化学键2-精讲版课件

1、第三节 化学键第二课时共价键2、为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？3、为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？思考与交流：、（22）分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样吗？ H+HHH请注意氢原子的结构：请看氢分子形成时核外电子排布的变化：一、共价键概念： “ 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫做共价键。”以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。共价键的形成: 1. 原子有未成对的电子; 2.原子间各出对等电子(通过共用电子对，而不是得失电子形成的。)HHHH+ClH ClH+氯

2、化氢分子的生成:原子双方提供未成对电子结合成共用电子对 氢分子的生成:5. 共价键存在范围：非金属双原子、多原子单质共价化合物（如酸、有机物等）复杂离子化合物共价化合物都有共价键？有共价键的化合物都是共价化合物？对不？二、共价键的形成1.成键粒子：2.成键性质：3.成键原因：（1）非金属元素原子之间（2）某些不活泼金属元素原子和非金属元素原子。共用电子对对两原子的电性作用。 （1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定； （2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。4.表示方法：电子式、结构式：1）用电子式

3、表示：2)用结构式表示：如： HHH ClHHHClClClNN如：NN 又如： 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4练习：用电子式写出下列共价分子的形成过程：Br2、HBr、H2O、NH3 答案：Br+BrBrBrH+BrHBrH+O+HHO HNH+HHNHHH+结构式：用一根短线表示一对共用电子。（1）写出下列物质的电子式、结构式： H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2(2) 用电

4、子式表示下列化合物的形成过程： Br2、CO2、H2SH和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?共价键的分类非极性共价键:由同种原子形成的共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个电,成键的原子因此而不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。三、极性和非极性键极性共价键:在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以这一方将显负电性,而吸引电子能力弱的原子一方则显正电性,像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键

5、,如H2O,CO2中的共价键。相似相溶！小结键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间巧记为：同非讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂 和 新化学键形成的过程。共 价 键定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、

6、NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物小 结化学键 离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、BCl3等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物含有离子键的化合物；共价化合物只含有共价键的化合物。3.化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3

7、）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。共价键与离子键的比较项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +-X练习：下列物质中，1含离子键的物质是（ ）；2含非极性共价键的物质是（ ）；3含极性共价键的物质是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH

8、4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核10电子的分子三核18电子的分子（离子键 非极性共价键）（极性共价键）（离子键 极性共价键）NH3 （极性共价键）H2S （极性共价键）1、NaCl与KCl中，熔点NaCl KCl；2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是：3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？前者离子键强于后者。 与NaCl相比，它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。课堂练习试用

9、化学键的观点来解释以下问题:N=N科学视野 阅读课本22页 了解分子间作用力和氢键 2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强4）特征：具有方向性。结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO2 B.PCl3C.CCl4 D.NO2D【课堂练习】四、化学键:【讨论】用化学键的观