2021年科学 中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 年科学 中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）（答案）中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）一、单项选择题（共20题；共40分）1.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A.?Mg?B.?Al?C.?Zn ?D.?Cu2.已知在相同的条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的密封容器有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好，活塞及电热丝体积忽略不计）。在常温下，开始在刻度12cm的位置，活塞左室为空气，右室为O2和H2的混合气体。用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，逐

2、渐恢复到常温下的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处，液体体积忽略不计，则原O2与H2的混合气体中，O2与H2的体积比可能是8:1；1:8；7:2；1:17；2:1中的哪种组合（ ?） A.?B.?C.?D.?3.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A.?天平最终仍然平衡?B.?天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.?天平指针始终偏向右盘?D.?天平指针先偏向右盘，后偏向左盘4.下列图像不能正确反映对应变化关

3、系的是( ? ?)A.?在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B.?向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C.?常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D.?向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液5.将苯（C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（? ）物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量（g）3.99.6000反应后的质量（g）006.62.7mA.?m 等于 4.0?B.?X 由碳、氧两种元素组成C.?X 由碳、氢两种元素组成?D.?生成物中二氧化碳和水的分子个数比为

4、316.室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（? ）SO2 SO2、N2 CO、N2 SO2、CO SO2、CO、N2A.?B.?C.?D.?7.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（? ）A.?金属活动性AB?B.?生成氢气的质量ABC.?反应的硫酸质量AB?D.?反应的金属质量AB8.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是(? )A.?NaClNaOHNaNO3?B.?Na2SO4H2SO4KNO3C.?HClNaClNa2SO4?D.?N

5、a2SO4H2SO4CuSO49.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（? ）A.?第一次反应停止后，B剩余9克?B.?第二次反应后，D的质量为50克C.?反应中A和B的质量比是3:2?D.?反应中A和C的质量比是5:310.某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（? ）A.?20%?B.?70%?C.?80%?D.?无法计算11.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHC

6、O3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3HCl=KClCO2H2O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O)。下列说法正确的是(? )A.?25m121m2?B.?混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为11C.?m1m2?D.?混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比12.现将10.6g某固体混合物样品与足量稀盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（? ）A.?Na2CO3、CaCO3和K2CO3? ?B.?Na2CO3、Ca

7、CO3和MgCO3C.?Na2CO3、K2CO3和MgCO3? ?D.?CaCO3、K2CO3和MgCO313.?下列图示与对应的叙述相符的是（）A.?表示向稀盐酸中不断加水B.?表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用C.?表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D.?表示20时向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体?14.现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是393，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（ ?） A.?4.8g?B.?9.6g?C.?17.

8、4g?D.?34.8g15.把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.?产生蓝色沉淀0.98g?B.?锥形瓶内物质总质量不变C.?所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%?D.?所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等16.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（）A.?Cu?B.?Mg?C.?Al?D.?Na17.将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中

9、滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 （? ）A.?金属活动性：MZnCu?B.?滤液中可能只含有一种溶质C.?滤渣中一定含有金属 M?D.?该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO418.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（? ?） A.

10、?原白色固体中由Na2CO3 ， Na2SO4 ， NaOH组成B.?E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3 ， Ba(No3)2 ， NaNO3C.?D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克D.?原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克19.?下列实验方案不合理的是（）A.?用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾B.?用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C.?用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体D.?用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性20.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6

11、g水，则该有机物中(? )A.?一定含有C、H、O三种元素?B.?只含有C、H两种元素，不含有O元素C.?C、H两种元素的质量比为119?D.?一定含有C、H两种元素，可能含有O元素二、填空题（共10题；共31分）21.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出168LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为 _。22.?有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，

12、逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是_ ， 从C到D液体的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有_ ， 可能含有_；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加_ ， 过滤；再向滤液中加_ ， 观察现象23.如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数

13、大于21，而氮气的体积分数小于78，此现象说明_。24.白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5 ， 反应所消耗的氯气为_g。（已知相对分子质量：P4124；PCl3137.5；PCl5208.5 ）（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1x

14、4，且x为整数）。其中PCl4Br有_种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是_。25.有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究步骤：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。步骤：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题： （1）BC段观察到的现象是_。（2）C点时溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有_?(填化学式)。26

15、.0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为_，其质量为_g，溶剂的的化学式为_，其质量为_g，溶液的质量为_g27.?物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序?规律?排序?示例：标准状况下，密度由大到小?CO2、C2H4、C2H2、CH4_?_?_?_?（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是( ? ?)A.该气体

16、中一定含有C2H4B.该气体中一定没有CH4C.该气体中可能含有C2H2D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H428.归纳整理物质间相互反应规律是重要的学习方法。下图中连线两端的物质均能反应。其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和盐酸中的某一种：（1）试判断：乙是_丙是_。（2）请完成下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+乙：_?丙+丁：_29.?某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_?（填写化学式，下同），

17、可能含有_?（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_?种金属（3）反应后得到滤渣的质量_?（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量30.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A稀盐酸反应的化学反应方程式为_?。 （2）白色沉淀C的化学式为_。（3）这包白色固体是由_（填化学式）组成的。三、解答题（共5题；共42分）31.某同学为探究铜锌合金中锌的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验

