时碳燃烧生成 ,氧气不足时燃烧生成 ;方程式依次为 ,。（注：完全燃

3、烧、不完全燃烧都放热）。有 性：下图是木炭还原氧 TOC o 1-5 h z 化铜实验所用装置（加过量木炭以保证实验成功）：A试管中的现象： ;反应方程式为 。若用足量氢气和一氧化碳两种气体充分还原氧化铜，则现象是 。B中现象： ,反应方程式为 力 亏用瞟; B装置在此实验中的作用是 。招, I铁丝网的作用是： 。实验结束时先从澄清石灰水中取出导管再熄灭或明酒精灯，原因是 ；试管冷却后再将固体倒出，原因是 。归类总结：初中常见的三大还原剂是 、,都可用来 冶炼金属。其中黑色固体单质 是,气体单质是 ,有毒的化合物是 。在此类反应中，还原剂夺取氧被 ,氧化铜等失 去氧的物质叫 剂，反应时被 。C

4、-2CuO=-2Cu+Oi 1 ,氏CO+CuO=Cu+OO2. 计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为 。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是 。若用焦炭炼赤铁矿， 则反应为： .补充总结氢气化学性质： 有 性（可作）:,反应类型为 有性（可）: ,反应类型为 。如图，一定量木炭粉在氧气中燃烧，对反应后容器内气体的成分进行探究：当 时容器内气体是；当时，容器内气体是 ；当时容器内气体，你的理由是是；当时，容器内气体是。，你的理由是.木炭还原氧化铜实验的深度挖掘：下图是木炭还原氧化铜实验。开始预热时，澄清石灰水 中立即有气泡冒出但没有变浑，原因是 。加热当澄清

5、石灰水刚变浑时，能否说明木炭粉已与氧化铜反应： 。实验结束后，停止加热即将导管从澄清石灰水中拿出并用弹簧夹夹住导管, 冷却后再将试管内的粉末倒出，原因是 。木炭与氧化铜反应时的质量比为3:40,但同学们实验时按照3:32取药，你认为这样做的理由是 。高温加热一段时间后，出现红色固体，但澄清石灰水始终没有变浑浊，此时产生的气体可能是 ,若此，该实验装置的缺陷是 .“钻石恒久远，一颗永流传”，其中蕴含的化学原理是 .二氧化碳的工业制法是高温煨烧石灰石制取生石灰的同时产生副产品二氧化碳，反应的化学方程式为,反应类型为。.实验室制取二氧化碳的药品： 或 跟。实验室制取二氧化碳的化学方1 / 10wor

6、d.程式为:;反应现象是程式为:12.二氧化碳收集方法：只能用 ,原因是 。验满方法是。收集满二氧化碳的集气瓶应放，原因是：13.实验室制取二氧化碳的仪器装置：知道下列装置都可以用来制取二氧化碳。不能用13.实验室制取二氧化碳的仪器装置：知道下列装置都可以用来制取二氧化碳。不能用稀硫酸制取二氧化碳是因为： 。不能用碳酸 钠粉末制取二氧化碳是因为： ,反应的化学方程式 为导管左端应右端应_是：_法是：点之一是。导管左端应右端应_是：_法是：点之一是。长颈漏斗下端应;因为：,因为：,丁装置优点之一是,目的是：。导管的一。丙装置检查气密性的方法O检查甲、乙、丁装置气密性方 _。与甲装置相比，乙装置优

7、。制取二氧化碳的操作过程：下列实验室制取二氧化碳的操作过程：向长颈漏斗中倒入稀盐酸，检查装置气密性，连好仪器，装入石灰石，将集气瓶盖上玻璃片正放，收集14.总结气体制取：会选择合适的收集装置:若法，即：选_,则可装置；若B氧化碳。其正确CD操作顺序E，则可用 即：选 选虑5装置；若装置。会选择合适的发生装置：若,则发生装置应选,则可用,则发生装置应O小结：选择收集装置时主要需考；选择发生装置时主要需考虑和烧杯4试管集气瓶和曷做酒精灯011性，连好仪器，装入石灰石，将集气瓶盖上玻璃片正放，收集14.总结气体制取：会选择合适的收集装置:若法，即：选_,则可装置；若B氧化碳。其正确CD操作顺序E，则

