酸碱中和滴定 (2)PPT

1、关于酸碱中和滴定 (2)第一张，PPT共二十八页，创作于2022年6月 定性分析:鉴定物质是由哪些成分组成 定量分析:测定物质中各成分的含量化学中的分析方法第二张，PPT共二十八页，创作于2022年6月探究一 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。第三张，PPT共二十八页，创作于2022年6月讨论方案 1.气体法 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.H法4. 中和法等第四张，PPT共二十八页，创作于2022年6月酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法酸碱中和滴定第三章 第

2、二节第五张，PPT共二十八页，创作于2022年6月一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质H+OH-H2O2、酸碱中和反应时量的关系n( H+)=n(OH-)C酸. V酸 = C碱. V碱 则有 n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应问题 到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？第六张，PPT共二十八页，创作于2022年6月C碱V碱.V酸 C酸=即：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定量取：.待测例：用.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸第七张，PPT共二十八页，创作于2022年6月 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知

3、浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，可计算出未知浓度酸碱中和滴定的原理探究二用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？问题:如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？第八张，PPT共二十八页，创作于2022年6月量筒：粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 ，无“0”刻度在烧杯、量筒、滴定管中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？0.1mL0.1mL第九张，PPT共二十八页，创作于2022年6月仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数滴定管 的构造特点应读到小数点后几位？两位第十张，PPT共二十八页，创作于2022年6月滴定管标有温度、容

4、积、“0”刻度在最高点常用规格：25 mL、50 mL最小分刻度： ，读数精确到 ,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.01mL讨论结果：用滴定管，因为它比较精确，滴定管能精确到0.01ml。第十一张，PPT共二十八页，创作于2022年6月二、中和滴定的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯等酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度 的溶液）、待测液 适当的指示剂第十二张，PPT共二十八页，创作于2022年6月 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_. 15.00mL

5、滴定管的构造特点第十三张，PPT共二十八页，创作于2022年6月仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL第十四张，PPT共二十八页，创作于2022年6月滴定管在使用时有哪些注意事项？1、使用前应检查滴定管是否漏水2、装溶液之前要先润洗，避免被稀释3、酸性滴定管用于装酸性和氧化性溶 液，比如盐酸、高锰酸钾溶液；碱式滴定管用于装碱性溶液，比如NaOH、 Na2CO3溶液。4、装液时要排出管内的气泡。第十五张，PPT共二十八页，创作于2022年6月问题: 氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？如何判断中和反应恰好完成？ 实验时应先把酸和碱

6、都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液至恰好完全中和。三、酸碱中和滴定终点的确定第十六张，PPT共二十八页，创作于2022年6月常用指示剂的变色范围甲基橙石 蕊酚 酞 3.1 4.4 酸色 中间色 碱色红色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色 紫色 蓝色粉红色无色红色黄色指示剂的用量 23滴指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。第十七张，PPT共二十八页，创作于2022年6月问题1用什么试剂可准确判断酸碱恰好完全反应？ 酸碱指示剂的选择 为尽可能减小实验误差，请选用合适的

7、指示剂。强酸和弱碱中和滴定-强碱和弱酸中和滴定-强酸和强碱中和滴定- (根据达到终点后溶液的酸碱性来选) 用甲基橙（酸性范围内变色）既可用酚酞，又可用甲基橙用酚酞（碱性范围内变色） 第十八张，PPT共二十八页，创作于2022年6月问题2酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？第十九张，PPT共二十八页，创作于2022年6月滴入HCl mL剩余NaOH mol 过量HCl molpH c（H +）的计算 0.00210-3 13.0018.00210-4 11.7219.80210-5 10.7019.

8、98210-6 9.7020.00007.00 20.02210-64.3020.20210-53.3022.00210-42.3240.00210-3 1.48一滴突跃0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)第二十张，PPT共二十八页，创作于2022年6月4.39.7突跃（一滴）78.210.0酚酞3.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积指示剂的选择6.2甲基红0.1000 mol/LHCl滴定 NaOH(20 mL 0.1000 mol/L)第二十一张，PPT共二十八页，创作于2022年6月计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时（一滴按0.04mL计）Na

9、OH溶液的物质的量的浓度？NaOH的物质的量的浓度为：0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L 误差很小，可忽略不计真实值为0.1000mol/L第二十二张，PPT共二十八页，创作于2022年6月四、酸碱中和滴定的操作步骤、检查滴定管是否漏水。、洗涤滴定管3、润洗滴定管（23次）。4、向滴定管中加液至0刻度 以上、调节起始刻度。5、取一定体积的待测液于 锥形瓶中，并加入2-3 滴指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）6、滴定过程7、数据处理滴定前的准备第二十三张，PPT共二十八页，创作于2022年6月酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡

10、排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL 为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L的HCl去中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液) 15.00mL指示剂第二十四张，PPT共二十八页，创作于2022年6月酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数旋转 换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过C未知V未知C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次第二十五张，PPT共二十八页，创作于2022年6月问题3如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待 滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为其他因素对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。第二十六张，PPT共二十八页，