河北省保定市塔崖驿乡西杏花职业中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、河北省保定市塔崖驿乡西杏花职业中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 +

2、H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )A电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D同素异形体：C60、C70、金刚

3、石参考答案：B略3. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是 A正极反应为Zn2eZn2+ B左烧杯中溶液的红色变浅 CPt电极上有气泡出现 D该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B4. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

4、）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在参考答案：B试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为20.02mol=0.04

5、mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。5. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）A、能耗大是该方法的一大缺点

6、B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略6. PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B. WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C. 原子半径按X、Y、R、W、Z的

7、顺序依次增大D. 熔沸点:X2R X2Y参考答案：C7. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系 答案解析:A 解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu

8、原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误；C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个

9、轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。8. 在由水电离出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2参考答案：B略9. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3

10、，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4参考答案：略10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32B明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H参考答案：C解析：ANaA

11、lO2溶液中通入过量的CO2：AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3，错误；B明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al32Ba22SO424OH=2BaSO4AlO22H2O，错误；C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，正确； D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO423Cl5H2O，错误。11. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂 法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图

12、如下。 下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略12. 下列说法正确的是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1参考答案：AD略13. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标

13、准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB. 分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子C. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NAD. 常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA参考答案：B【分析】22.4L/mol只能用于标准状况时的气体物质；Na2O与水生成NaOH，溶液中无O2-。【详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2NA，A项错误；B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1 mol O2转移2NA个电子，B项正确；C项：Na2O 与水反应生成NaOH，水溶液中无O2，C项错误；D项：

14、氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误。本题选B。14. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是参考答案：B15. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在

15、10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属ks*5u锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计

16、另一实验方案如下：（2）试剂M是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。 参考答案：（1）假设：铝（或Al）；假设：锌（或Zn）（2）NaOH溶液；Al(OH)3（3）步骤简单，节约试剂；（4）将沉淀C洗涤

17、、小心干燥后称量。（5）稀硫酸；稀氨水； （6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物AH的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。请完成下列问题(1)中A官能团的名称 (

18、2)反应中属于消去反应的是_；A的结构简式：_(3)反应的化学方程式：_ (4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式：_(5)一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式 (6)符合下列条件的E的同分异构体共有_种;写出其中一个的结构简式为_含有三个甲基；能与NaHCO3反应；-OH、-Br不连在同一个碳原子上。参考答案：(1)碳碳双键、溴原子-2 (2) -1-2(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O-2 (4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+2H2O-2(5) -2

19、(6)2-2略18. （16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线计算T1时KSP（CaWO4）= T1 T2（填“”“=”或“”）（2）反应的平衡常数K理论值如表：温度/255090100K79.96208.06222.88258.05该反应平衡常数K的表达式为 该反应的H 0（填“”“=”或“”）由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理

20、论值相距甚远50时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L1中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用： 参考答案：（1）11010； ；（2）；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）起始/mol?L1 0.5 0. 5变化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L1）；（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH，使

21、溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率考点：制备实验方案的设计分析：（1）T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42），根据表中该温度下离子的浓度代入计算即可；沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，据此回答；（2）反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，据此回答；对于吸热反应，温度高，K越大，反之越低，据此回答；根据三行式计算实验测得的平衡常数；（3）根据浓度对反应平衡移动的影响：降低产物浓度，平衡正向移动来回答解答：解：（1）T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42）=11051105=110

22、10，故答案为：11010； 沉淀的溶解平衡是吸热的过程，温度高，溶度积常数大，根据表中数据，可以看出下的Ksp较大，所以T1T2，故答案为：；（2）反应平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即，故答案为：；根据表中温度和K之间的关系，可以看出温度高，K越大，所以反应是吸热的，故答案为：；WO42（aq）+Ca（OH）2（s）CaWO4（s）+2OH（aq）起始/mol?L1 0.5 0. 5变化/mol?L1 0.560%=0.3 0.6平衡/mol?L1 0.2 1.1=6.05（mol?L1），答：实验测得的平衡常数为6.05（mol?L1）；（3）向反应混合液中添加适量盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正