河北省保定市淑吕中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、河北省保定市淑吕中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A. 中子数B. 相对原子质量C. 电子层数和最外层电子数D. 次外层电子数参考答案：C分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答。详解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，答案选C。2. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是： A在水中的溶解度

2、：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4. 下列说法正确的是 （ ） A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4的H2O中有1.80

3、61022个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略5. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C6. 氢化钙可以作为生氢

4、剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略7. 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）AC2H6BC2H4CC2H2DC2H6O参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+），（x+）值越大消耗氧气越多，据此计算解答解答：解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=

5、2.5，C2H6O的（x+）=2+=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A点评：考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解8. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。9. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电

6、子体阴离子：BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为A1 B2 C3 D4 参考答案：C略10. 下列离子方程式的书写正确的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3B. Na与CuSO4溶液的反应:Cu2+2Na=2Na+CuC. 等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+2H+=H2O+CO2D. 醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O参考答案：AA.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反

7、应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+= HCO3-，故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。

8、11. 下列说法中正确的是 A. 金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B. 食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D. CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质参考答案：D略12. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1-l00nm之间 B.都能透过半透膜C.都能通过滤纸 D.都能产生丁达尔现象参考答案：CA、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误；B、溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C、胶体粒子直径比分子或离子大，胶体、

9、溶液都能透过滤纸，故C正确；D、氯化铁溶液是不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故D错误；故选C。13. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热H

10、反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量分析判断。详解：A.N2（g）2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N（g）+3F（g）NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应N2（g）3F2（g）2NF3（g）的H=（941.7+3154.8-283.06）kJmol-1=-291.9kJmol-1，H0，属于放热反应，C错误；D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。14. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 过氧化钠 D. 水参考答案：

11、D15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A硫氰化钾溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42-C无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3、Br- D氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处

12、分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A_，B_，C_；(2)C处反应的离子方程式为_ 。(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_ ，(4)A处反应的离子方程式为_；(5)B处的实验现象为 _。参考答案： (1)稀硝酸（1分）碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠（1分） 硅酸钠或硅酸钾溶液（1分） SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（2分）(2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O（2分） Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分

13、） 试纸变蓝（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl2、NaHSO4 、Na2CO3 、AgNO3溶液中的一种。A 与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质B是-_-_-D是-_ (均填化学式)参考答案：(每空3分，共6分) HCl BaCl2略18. （1）1.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_ mol氨分子_ mol氢原子（3）_mol CO2中含有12g碳。标况下，_L CO2中含有2mol 氧原子，它的质量是 g。参考答案：(1)147、3、96 （2）1.5、4.5 （3）1、22.4、44 略19. 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是_；被氧化的元素是_；氧化产物是_参考答案：Cl2；S；H2SO4；考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应