河北省保定市望都县第二中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、河北省保定市望都县第二中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11. 2L（标准状况）氢气，该醇是（ ） ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH参考答案：A略2. 能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、 B、 C、 D、 参考答案：B3.

2、 38元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。族周期IA01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为 。（2）第3周期IA族元素的原子结构示意图是 ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是 。该化合物在生产生活中有广泛用途，请举一例 。（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同）；碱性最强的是 ；具有两性的是 ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。（4）由H

3、、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水。已知 40 g X完全分解可生成11.2 L（标准状况）Y，则Y的化学式为 。参考答案：（1）Si 3 IVA（2） 离子化合物 答案合理均给分（3）HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4） N2O 略4. 下列物质中不能发生水解反应的是 （ ） A乙醇乙酯 B淀粉 C蛋白质 D果糖参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2F

4、e+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4参考答案：C略6. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ） A碳素钢 B不锈钢 C青铜 D铜绿参考答案：D7. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C. a和b用导线连接时，电流方向从b到aD. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动参考答案：B【详解】A.由于金属活动性FeCu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO

5、4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2+2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：FeCu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D. a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较

6、多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。8. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 A油脂 B蔗糖 C蛋白质 D葡萄糖 参考答案：C略9. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XWYRZA五种元素的单质中均存在化学键BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物比H2O稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略10. 一定温度下，可逆反应达到反应限度的标志是 A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子个数比为

7、3:1:2参考答案：A11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AH+、 K+、 CO32、SO42 BBa2+、Na+、CO32、OH CMg2+、Ba2+、OH、NO3 DK+、Mg2+、NO3、Cl 参考答案：D略12. 某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A(n-m)/14 B(n-m)/(n+m) C(m-n+26.5)/97.5 D(2n-m)/38参考答案：A13. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是ANa2CO3、BaCl2、NaOH、HClBBaCl2、Na

8、OH、Na2CO3、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略14. 44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 44.8L参考答案：B【分析】由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。【详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17

9、g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故选B。15. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A常温常压下28克N2所含的原子数目为2NAB标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA参考答案：D解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n=1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2NA，故A正确；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确；C、0.5mol氨气中的分子

10、个数N=nNA=0.5molNA=0.5NA，无状态无关，故C正确；D、49g硫酸的物质的量n=0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象： 加入A时生成白色沉淀。 向 中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出。 向 中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。根据以上现象，回答下列问题：判断A、B、C各是什么溶液？A 、B 、C 。写出相关

11、的离子方程式： ； ； 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)参考答案：(1)1.5mol (2)0.5mol/L【分析】(1)根据m(Mg2+)=m(溶液)(Mg2+)计算溶液中镁离子质量，再根据n= 计算n(Mg2+)，据此分析解答；(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c

12、(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。【详解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)(Mg2+)=300mL1.18g/mL5.1%=3545.1%g，故溶液中n(Mg2+)= = mol，根据电荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2mol=1.5mol，故答案为：1.5mol；(2)混合后溶液中n(Cl-)= =3mol/L，反应后溶液中钠离子的物质的量不变，则：500mLc(Na+)=200mL5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由题意可知，混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，即：3mol/L=2c(Mg2+)+2mol/L，解得c(Mg2+)=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。18. （7分）使一定的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，发生反应为： ，玻璃管质量增重4.96g；第二支玻璃管中装有氧化铜，充分反应后质量减少了5.76g。 求：（1）原混合气体磷化氢和氢气的体积比。 （2）标准状况下，原混合气体的密度是多少。参考答案：4