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文档简介
1、 专题23 物质的分离与提纯【考点目标】1.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离2.能根据物质的性质选择优化的分离方法【知识网络】1.物质分离和提纯的原则“不增”、“不变”、“易分”、“先物后化”。“不增”即分离和提纯过程中不增加新杂质;“不变”即分离和提纯过程中不减少原物质的质量、不改变原物质的状态;“易分”即除杂后易于分离、操作简便;“先物后化”即物理方法优先,其次用化学方法。2.物质的分离与提纯物理方法过滤法:适用于不溶固体与液体,如粗盐提纯结晶法蒸发溶剂法:适用于溶解度随温度变化不大的固体物质,如氯化钠冷却热饱和溶液法:适用于溶解度随温度变化较大的固体物质,如硝酸钾化学方法化学
2、方法置换法:除去FeSO4中的CuSO4的方法为加适量的铁粉,再过滤转化法:除去FeSO4中的CuSO4的方法为加适量的铁粉,再过滤沉淀法:除去NaCl中的BaCl2的方法为加适量的Na2CO3,再过滤气化法:除去NaCl中的Na2CO3的方法为适量的稀盐酸溶解法:除去炭粉中的CuO的方法为加适量的稀硫酸,再过滤加热法:除去CaO中的CaCO3,Na2CO3中混有NaHCO3洗气法:用NaOH溶液除去CO中混有的CO2酸溶法:用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉【重、难点导航】1.酸、碱、盐溶液除杂技巧(1)混合物中含有相同阳离子(括号内为杂质):NaCl(Na2CO3),加入足量的稀盐酸,
3、化学方程式为:2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 ;NaCl(Na2SO4)溶于水后滴加适量氯化钡溶液,并过滤,化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaCl(2)混合物中含有相同阴离子(括号内为杂质):NaCl(CaCl2),加入适量Na2CO3溶液,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl;NaOHCa(OH)2加入适量Na2CO3溶液,化学方程式为:Ca(OH)2+NaCO3 CaCO3 +2NaOH。【典例精析】例1(2015揭阳)下列除杂方法正确的是( )A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液
4、中混有的稀盐酸C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D.用点燃方法除去CO2中混有的CO解析:A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项
5、所采取的方法错误故选:B例2(2015资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如图:请认真分析流程中各步骤的信息作答:(1)溶剂X是 ;Y溶液中溶质的化学式为: (2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式) (3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:(1)加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液,便于实验,因此X是水;根据流程图分析,加入氢氧化钾可以除去氯化镁,除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液;故答案为:水(或H2O);K2CO3;(2)蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体,而盐酸具有挥发性,可以挥发出氯化氢气体,所以同时还可以除去溶液中的氯化氢;故答案为:HCl、H2O;(3)过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用,氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾;故答案:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl针对训练2(2015河南)除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂
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