2021-2022学年湖北省武汉市第七十六中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市第七十六中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），该溶液可能是 （） A由001molL的NHHO溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成B由001molL的NHCl溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液与001molL的NHHO溶液等体积混合

2、而成参考答案：答案：D2. 将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.1参考答案：B0.5mol Na2SO4中A. 含0.5个Na2SO4分子 B.含3.011023个SO42-C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子参考答案：A略4. （2009上海卷）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙述正确的是( ) A.迷迭香酸属于芳香烃B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、

3、取代反应和酯化反应D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C 烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，A项错。1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应，B项错。1 mol迷迭香酸最多能和6 mol氢氧化钠发生反应，D项错。5. 下列说法中不正确的是()A我国历史上使用最早的合金是青铜B后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略6. 1 mol/L H2SO4的含义是A1L 水中含有1mol H2SO4 B1L 溶液中含有1mol H+C1L H2SO4溶液中含98g H2SO

4、4 D将98g H2SO4溶于1L水配成溶液参考答案：C略7. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11参考答案：答案：D8. 下列说法或表示正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C稀溶液中：H+(aq)OH-(aq) H2O(l)；H=57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

5、 D在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); H571.6kJmol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJmol参考答案：C9. 已知酸性：COOHH2CO3 OH，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是（ ） A与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液 B与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液 C与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04 D与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略10. 下列叙述中错误的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应； B原电池跟电解池

6、连接后，电子从电池负极流向电解池阳极； C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应； D原电池中盐桥的存在可以保持电解质溶液的电中性，从而产生持续稳定的电流参考答案：B11. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A. Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B. SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸参考答案：B12. 下列有关物质性质的叙述正确的是A浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是

7、两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略13. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），该溶液可能是：( )A由001molL的NHHO溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成B由001molL的NHCl溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液与001molL的NHHO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D14. 实验室

8、常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被还原 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11 DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略15. （2002广东广西卷）13.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ） 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂

9、和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的31.93.227.09.024.76.7提供的药品：2浓24溶液参考答案：答案：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （2分）(2)装置图（3分）正极反应：32（或23222） （1分）负极反应：22（或22） （1分）（3）通入足量氯气将2氧化成3

10、；加入调节溶液的至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3 （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表元素相关信息AA的第一电离能低于同周期相邻元素BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键DD与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素 （1）写出下列元素的符号：A B C D ，E 。 （2）A与D形成的化合物的化学式为 ，其分子的立体构型是 ，是 （填“极性”或“非极性

11、”）分子。 （3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序： ， 其理由是 。 （4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图。 在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是 。在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是 。在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是 ，该晶体属于 晶体。参考答案：略18. 工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO+ xI- + yH+ = 2NO+ I2 + zH2O，请回答下列问题： （1）上

12、述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaCl bH2O2 cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。参考答案： 2 4 食醋 C NH4+ + NO2- = N2 + 2H2O略19. 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO23H2CH3OHH2O。请回答下列问题：（1）已知

13、常温常压下下列反应的能量变化如下图26-1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_ _。（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ （选填编号）。A一定向正反应方向移动 B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动 D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图26-2所示。 在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。c点CO2的转化率高于b点，原因是_。（4）若反应的容器容积为2.

14、0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图26-3中画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(假定t2时刻达到新的平衡)。参考答案：（1）（2）AD （3） 不是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大（4）0.01mol.L-1.min-1（注意：曲线的起点必须是t1时C（CO2）=0.05 mol.L-1，平衡点必须是t2时且C（CO2）在0.02-0.05之间的任意一点和变

15、化趋势如图共2分）命题立意：本题考查化学反应与能量变化、平衡的影响因素、分析图像的能力。根据图像知可得热化学方程式：CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)H=41KJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)H=91KJ/mol，根据盖斯定律有-的CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50 KJ/mol平衡常数K值变大，一定是温度的改变，而且平衡正向移动，则是降温，衡正向移动，逆反应速率先减小后又略有增加，选AD。根据图26-2知相同条件下CO2的转化率在催化剂I催化效率最高，即催化效率由高到低的顺序是使用催化剂不能使平衡移动，在三种催化剂下，二氧化碳的转化率不同，故a不是平衡状态b、c点均未达到平衡状态，是建立平衡的过程，故c点CO2的转化率较大反应的容器容积为2.0L，容器内气体的密度减少了2.0g/L，则气体的质量减少了2.0g/L2.0L=4.0g.其中减少的CO2的质量为；所以n(CO2)=0.08mol,因此V(