贵州省长顺县二中2023学年化学高一下期末检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是A周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO22-与S2-具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同2、下列说法正确的

2、是（ ）A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B从海水中提取镁的正确方法是：海水（加入石灰乳）得氢氧化镁（通入氯化氢）得氯化镁溶液熔融氯化镁电解得到金属镁C“海水晒盐”得原理是蒸馏D电解饱和食盐水可以得金属钠3、石油裂化的目的是（ ）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质C使直链烃转化为芳香烃 D便于分馏4、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 （ ）A(CH3)2CHCH(CH3)2B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH2CH2CH3D(CH3)3CCH2CH35、下述实验方案

3、能达到实验目的是（）AABBCCDD6、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A前者多 B后者多 C两者相等 D无法比较7、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A1mol和1mol完全反应吸收的能量为180kJB放电情况下，和混合能直接生成NO2C1mol和具有的总能量高于具有的总能量DNO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水8、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )A溶液中OH-向电极a移动B

4、反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD电子迁移方向：电极a导线电极b电解质溶液电极a9、下列各组的性质比较正确的是（ )A稳定性：NH3PH3 SiH4B酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D还原性：F Cl Br10、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是( )A推广电动汽车，践行绿色交通 B回收电子垃圾，集中填埋处理C水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D净化工业尾气，减少雾霾生成11、现有如下描述冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由

5、于氢键所致不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键离子键就是阳离子、阴离子的相互引力用电子式表示MgCl2的形成过程：H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是( )A B C D12、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是AFe BFeO CFe2O3 DFe3O413、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的14、你认为减少酸

6、雨产生的途径可采用的措施是：少用煤作燃料；把工厂的烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源ABCD15、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO416、工业上可以利用氪的一种同位素进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。这里的85是指A质子数B电子数C中子数D质量数二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是_；C的结构简式是_；（2）E是一种具

7、有香味的液体，由B + DE的反应方程式为：_，反应类型是_。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是_；（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_。18、已知A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素

8、同主族。(1)E在元素周期表中的位置：_，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：_。(2)A的气态氢化物溶于水后的电离方程式为_。(3)B单质在空气中燃烧后的产物的电子式为_，产物中存在的化学键类型有_。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；写出过程中有关反应的离子方程式： _（2）灼烧海带用到的仪器有_（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（_）A .酒精 B .四氯化碳C .甘油 D .醋酸20、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速

9、率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同

10、，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸21、电化学降解NO3的原理如图所示(1)电源A极为_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_。(2)若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_g。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A、A族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22与S2的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T

11、核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同详解：A、A族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22与S2的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2为A、Cl 为A，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。2、B【答案解析】A如果在Na2CO3溶液沉淀钙离子之后加入过量BaCl2溶液，之后的操作不能除去过量的氯化钡溶液，会产生杂质，故A错误；B在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化

12、镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故B正确；C海水晒盐的原理是蒸发水份，使食盐结晶析出，故C错误；D电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到钠，故D错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为A，要注意粗盐提纯实验中，氯化钡需要在碳酸钠之前加入。3、A【答案解析】石油裂化的目的是通过通过加热方法使长链烃分解变成短链烃，提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故选A。4、A【答案解析】A、该分子中的等效氢只有一种，所以一氯代物只有一种，正确；B、该有机物中的等效氢有4种，则一氯代物有4种，错误；C、该分子中的等效氢

13、有5种，则一氯代物有5种，错误；D、该分子中的等效氢有3种，则一氯代物有3种，错误。答案选A。5、D【答案解析】A、乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，选项A错误；B、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，选项B错误；C甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，选项C错误；D、实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上，选项D正确；答案选D。6、B【答案解析】等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，能量越高燃烧放出热量越多，等质量的固体硫和硫蒸气，气态硫具有的能量高，燃烧