8、可用 即：选 选虑5装置；若装置。会选择合适的发生装置：若,则发生装置应选,则可用,则发生装置应O小结：选择收集装置时主要需考；选择发生装置时主要需考虑和烧杯4试管集气瓶和曷做酒精灯011希I若用高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒制取氧气，应选： 或。若用双氧水和二氧化镒制取氧气，可选 或 或 或L收集二氧化碳时不能用是因为：。生活中制取二氧化碳时可用 代替长颈漏斗，用 代替锥形瓶，用 代替导管。小结：用试管需配，用长颈漏斗需配，容器若直立应用一或_这种导管，若试管是倾斜的应用或 这种导管，集气瓶需配,排水法需选这种导管， 可以随意组合所需的导管。.制取气体需考虑很多因素：药品要廉价易得，且反应时有利

9、于获得纯净的气体；反应条件低，容易操作；所用仪器装置简单，有利于操作；容易找到合适的方法收集气体；有办法验证所制取的气体；2 / 10word.实验操作符合环保标准；反应物中不能有气体；生成物中最好只有一种气体；反应物中一2 / 10word.k不能有挥发性物质；是否有利于控制反应，等等。.CO2物理性质：常况下是 的气体，密度 , _溶于水。 时能变成（俗名），即。用CO2生产汽水是利用的性质。.CO2化学性质：二氧化碳 ，但 供给呼吸。灭烛实验：现象为蜡烛 说明。所以二氧化碳常用于。CO2能:如图所示实验，通入二氧化碳后现象是 ,原因是 ,反应为 。然后加热，现象是 ,原因是,发生反应的化

10、学方程式为 CO2能与:如左图所示实验：通入 CO2后，现象是,原因是,反应为。 常识：蛋壳、水垢、贝壳、石灰水瓶壁上的白膜主要成分都是 ,都能与 反应产生。如：生活中常用 除去水垢；又如：实验室中久置的石灰水因长时间吸收空气中的二氧化碳会变质生成碳酸钙沉淀沉积在瓶底或附着的瓶内壁上、或在液面形成,用水无法 洗净。在实验室里除去石灰水瓶壁上的白膜常先用 洗（将碳酸钙沉淀转变为能溶于水的氯化钙）然后再用冲洗，此过程中发生的化学方程式为19.二氧化碳及干冰用途：干冰用途：因为,所以干冰可作19.二氧化碳及干冰用途：干冰用途：因为,所以干冰可作O又因为,所以干冰又可用于 。CO2可作,原因是 ,有关

11、 方程式为。注意：夜晚或无光照时，植物也呼吸消耗 产生。二 氧 化 碳 还 常 用 于 , 原 因 因CO2能溶于水且加压时会溶解的更多，常用来 。.温室效应：温室效应的成因： 。注：和天然气中的 也是温室气体。产生二氧化碳的主要途径是：和;消耗二氧化碳的主要途径是 。 温 室 效 应 的 危害： 。治理温室效应的办法 有： 。治理温室效应，我们自身能做到的有：原因是：节约用纸就能节约木材，从而保护森林、 （原因是：电能有一部分是通过火力发电产生的，节约用电就能少燃烧化石燃料，减少二氧化碳排放。.二氧化碳物理性质的拓展：证明二氧化碳密度比空气大的方法:或:证明二氧化碳能溶于水的方法:或:。产生

12、此现象的原因是 O另一个方法是:.为证明二氧化碳能与水反应生成酸，进行如下实验，试推理每一步实验的现象和结论:（IV）耍水后放入一氧化碇中51（IV）耍水后放入一氧化碇中51现;（出）现象： ,结论是:（I）现象： ,结论是:现;（出）现象： ,结论是:象：,结论是：是：； （IV）现象：.设计实验证明汽水中含二氧化碳： 24.CO物理性质：常况下是 气体； 溶于水；因 而不能用向下排 空气法，只能用 法收集。3 / 10word.CO化学性质： ,中毒的生理原因是： 有 性，可作 : 燃烧时的现象是 ; 发生反应的化学方程式 为。（4）有 性，可用于 :炼磁铁矿时发生反应的化学方程式为 ；炼

