2021-2022学年湖北省十堰市安城乡安城中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省十堰市安城乡安城中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将0.1mol?L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A溶液的pH增加 BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c（OH）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3C

2、OONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小解答：解：ACH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度

3、减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2B. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ =2Fe2+C. 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3H=CO2H2OD. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4参考答案：AA. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚

4、铁和氢气：Fe2H=Fe2H2，A正确；B. 铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，B错误；C. 醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；D. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，D错误，答案选A。点睛：注意了解离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题等，判断时注意从这几个角度去分析。另外对于微溶性的强电解质处理需要注意：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的C

5、a(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。3. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是 AFe2O3、Al2O3 BFe2O3 CFe (OH)2、Al (OH)3 DFe (OH)3、Al (OH)3参考答案：B略4. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物分析：环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量

6、降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题解答：解；A含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选故选B点

7、评：本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题5. 某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是 AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0参考答案：C略6. 下列说法中不正确的是()A.工业上将石油分馏得到汽油,发生了化学变化B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量参考答案：A石油分馏属于物理变化,A错误;碳氢化合物会加剧温室效应,B正确;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化

8、合物是形成光化学烟雾的重要原因,C正确;尾气中黑烟是未完全燃烧的炭粒,D正确。7. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（ ）A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ参考答案：A试题分析：反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反应热H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6330k

9、J/mol=-1220kJ/mol，即释放1220kJ能量，答案选A。8. 将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3107Pa，发生如下反应：（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A100 B200 C300 D不能确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总

10、物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则： X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x所以有1x+22x=2x，解得x=0.6mol故X和Y的转化率均为100%=60%，对应温度为300点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用9. 用溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积

11、最大的是（ ）A硫酸氢钠 B硫酸 C氢氟酸 D氯酸参考答案：C略10. 质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是AH2 BCO CC2H5OH DH2SO4参考答案：D略11. 可逆反应2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.参考答案：B略12. 下列说法正确的是A25时，等体积的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1 ：510B25时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C100时，将pH=2的盐酸与pH=12的

12、NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D 25时，若1mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： A在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NAB活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NAC500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 molL-1D1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA参考答案：略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是：A. 在标准状况下：22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

13、B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：AA、标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，所以含有的H2分子数应为NA，A错误；B、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C、O2和O3均只含有O原子，32g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为32/16mol=2mol，所以氧原子的个数为2NA，C正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以含有的Na+个数为NA，D正确。正确答案

14、为A。13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）。（A）反应混合物的浓度 （B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率 （D）反应混合物的压强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。 （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 。 （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。 。（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5molL

15、-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）1200018.202 17.10316.90 滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。 A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有

16、少量水，未烘干 E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 F滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来 G滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)150时，只含C、H、O三种元素的有机物A8.8g在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通

17、过计算和分析回答下列问题： 写有机物的分子式 本题中，A和O2反应的化学方程式为 ； 若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为 ；参考答案：C5H12O C5H11OH6O22CO23CO6H2O 略18. 下列说法或表示方法正确的是（）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）；H=98.3 kJ/mol将1 mol SO2和0.5 molO2充入一密闭容器中反应

18、，放出49.15 kJ的热量D自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应可能自发进行；B反应物的总能量大于生成的总能量，该反应为放热反应；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反应，二氧化硫与氧气比较完全反应；D反应自发性是判断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应解答：解：A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，吸热反应可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故A错误；BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，是放热反应，则12g C以0.5mol压强所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量，12g C所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故B错误；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反应，1 mol SO2和0.5 molO2充入一密闭容器中反应，二氧化硫与氧气比较完全反应，放出的热量小于49.15 kJ，故C错误；D反应自发性是判断过程进行方向，不能确定过程一定发生反应，自发反应在恰当条件下才能实现，如碳的燃烧，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应中物质能量与反应热关系、反应热计算、化学反应进行方向等，难度不大，注意D选项对自发性的理解19. 海水中含有丰富的化学元素,下面