2021-2022学年湖北省荆州市松滋农牧中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市松滋农牧中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) H= 72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A. 404 B. 344 C. 260 D. 200参考答案：C试题分析：H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 72 k

2、J/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，则H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H= 42 kJ/mol，由于反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差，所以Br-Br的键能是436+a-3692=42 kJ，解得a=+260KJ/mol，故选项是C。2. 下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（）A. 原子半径：LiNaKB. 熔点：LiNaKC. 密度：LiNaKD. 沸点：LiNaK参考答案：C分析：A同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；CNa的密度大于K；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下

3、逐渐减小.详解：ALi、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaK，A正确；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：LiNaK，B正确；C碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：LiNaK，D正确；答案选C。3. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电参考答案：D4. 下列实验的基本操作中，正确的是（）A用同一个滴管取用不同的药品B将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C实验前对实验装置进行气密性检查D将实验室制备的

4、可燃性气体直接点燃参考答案：C【分析】A同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；B剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；C根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；D不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸【解答】解：A用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；B实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；C实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；D将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；故

5、选：C5. 7分）有下列物质：二氧化碳 硝酸钾晶体 液氯 氢气 氯水 石墨 氢氧化钠固体 稀硫酸 熔融氯化钠 铝。请用序号回答下列问题：（1）属于混合物的是 ；属于非金属单质的是 。（2）属于电解质的是 ；能够导电的是 。（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ；该反应的离子方程式为： 参考答案：（1） ；（2） ； 。（3） ；2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2 （2分），其它每空1分略1.6 g某物质含有6.021022 个分子，该物质的相对分子质量约为()A8 B16C64 D160参考答案：B解析： 1.6 g该物质的物质的量为 0.1 mol，其摩尔质量为 16 gmol1。

6、7. 用NaCl固体配制0.1mol?L1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L1的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线12cm改用胶头

7、滴管；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响【解答】解：A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线12cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 22.4 L 一氧化碳中含有的

8、分子数为NAB. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NAC. 14gN2 和 CO 的混合气体中所含原子数为NAD. 1molFe 与足量的稀硫酸反应转移的电子数为 3 NA参考答案：C【分析】A、没有指明标准状况；B、标准状况下，水状态为冰水混合物；C、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol；D、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子。【详解】A项、没有指明标准状况，不能算出CO的物质的量，故A错误；B项、标准状况下，水不是气体，不能算出11.2 L H2O的物质的量，故B错误；C项、N2和CO都是双原子分子，摩尔质量都为28

9、g/mol，14gN2和CO的物质的量为0.5mol，含原子数为NA，故C正确；D项、1mol铁与足量稀硫酸反应生成1mol硫酸亚铁，失去了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的构成和反应中化合价的变化是解答关键。9. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是()A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中

10、氮的化合价为3D. AlN的摩尔质量为41 g参考答案：B【详解】A、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化

11、剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；摩尔质量的单位是g/mol。据此分析。10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是() 图a 图bA. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生C. 图b中反应物比生成物稳定D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化参考答案：AA项，图a中反应物的总能量小于生成物的总能量，图a表示的是吸热反应的能量变化，A项正确；B项，图a表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，图b表示放热

12、反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，B项错误；C项，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定，图b中生成物比反应物稳定，C项错误；D项，图b表示放热反应，NH4Cl固体与Ba（OH）28H2O晶体的反应为吸热反应，D项错误；答案选A。11. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比（ ） A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4参考答案：略12. 下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A. B. C. D

13、. 参考答案：B【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)28H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；酸碱中和都是放热反应；碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、

14、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零C. SO2和O2全部转化为SO3D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等参考答案：A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；B、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C、可逆反应，SO

15、2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；D、平衡状态时 SO2、O2、SO3的浓度不变而不一定相等，故D错误；故选A。14. 下列物质分类正确的是()A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物参考答案：C【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D. Na2O2是过氧化物、Al2O

16、3是两性氧化物、Fe3O4不是碱性氧化物，故D错误。15. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）AN2的电子式： ：N：N： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br（溴离子）、SO42、Na、Mg2、Ca2等，都是重要资源。（1）写出步骤、分离提纯的方法： （2）步骤分离提纯过程中需

17、要选用主要玻璃仪器的名称 。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl- 的操作现象及结论 。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 、（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和消石灰制取漂白粉的化学方程式 。参考答案：（1） 蒸馏 萃取分液 过滤 （2） 分液漏斗、烧杯 。（3） BaCl2 、 Na2CO3 ，稍过量 。 稀盐酸 （其它1分）

18、 。（4） 取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl（2分）。（5）Mg+2H+ Mg2+ + H2 （2分）、（6）2 Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；(2)同时生成了0.075mol