13、赤铁矿时发生反应的化学方程式为 ；还原氧化铜时发生反应的化学方程式为。CO还原氧化铜为 条件，其余均为|条件。反应中 CuO叫剂，被了； CO叫剂，被。三导 *2一 .一_.一氧化碳还原氧化铜实验：A硬质玻璃管中现象： ;化学方程式为 二J二碧/ 含 。B中 现象为 ;化里捏 为一1。C处现象： ;化学方程式为。B装置作用： ; C装置作用：。尾气的处理办法有： 。尾气最好的处理办法是 ,此法优点是 。 实验操作注意事项：实验前要检查 和。实验开始时要 ,目的是： 。实验结束时要 ; 原因是, 反应的化学方程式【即：CO一灯一灯一 CO】。此实验可证明一氧化碳性质有 和。.一氧化碳和二氧化碳的

14、转化途径：燃烧很旺的煤炉上层常会出现蓝色火焰，有关化学方程式为：, , 。小结：CO2与CO可以相互转化，CO遇到 变成CO2, CO2遇至IJ 能变成CO。CO和CO2相互转化关系.用气体还原法定量测定金属混合物：某同学用CO等试剂测定铜粉和氧化铜混合物帚口 J 5中氧化铜质量分数，请说明该同学具体实验方案。称量样品质量 Mi放在硬质玻璃管内， 通入验纯后的CO 一会儿加热，将产生的气体通过足量澄清石灰水 （或 足量氢氧化钠溶液）后点燃。充分反应后停止加热继续通入CO至固体冷却为止，称量剩余固体质量为 M2,（Mi M2）即为氧化铜中氧元素质量，根据氧元素质量和氧化铜化学式可算出氧化铜质量M

15、i100%即可求出样品中氧化铜质量分数。* （也可测出石灰水反应前后增加量求出CO 2,进而利用化学方Mi程式求出氧化铜质量）.生活中使用煤气（主要成分为CO）的安全常识：管道煤气中常加入硫醇等有难闻气味的气体，原因是:;防范措施是:煤气泄露的危害是:;防范措施是:检查煤气管道漏点的方法：。管道煤气在开始通入之前都要先往管道中通入氮气，原因是： 。.大气中一氧化碳的主要来源是： 、。.用CO还原CuO的尾气处理中，若无需验证产生二氧化碳，仅仅为充分吸收二氧化碳，实验室中常用来吸收二氧化碳，因 NaOH溶液也能将 CO2反应掉。 TOC o 1-5 h z .凡是有气体参加或有气体生成的实验，实

16、验前都要检查装置的气密性以防漏气；实验中H.若使用了可燃性气体，实验前也要 ,防止可燃性气体与空气混合遇到明.火而。|.注：因CO有毒，还原氧化铜时尾气需处理，所以氧化铜要装入“”中，左侧通CO右侧出气方便处理尾气；若用氢气还原氧化铜，因氢气无毒，尾气无需处理，所以氧化铜装在“ 中即可。如右图所示。.注：空气平均分子量是 ,其他气体的相对分子质量若小于29则密度比空气 ,大于29则密度比4 / 10word.空气,若接近29则密度跟空气 ，课题1金刚石、石墨和 C60.常见的碳单质：自然界中的碳单质有 金刚石、石墨,人工生产的无定形碳有 金、瓮血、活性炭、炭黑，新发 现的碳单质有C60、C70

17、、084、C240、碳纳米管、碳片等。前六种碳单质化学式都是 C （即都是由碳原子构成的）, 所以完全燃烧后都生成 CO 2。.各碳单质的物理特性和用途：金刚石：因为金刚石很坚硬，所以可用于 做钻头、切割玻璃、切割大理石等天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做昆五。石墨：因为 石墨能导电，所以可作电极；因互墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。 木炭：因木炭 有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。炭黑：用于制造箜型，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。焦炭：常用于 冶炼金属。活性炭：因为 活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以

18、可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是 物理变化。注意：碳纳米管 的吸附能力最强, 木炭也有吸附性但比活性炭弱;即吸附 性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭 。.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同 。.碳单质补充说明：C60、C70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于 里皮，但分别由碳六十分子、碳七 十分子、碳纳米管分子 构成。性质和用途的关系：物质的 性质决定用途。如： 金刚石很硬可作钻头；石墨很 软且为黑色可作铅笔芯 。.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的

