2021-2022学年湖北省十堰市上津镇中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省十堰市上津镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（） A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C能层序数越大，s电子云的半径越大 D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略2. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；H0（图中AB3为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A B C

2、D参考答案：C略3. 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略4. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么 A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C. NaOH过量

3、 D. CH3COOH过量参考答案：D5. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基 C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略6. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键参考答案：B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分

4、子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂分析：A正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；BPH3分子中有1个未成键的孤对电子；C根据P元素的化合价分析；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键解答：解：A该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；BPH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；CPH3中P为3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所

5、以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选B点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大7. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法不正确的是： ( )A能发生加成反应 B分子式为C24H20N4O C可以使酸性高锰酸钾溶液 D属于甲苯同系物参考答案：D略8. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质

6、的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为：( ) A40% B50% C60% D70%参考答案：A略9. 下列说法正确的是A焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101kpa条件下的反应热。C化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。D吸热反应的H0，放热反应的H0。参考答案：C略10. 向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的1NaOH溶液 2银氨溶液 3新制的Cu(OH)2悬浊液 4碘水5

7、BaCl2溶液，组合最好的是 ( ) A15 B24 C124 D234参考答案：C略11. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 A B C D参考答案：A略12. 下列卤代烃能发生消去反应的是( )A.碘甲烷（CH3I） B.1-溴丙烷C.2，2-二甲基-1-溴丙烷 D.1-溴丁烷参考答案：BD13. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨

8、水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)参考答案：D略14. 下列说法中正确的是（ ）A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B、在原电池中，电子由正极流向负极C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极参考答案：A略15. 有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属Na作用，生成224 mL H2(标准状况），该混合物可能是（ ）A.CH3OH和CH3CH2CH2OH B.C

9、2H5OH和CH3CHOHCH3C.C2H5OH和CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离

10、子是_；AMg2 BFe2CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。 写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ； (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。a.称取2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250

11、 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。参考答案：(14分）(1)Fe2、Fe3、H(2)B、C(3)过滤（1分）洗涤（1分）4FeCO3O2=2Fe2O34CO2(4)250 mL容量瓶b0.975(其余均为2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比参考答案：1：9解：pH=13的强碱溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶

12、液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH）=103mol/L=，解得：V（碱）：V（酸）=1：9，答：强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：918. 有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 molL1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？(2)求在A点时的pH是多少？参考答案：(1)由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO4最多，n(H2SO4)nBa(OH2)0.05 molL10.02 L0.001 mol，c(H2SO4)0.05 molL1。因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)(0.05 molL10.06 L0.05 molL10.02L)2/0.02 L0.2 molL1。(2)A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H全部来自盐酸，则有c(H)0.1 molL1，pH1。19. 有0.2mol某有机