2021-2022学年湖北省随州市安居中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省随州市安居中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物属于弱电解质的是（）AHClO4 BBa（OH）2 CCO2 DHF参考答案：D考点：强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答解答：解：AHClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高

2、氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误；BBa（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误；C二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；DHF 在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确；故选D点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题2. 下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：A异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应 B2-氯丁烷(CH

3、3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+= Cu2+H2 B.钠投入水中：Na+H2O =Na+2OH一+H2 C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D.氢氧化铝与稀硫酸反应：OH+ H+ H2O 参考答案：C略4. 三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是 （ ） A1 mol三氯生最多能与6mol H2

4、反应 B三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 C三氯甲烷与甲烷均无同分异构体 D1 mol三氯生最多能与7 moI NaOH反应参考答案：B略5. （1）根据所学化学反应原理填空： 升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“”、“”或“”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式_。用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。用

5、离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化： 。参考答案：(1)减小 能 (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol NH4+H2ONH3H2O+H+ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-略6. 可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（ ）A新制碱性Cu(OH)2悬浊液 BFeCl3溶液CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液参考答案：B略7. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，

6、再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略8. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A.2,2二甲基3丁烯 B.2,2二甲基2丁烯 C.2,2二甲基1丁烯 D.3,3二甲基1丁烯参考答案：D略9. 下列物质中,属于天然高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C聚乙烯 D蔗糖 参考答案：A略10. X、Y均为短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()AX与Y形成的化合物中原子个数比可能为11BX2Y不可能是共价化合物CX和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D根据周期表递变规律判

7、断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A11. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略12. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是 A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c

8、(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L参考答案：AB13. 标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 （ ）A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为78C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电子总数为0.1mol参考答案：C略14. 下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A硅 B磷 C硫 D氯参考答案：D略15. 下列各组物质发生反应后，能生成盐和2的是 A Na和H2O B Na2O和H2OCNa2O2和CO2 DNa

9、2O2和H2O 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_

10、 组实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（molL-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/ mol/L体积(ml)浓度/ m

11、ol/L体积（ml）0.022b4a2c4则表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸电离常数：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。室温下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。参考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度 （4）Mn2+对该反应有催化作用三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系