19、物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可 能是化合物。.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相回，因为都由碳元素组成。8.碳单质的化学性魁* 常温下碳化学性质不活泼 ，如：古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不燧f。木桩埋入地举瓢分要烧焦是因为木材烧焦后变成了木炭，而木炭常温下化学性质不活泼，不易腐烂。备可燃性:氧气充足时碳燃烧生成 二氧化碳，氧气不足时燃烧生成一氧化碳；方程式依次 为C+OgCOz，%C+Og2CO。（注：完全燃烧、不完全燃烧都放热）。有还原性：下图是木炭还原氧化铜实验所用装置（

20、加过量木炭以保证实验成功）：A试管中的现象：黑色粉末中有亮红色金属出现；反应方程式为2CuO+C2Cu+CO 2 若用足量氢气和一氧化碳两种气体充分还原氧化铜，则现象是黑色固体变成亮红色。B中现象：澄清石灰水变浑浊，反应方程式为CO2+Ca（OH） CaCO，1+H 2O ； B装置在此实验中的作用是 证明反应生成二氧化碳 。毫珞 胃铁丝网的作用是：集中火焰提高温度。实验结束时先从澄清石灰水中取出导管再熄灭巨乱酒精灯，原因是 防止液体倒流炸裂试管；试管冷却后再将固体倒出，原因是防止热铜被氧化。归类总结：初中常见的三大还原剂是 主绫、氢气、一氧化碳，都可用来冶炼金属。其中黑色固体单质是 木炭,

21、气体单质是氢工，有毒的化合物是一氧化碳。在此类反应中，还原剂夺取氧被 氧化了，氧化铜等失去氧的物质 叫氧化剂,反应时被 还原了。C+2CuO2Cu+CO2f, H2+CuO Cu+H2。，CO+CuO Cu+CO2。计算思维辨析：固体木炭还原氧化铜，完全反应后固体减少量为生成的二氧化碳质量。用氢气和一氧化碳两种气体还原氧化铜时，则固体减少量是氧化铜中氧元素的质量 。若用焦炭炼赤铁矿，则反应为:3C+2Fe_2O_3_4Fe+3CQ2_T若用焦炭炼赤铁矿，则反应为:3C+2Fe_2O_3_4Fe+3CQ2_T 。点燃5 / 10word.补充总结氢气化学性质：有可燃性（可作燃料）:2H+Og 2

22、七O ,反应类型为化合反应。有还原 性（可 冶炼金属）:H2+CuO Cu+H 2O,反应类型为置换反应。.碳燃烧的特殊性：完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。C+O2=叁=CO 22C+O2=2CO12:32=3:824 :32=3:4 如图，一定量木炭粉在氧气中燃烧，对反应后容器内气体的成分进行探究：当联8时容器内气体是CO2；当等8时，容器内气体是CO2和O2 ；当塔？时容器内气体是CO;C3C3C3当 02V 8时，容器内气体是 co2和co 。 3 C 3.木炭还原氧化铜实验的深度挖掘：下图是木炭还原氧化铜实验。开始预热时，澄清石灰水 中立即有气泡冒出但没有变浑，原因是装置

23、内空气受热膨胀逸出 。加热当澄清石灰水刚变浑时，能否说明木炭粉已与氧化铜反应：不能，你的理由是可能是木炭与装置内残留氧气反应产生的CO 2使石灰水变浑。实验结束后，停止加热即将导管从澄清石灰水中拿出并用弹簧夹夹住导管，冷却后再将试管内的粉末倒出，原因是防止液体倒流炸裂试管；防热铜被空气中氧气氧化。木炭与氧化铜反应时的质量比为3:40,但同学们实验时按照 3:32取药，你认为这样做的理由是加热时一部分木炭会与试管内残留氧气反应而损耗，所以木炭要过量。高温加热一段时间后，出现红色固体，但澄清石灰水始终没有变浑浊，此时产生的气体可能是CO,若此,该实验装置的缺陷是有毒的尾气没处理掉。.“钻石恒久远，

24、一颗永流传”，其中蕴含的化学原理是 金刚石常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生 反应。.碳与氧化剂（02和CuO）反应的产物分析：碳夺氧后，若氧化剂提供的氧元素充足则生成CO 2,若氧元素不足，则生成 CO,或CO与CO2混合物。.无论碳燃烧充分与否，都放热，但，同等情况下，充分燃烧放热多，不充分燃烧放热少。.氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应的区分：氧化剂含氧但失去氧了，发生还原反应，还原剂是抢到氧的物质而发生氧化反应。即氧化剂有氧化性但被还原了，还原剂有还原性但被氧化了。.二氧化碳的工业制法是高温煨烧石灰石制取生石灰的同时产生副产品二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO 3CaO+CO

