2021-2022学年湖北省武汉市江夏第一高级中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市江夏第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应 B酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应 C淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n D鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性参考答案：D略2. 下列实验设计能够成功的是A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强： NaI溶液溶液变蓝色D鉴定盐A的成分

2、是FeBr2：参考答案：B略3. 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧参考答案：CA项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选

3、C。4. 25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g) = Na2O(s) H414 kJmol-12Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H511 kJmol-1；下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等BNa2O和Na2O2都是离子化合物因此都只含离子键。C和生成等物质的量的产物，转移电子数不同D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s) = 2Na2O(s)H317 kJmol-1参考答案：D略5. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（）A原子半径从小到大：XYRWBZ、W元素与

4、X均可以形成AB2型化合物CX有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体DZ的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，

5、处于族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径YXWR，故A错误；BO元素、S元素与C元素分别可以CO2、SC2，故B正确；C碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故C错误；D非金属性OS，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响6. 如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）A

6、煤油 B酒精 C苯 D四氯化碳参考答案：答案：D7. 下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略8. 反应 X(g) Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下左图所示. 若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是： A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度参考答案：B9. 根据如图，下列判断正确的是（） A电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B烧杯a

7、中发生反应O2+4H+4e=2H2O，溶液pH升高C烧杯b中发生的电极反应为Zn2e=Zn2+D向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀解答：解：A电子从负极锌沿导线流向正极Fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故A错误；B铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，所以a烧杯中溶液pH升高，故B错误；C锌作

8、负极，负极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，故C正确；Da烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，再结合电极反应式来分析解答，知道亚铁离子的检验方法，题目难度不大10. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A. 硫酸、纯碱、氯化钙 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠C. 硝酸、烧碱、硫酸铜 D. 磷酸、熟石灰、氢氧化钾参考答案：C【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金

9、属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。【详解】A硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；B碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不符合；C硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；D磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；故答案选C。11. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式：BS2的

10、结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子：IDHClO的结构简式：HClO参考答案：C略12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：A略13. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br 由水电离出的c(H+) 102

11、molL1的溶液中：Na、Mg2+、Cl、HCO3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D 参考答案：答案：C14. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是 （ ） Aab时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 Bbc时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 Cad时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4 Dde时溶液中离子的物质的

12、量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略15. （2006江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应：H0，P2P1B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D.反应：H0，T2T1参考答案：BC反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，A应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡

13、同逆反应方向移动，故正反应放热H0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若H0，则固A减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2是否也有两性？通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？(I)为探究问题，除Cu(OH)2外必须选用的

14、试剂为_（填序号）：a、稀H2SO4 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 d.浓的Na2CO3溶液(II)为探究问题，进行如下实验： (1)将CuO粉末加热至以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为 。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。 (2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：（1）装置C中说明CuO能够被NH3还原的现象为 ，NH3和CuO反应生成

15、铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为 。（2）测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m（CuO)、m（H2O)），列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；装置D （填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用： 。(3)下列情况将使测定结果偏大的是 。(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu参考答案：(I)a、b;(II)(1)4CuO，稳定 (2)不稳定(III) （1）固体由黑色转变红色 ，（2）不可以 充分吸收反应多余的并防止空气中水分进入。 (3)a、c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)钢铁工业是国家工业的基础。20

16、06年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将662 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁(含铁96)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。 计算此钢样

17、粉术中铁和碳的物质的量之比。再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示：计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示) 参考答案：答案：解析：本题考查了炼铁反应原理以及固体质量以及物质的量的计算能力。18. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？（

18、3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？参考答案：（11分） （1）（3分） 混合气体分子量为：34.5269 （1分） 即 （1分） KP0.5 （2）（3分） 设有1molNO2，1molN2O4，共可折合为3molNO2 （1分）需O2 （1分）需倍体积O2 （1分） （3）（5分） 设初始时有2molN2O4，1molO2平衡时有（2x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3x）mol气体（1分） （1分） x = 0.7628 （1分）平均分子量为： （1分）平衡混

19、合气体密度为H2的：28.7倍 （1分）略19. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案：问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