18、，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量g10102030所加稀硫酸的质量g10012080X生成氢气的质量g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的锌恰好与稀硫酸完全反应，则其中X_Y_。（2）该铜锌合金中锌的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。32.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的

19、溶液溶质是_。0150200稀盐酸量g（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有? （可多选）。A.B.?C.D.33.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答以下问题：（1）A溶液中溶质的化学式为_?。操作1的名称是_。（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应

20、时，所得溶液中溶质质量是多少?34.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录见表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中a的值为_。（4）求表中m的值。35.将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如

21、右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。（1）做该实验时环境温度为_左右。（2）实验过程中溶液温度升高的原因是_。（3）图中A点所得溶液中的溶质是_。（4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？四、实验探究题（共5题；共21分）36.?下列是实验室制取气体和收集气体的实验装置，根据装置图回答问题（1）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，发生装置应选择_?（填编号），装置中还缺少的玻璃仪器是_（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是_?，为了便于观察氧气是否集满，应选用的收集装置是_?（填编号）37.为了测定某NaOH 固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学

22、分别设计了三种实验方案：（1）I吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH 混合物。 浓硫酸的作用是_ 。以下会使Na2CO3 质量分数偏大的原因有_ 。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B加入稀硫酸的量不足C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收（2）II沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X 是一种碱，请写出X的化学式_ 。（3）III滴定法：称取固体5g，配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH 完全被反应时消耗盐酸80mL

23、，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH 含量。NaOH 完全被反应的判断依据是_ 。根据以上数据，原固体中Na2CO3 的质量分数为_。38.?Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡固体充分溶解，并恢复至室温；发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余由此得出结论：在相同温度下，_?；向所得溶液中各滴入12滴酚酞溶液后，溶液均呈_?色（2）取少量

24、NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，_?；用_?的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3 （3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯中加水溶解；加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为_?；证明反应后CaCl2有剩余的方法是_?；过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng则样品中Na2CO3的质量分数为_?39.做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；猜想二：黑色固体可能是镁和

25、二氧化碳反应的产物。为了验证上述两个猜想，小科设想：（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是_ 。（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶?_气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。? 通过以上实验，他得出结论：猜想_正确。同时，他对燃烧有了新的认识：_。40.化学兴趣小组的同学用家中的物品

26、来探究酸的性质，这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子【查阅资料】（1）食用醋精中含有10%15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色（1）【实验探究】实验现象结论将牵牛花汁液滴入醋精中_酸能与指示剂反应将生锈的铁钉放入醋精中铁锈逐渐消失，溶液变为_色酸能与某些金属氧化物反应一段时间后有气泡冒出酸能与某些_ 反应将碎鸡蛋壳放入醋精中有气泡冒出酸能与某些盐反应将纯碱放入醋精中有气泡冒出酸能与碱反应（2）【反思与评论】（1）小红想利用pH试

27、纸进一步测定食用醋精的酸碱度，具体操作方法是_ （2）小明认为步骤不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_?（3）【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”实验步骤实验现象向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液放出大量热向上层清液加入牵牛花汁液，再逐渐滴入醋精?_（4）【拓展与应用】（1）请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项：_?（2）“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理，工业上用盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为_?答案解析部分一、单项选择题1.【答案】 B2.【答案】 A3.【答案】 D4.【答案】 A5.【答案】 B6.【答案】 C7.【答案】 B8.【答

28、案】 D9.【答案】 B10.【答案】 C11.【答案】 D12.【答案】 B13.【答案】 B14.【答案】 D15.【答案】 D16.【答案】 A17.【答案】 B18.【答案】 C19.【答案】 D20.【答案】 A二、填空题21.【答案】 9.8%22.【答案】 固体部分溶解，有气泡冒出；减小；碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾；硝酸钠、硝酸钡、硝酸；稀硝酸；硝酸银23.【答案】 氧气比氮气易溶于水24.【答案】 （1）28.4（2）2；PCl3Br2、PCl2Br325.【答案】 （1）固体部分溶解并有气泡产生（2）NaCl、BaCl2（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO426.【答

29、案】 Ca(OH)2；0.074；H2O；99.982；100.5627.【答案】 （1）标准状况下，相对分子质量由小到大；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；每个分子中含的原子总数由小到多；CO2、C2H2、CH4、C2H4（2）C28.【答案】 （1）Na2CO3；Zn（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H229.【答案】 Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于30.【答案】 （1）BaC

30、O3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3三、解答题31.【答案】 （1）240；0.6（2）设铁合金中锌的质量分数为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 6530gx=20.6g 列出比例式，x65%（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 6530g65%=98240gy 列出比例式，y=12.25%（或者12.3%）32.【答案】 （1）22；NaCl、NaOH、Na2CO3（2）解：设碳酸钠的质量为a，反应的稀盐酸的质量分数为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067344aX2.2ga=5.3g? X=3.65gHCl2%=3.65/50=7.3%设氢氧化钠的质量为bNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5b10.95gb=12g故W=12g+5.3g=173g，NaOH%=69.4%（3）C,D33.【答案】 （1）H2SO4；过滤（2）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x。CuOH2SO4=CuSO4H2O801608克x 808克=160 x x16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2