25、 2 T，丁应类型为分解反应。.实验室制取二氧化碳的药品：石灰石或大理石跟稀盐酸。.实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCOg+2HCl CaClz+HO+CO二：反应现象是 产生气泡、固体减少。.二氧化碳收集方法：只能用 向上排空气法.原因是二氧化碳能溶于水并与水反应、密度比空气大。验满方法是把燃烧木条放在瓶口，木条灭了则满。收集满二氧化碳的集气瓶应 正放，原因是：二氧化碳密度比空气大，正放可防止很快逸散 。17.实验室制取二氧化碳的仪器装置：知道下列装置都可以用来制取二氧化碳。17.实验室制取二氧化碳的仪器装置：知道下列装置都可以用来制取二氧化碳。【注意事项】：不能用浓盐酸制二氧化碳是因

26、为： 浓盐酸易挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯 。不能用稀 硫酸制取二氧化碳是因为： 反应生成的硫酸钙是微溶物，盖在石灰石或大理石块的表面使反应中断。不能用 碳酸钠粉末制取二氧化碳是因为： 碳酸钠粉末能与酸充分接触，反应太快而无法控制 ,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2T 长颈漏斗下端应 伸入液面下：目的是： 防I卜气体从长颈漏斗中雨掉 。 导管左端应 伸入胶塞中刚刚露头 ：因为：伸入过长反而不利于气体排出。导管的右端应 伸入集气瓶底部，因为：防止空气不易排出。丙装置检查气密性的方法是：把导管一段伸入水中，手握试管外壁若导管口有气泡冒出则不漏气。检查甲、乙

27、、丁装置气密性方法是：夹住导管，向长颈漏斗或分液漏斗中倒水，若水流入一定量后而不再流下则说明装置不漏气。与甲装置相比，乙装置优点之一是可控制反应进行，丁装置优点之一6 / 10word.是方便调整滴加速率来控制反应速率 。制取二氧化碳的操作过程：下列实验室制取二氧化碳的操作过程： 向长颈漏斗中倒入稀盐酸，检查装置气密性，连好仪器，装入石灰石，将集气瓶盖上玻璃片正放， 收集二氧化碳。其正确操作顺序为。18.总结气体制取:会选择合适的收集装置：若气体不易溶于水且不与水反应，则可用排水法,即：选C_装置；若气体密度比空气大且不与空气反应、无毒，则可用向上排空气法，即：选E_装置；若气体密度比空气小且

28、不与空气反应、无毒，则可用向下排空气法，即：选 D装置。会选择合适的发生装置：若反应物是固体且需要加热，则发生装置应选 A;若反应物是固体和液体且不需要加热，则发生装置应选 Bo小结：选择收集装置时主要需考虑 气体的密度和溶解性；选择发生装置时主要需考虑 反应物的状态和反应条件。 19.对拆解的零散装置进行总结：射 器试管Q集气瓶(14)酒精灯水槽射 器试管Q集气瓶(14)酒精灯水槽若用高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒制取氧气，应选：(14)或(14)。若用双氧水和二氧化镒制取氧气，可选(11)或(11)或(10)或(11)。收集二氧化碳时不能用是 因为：二氧化碳能溶于水并与水反应而不能用排水法。生

29、活中制取二氧化碳时可用注射器代替长颈漏斗,用矿泉水瓶代替锥形瓶,用塑料管代替导管。小结：用试管需配 铁架台，用长颈漏斗需配双孔塞，容器若直立 应用呗或曲这种导管，若试管是倾斜的应用或咆这种导管，集气瓶需配 玻璃片，排水法需选 这种导管，06)可以随意组合所需的导管。.制取气体需考虑很多因素：药品要廉价易得，且反应时有利于获得纯净的气体；反应条件低，容易操作; 所用仪器装置简单，有利于操作；容易找到合适的方法收集气体；有办法验证所制取的气体；实验操作符合环保标准；反应物中不能有气体；生成物中最好只有一种气体；反应物中不能有挥发性物质； 是否有利于控制反应，等等。.CO2物理性质：常况下是 无色无