14、放出的热量多，所以等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量后者多，故选B。7、A【答案解析】A. 1mol和1mol完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2632kJ=180kJ，故A正确；B. 放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C. 由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的键能小于2 mol NO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故C错误；D. NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。8、D【答案解析】A因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动

15、，故A正确；B反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B正确；C负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正确；D电子在外电路移动，则负极移向正极，而内电路只有离子在移动，故D错误；故选D。9、B【答案解析】A、因非金属性NPSi，则气态氢化物的稳定性NH3PH3SiH4，A错误；B、非金属性ClSP，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，B正确；C、金属性KNaMg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOHNaOHMg(O

16、H)2，C错误；D、非金属性FClBr，则对应离子的还原性FClBr，D错误。答案选B。10、B【答案解析】A推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交通，应提倡，A不符合；B电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B符合；C乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；D净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾生成，有利于环境保护，应提倡，D不符合；答案选B。【答案点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“迈向零污染地球”含义是解题关键，题目难度不大。11

17、、D【答案解析】分析：冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态时使一个水分子与4个水分子相连，形成缔合物；不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键；离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力；用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号； H原子、Cl原子形成共价键。详解：冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致，正确；不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H分子中含极性键、非极性键，错误；离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，错误；用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号，错误

18、；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键，H、Cl原子之间以共用电子对形成共价键，错误；答案选D。点睛：本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，知道离子化合物和共价化合物的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键、氢键不属于化学键，为易错点。12、A【答案解析】分析：假设质量都为mg，根据n=mM计算各物质的物质的量，由电子转移守恒可以知道，失去电子物质的量越大生成NO越多详解:假设质量都为mg，A. mgFe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mg56g/mol3=B.mgFeO与硝酸反应

19、被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mg72g/mol(3-2)=m72mol；C. Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D. Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mg232g/mol(9-383)=m232mol；由以上分析可以知道，失电子最多的是Fe，则放出13、B【答案解析】A常温下金属单质大多数是固体，但是汞常温下为液态，A项错误；B根据金属的通性可知，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，有的金属能够与强碱溶液反应，如铝，C项错误；D并不是所有金属在自然界都是以化合态存在

20、的，如金、银等，D项错误；答案选B。14、C【答案解析】减少煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而造高工厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；答案选C。15、D【答案解析】氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。16、D【答案解析】的质量数为85，质子数为36，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键 羧基 CH3CHO CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反

21、应或酯化反应 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH3 CH2 CH2COOH 、(CH3)2 CHCOOH 【答案解析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。(1)根据以上分析可知，乙烯的官能团为碳碳双键，D的官能团为羧基；C为乙醛，结构简式为：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的，方程式为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，该反应类型为取代反应或酯化反应；(3)G为聚乙

22、烯，结构简式为： ； (4) 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl； (5)H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2 CHCOOH。18、第4周期A族 2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2 NH3H2ONH4+ OH 离子键、共价键(非极性键) 【答案解析】A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A是氮元素。A、B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反

23、应，D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，B是钠元素，C是铝元素，D是硫元素。B、E元素同主族，则E是钾元素。【题目详解】(1) E是钾元素，处于第4周期A族。C是铝元素，钾元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为：2KOH + 2Al + 2 H2O = 2 KAlO2+ 3 H2；(2) A是氮元素，氮元素的气态氢化物是氨气，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的电离方程式为NH3H2ONH4+ OH；(3) B是钠元素，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为，过氧化钠中存在的化学键类型有

24、离子键、共价键(非极性键)。19、过滤； 2ICl2=I22Cl； 坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架； B 【答案解析】（1）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。中Cl2将I氧化成I2；（2）灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【题目详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。中的反应是Cl2将I氧化成I2的反应，过程中有关反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl；（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架；

25、（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能选择。答案选B。【答案点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程，侧重考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键，题目难度中等。20、收集500 mL氢气所需的时间 1 2 1 4 1 3 D 【答案解析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【题目详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500 mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，1的反应速率较慢