2021-2022学年湖北省荆州市马山中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市马山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C试题分析：A、氢氧化钠和硫酸铵中既有离子键又有共价键，硫酸中只有共价键，A错误；B、硫酸钠和碳酸氢铵中既有离子键又有共价键，氧化镁中只有离子键，B错误；C、三种物质中既有离子键又有共价键，C正确；D、

2、氧化铝和氯化镁中只有离子键，氯化氢中只有共价键，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义、组成微粒以及判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，需要注意的是氯化铝中含有共价键，稀有气体中没有化学键。2. 元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是AMgF2 BK2S CNaCl DKCl参考答案：D略3. 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧

3、DR的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A略4. 现有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A. B. C. D. 参考答案：A【详解】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为CuCl2；与反应生成蓝色沉淀的为NaOH；与反应生成白色沉淀，则可鉴别出MgSO4；与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2，最后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选A。5. 关于海洋与化学的下列说法不正确的是 A海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁C元素周期表中列出的元素目前有80多种能在

4、海水中找到D海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值参考答案：D2.3g的金属钠投入到97.7g的水中，所得溶液的质量分数是() A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4%参考答案：D7. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为( )A3：1 B1：l C1：2 D2：1参考答案：C略8. 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A. Fe3Cl2I2 B. Cl2I2Fe3C. I2Cl2Fe3 D. Cl2Fe3I2参

5、考答案：D试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2可知，氯化铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，因此氧化性是Fe3I2；根据反应2FeCl2Cl22FeCl3可知，氧化剂是氯气，氧化产物是氯化铁，因此氧化性是Cl2Fe3，所以氧化性强弱顺序是Cl2Fe3I2，答案选D。9. 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2B

6、r2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D氧化还原反应中得失电子数相等解答：解：A中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+K

7、Cl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2（50）mol=10mol，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项

8、是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点10. 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( )AA点的沉淀是Mg(OH)2BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Mg(OH)2 、Al(OH)3DB点的沉淀是Al(OH)3参考答案：C略11. 下列叙述及对应的离子方程式正确的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O=NO3

9、-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-参考答案：C略12. 等质量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是 （ ）ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H6参考答案：A略13. 下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D参考答案：C略14. 1下列是对目前人类已发现的非金属元素(稀有气体除外) 的相关判断：除稀有气体外共有16种非金属元素；都是主族元素，最外层电子数都4；氢化物常温下都是气态，所以都

10、叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸；单质在反应中都只能作氧化剂A只有正确 B只有正确C只有正确 D只有正确参考答案：C15. 你认为减少酸雨不可采用的措施是A煤脱硫再作燃料 B开发新能源C把工厂烟囱升高 D多用风能、氢能、核能等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）证明氯气和水反应的实验现象为 _。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为_，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 （3）没有尾气吸收装置;Cl2+2OH=Cl+ClO+H20 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氢原子，其中含 mol N。参考答案：34；6NA或66.021023；2 （各1分）18. 把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求： 19.2 g Cu的物质的量； 参加反应的硝酸的物质的量； 生成的NO在标准状况下的体积。参考答案：略19. （4分）在一定条件