30、味的气体.密度比空气大.能溶于水。降温加压时 能变成 干冰(俗名)，即 固体二氧化碳。用 CO2生产汽水是利用 CO 2能溶干水日加压时 能溶的更多的性质。.CO2化学性质：二氧化碳 无叁，但丕f!供给呼吸。灭烛实验：现象为蜡烛 从下向上 依次熄灭，说明CO2不燃烧、不 支持燃烧、密度比空气大 。所以二氧化碳常用于 灭火。CO2能与水反应：如图所示实验，通入二氧化碳后现象是紫色液体变成红色，原因是CO2与7 / 10word.水反应生成碳酸， 碳酸使石蕊试液变红了 ，反应为 CO2+H2O H2CO3。然后加热，现象是 红色液体又变成紫色 原因是 碳酸不稳定，分解出 CO 2,发生反应的化学方

31、程式为 H 2CO3 H 2O+CO 2 T 。重水七CO2能与氢氧化钙反应：如左图所示实验：重水七 通入CO2后，现象是 澄清石灰水变浑，原因是CO 2与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀 ， 反应为 CO2+Ca(OH) 2 CaCO3j +H2O。常识：蛋壳、水垢、贝壳、石灰水瓶壁上的白膜主要成分都是碳酸钙，都能与稀盐酸或食醋应产生二氧化碳。如：生活中常用 食醋除去水垢;又如：实验室中久置的石灰水因长时间吸收空气 中的二氧化碳会变质生成碳酸钙沉淀沉积在瓶底或附着的瓶内壁上、或在液面形成固体白膜，用水无法洗净。,然后再用水冲在实验室里除去石灰水瓶壁上的白膜常先用稀盐酸洗(将碳酸钙沉淀转变为能

32、溶于水的氯化钙),然后再用水冲洗，此过程中发生白化学方程式为CaCO 3+2HCICaCl 2+H 2O+CO 2 T 。.二氧化碳及干冰用途：干冰用途：因为干冰升华能吸收大量的热 ，所以干冰可作制冷剂。又因干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水珠而下雨，所以干冰又可用于 人工降雨。CO2可作气体肥料，原因是CO2 7是光合作用原料，有关方程式为 6CO2+6H2Og C6H12O6+6O2。注意：夜晚或无光照时，植物也呼吸消耗氧气产生CO2O二氧化碳还常用于 这火，原因是三氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，能盖在可燃物的表面而隔绝氧气。因CO2能溶于水且加压时会溶解的更多，常用来生

33、产汽水。.温室效应：温室效应的成因：大量燃烧化石燃料以及植被被破坏使空气中的二氧化碳过多。注：臭氧和天然气中的甲烷也是温室气体。产生二氧化碳的主要途径是：化石燃料燃烧 和动植物呼吸；消耗二氧化碳的主要途径是 绿色植物光合作用。温室效应的危害： 使两极冰川融化，使海平面升高淹没部分沿海城市；使土壤沙漠化。治理温室效应的办法有：植树造林、开发新能源以减少化石燃料的燃烧。治理温室效应，我们自身能做到的有:(原因是:植树、不用一次性方便筷、节约用纸身能做到的有:(原因是:植树、不用一次性方便筷、节约用纸(原因是:节约用纸就能节约木材，从而保护森林)、电能有一部分是通过火力发电产生的，节约用电就能少燃烧

34、化石燃料，减少二氧化碳排放25.二氧化碳物理性质的拓展:证明二氧化碳密度比空气大的方法:用二氧化碳吹肥皂泡， 肥皂泡会下降 /或：证明二氧化碳能溶于水的方法：向充将一瓶二氧化碳慢慢倒入盛有高低两支蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭 满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入适量的水，盖上瓶盖后振荡，瓶子瘪了则证明二氧化碳能溶于水。产生此现象的 原因是二氧化碳溶于水后使瓶内气体减少，压强小于外界大气压，所以塑料瓶被压瘪了。另一个方法是： 把充证明二氧化碳能溶于水的方法：向充满二氧化碳的试管倒插入水中，水会进入试管内则说明二氧化碳能溶于水。.为证明二氧化碳能与水反应生成酸，进行如下实验，试推理每一步实验的现象和结论：(I

35、)哦稀醋酸(口)喷水(IV)啧水后放入一氧化碳中51(I)哦稀醋酸(口)喷水(IV)啧水后放入一氧化碳中51接放 碳中(1)现象：紫色石蕊花变红了 ，结论是:证明酸类物质能使紫色石蕊变红 ；(n)现象:石蕊花不变色，结论 是：证明水不能使石蕊变色 ；(m)现象： 石蕊花不变色，结论是： 证明二氧化碳不能使石蕊变色 ；(W)现象： 石蕊花变红了 ,结论是：证明二氧化碳与水反应生成了酸使石蕊变红 。.设计实验证明汽水中含二氧化碳：用试管取适量汽水：塞上带导管的胶塞：把导管另一端伸入港清石灰水中：振荡汽水。石灰水变浑则说明汽水中含二氧化碳。小Z：学会用“想象法”进行细致的实验设计， 应想象出实验操作

36、过程中的每一个细节。这个实验、这个“活”你想象一下应该怎么干就怎么写，这就是实验方案设计。.说明：溶于水的二氧化碳只有约3%与水反应，大部是溶解形成水合分子。若将二氧化碳通入足量Ca(OH)2溶液等碱性溶液中，则可将二氧化碳全部反应掉。.“低碳生活”是指生活生产中尽量少消耗能量，从而降低含碳粉尘、特别是二氧化碳的排放量，减少对大气的 污染，及缓解温室效应。.CO2跟水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，醋酸、盐酸、稀硫酸等酸性溶液均会使紫色石蕊试液变红。.石灰浆、石灰乳、澄清石灰水的有效成分都是氢氧化钙，时间长了都能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀。其中石灰浆和石灰乳是过去水泥紧缺时，用来砌

37、砖抹墙用的建筑材料，是用水调和出的浆状物(像烂泥)。8 / 10word.CO物理性质：常况下是无色无味气体;叁溶于水；因 CO密度与空气接近且有毒 而不能用向下排空气法,只能用 排水法收 集。.CO化学性质：有毒,中毒的生理原因是：CO易与血红蛋白结合，使氧气不能很好的与血红蛋白结合，使人缺氧而中毒。后辿性，可作燃料：燃烧时的现象是 发出蓝色火焰，放出热量 ；发生反应的化学方程式为2CO+Og2CO2。，殿 高温有还原性,可用于冶炼金属：炼磁铁矿时发生反应的化学万程式为fe3O4+4CO3Fe+4CO2；炼赤铁矿时发生反应的化学方程式为Fe2O+3CO2Fe+3CO;您质氧化铜时发生反应的化

38、学方程式为CuO+CO Cu+CO 2。 （CO还启示铜为 加E条件，其余均为 高温条件。反应中 CuO叫迎齐心 被还原了； CO叫还原齐IJ,被氧化了）。I.一氧化碳还原氧化铜实验:Cu+CO 2。ACu+CO 2。C B中现象为 澄清石灰水变百 ；化学方程 式为 CO2+Ca（OH） 2CaCO 3 J +H2O。G 一.C处现象：燃烧产生蓝色火焰并放出热量 ；化学方程式为2CO+O22CO2。 .点燃 B装置作用：证明反应生成予 CO2并吸收CO2; C装置作用：防止有毒的CO污染空气。尾气的处理办法有：息蚣、用气球收集、用排水法收集。尾气最好的处理办法是再接上一段导管把尾气通到A的酒精

39、灯上点燃，此法优点是节能、环保。实验操作注意事项：实验前要检查装置气密性和CO的纯度。实验开始时要先通入CO 一会儿再加热氧化铜,目的是：排净装置内的空气，防止 CO与叁气混合遇明火而爆炸 。实验结束时要 先停止加热，继续通 入一氧化碳直到冷却为止 ；原因是：防止很热的铜被氧化，反应的化学方程式是 2Cu+O 2 2CuO。【即：CO 一灯一灯一 CO】。此实验可证明一氧化碳性质有 还原性和可燃性。.一氧化碳和二氧化碳的转化途作：燃烧很旺的煤炉上层常会出现蓝色火焰，有关化学方程式为：高温,融点燃 TOC o 1-5 h z C+O2CO 2,CO2+C2CO , 2CO+O 22CO2。小结：CO2 与CO 可以相互转化，CO 遇到O2或CuO等氧化剂变成CO2, CO2遇到炽热的C能变成CO。即CO和CO2相互转化关系为： 弟考温加学也 32.用气体还原法定量测定金属混合物：某同学用 CO等试剂测定铜粉和氧化铜混合物中氧化铜质量分数，请说明该同学