2021-2022学年黑龙江省绥化市教育学院附属中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省绥化市教育学院附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 与F具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACl BOH C DNH3参考答案：B考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：分子中质子数=电子数=各元素原子个数原子序数的和，阳离子中电子数=质子数电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答解答：解：氟离子质子数是9、电子数=1+9=10，A氯离子质子数是17、电子数=17+1=18，不符合，故A不选；B氢氧根离子质子数=1+8=9，电子数=9+

2、1=10，符合，故B选；C铵根离子质子数=41+7=11，电子数=111=10，不符合，故C不选；D氨气分子质子数=31+7=10、电子数=质子数=10，不符合，故D不选；故选B点评：本题考查质子数、电子数的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确质子数、电子数与电荷数的关系即可解答，题目难度不大2. .下列海洋资源中属于可再生资源的是（ ）A 海底石油、天然气 B 潮汐能 C 滨海砂矿 D锰结核参考答案：B略3. 一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A8：11B3：5C1：2D18：8参考

3、答案：A【考点】化学方程式的有关计算【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（32+5）=8：11，故选A4. 根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是AH2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强 BCH4、NH3、H2O、HF的热

4、稳定性依次逐渐增强C铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱 D硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略5. 下列有关表达式中不正确的是（ ）A乙烷的电子式： B乙烯的结构式：C乙醇的结构式： D乙酸的结构简式：CH3COOH参考答案：C略6. 下列物质：氢氟酸； 浓H2SO4；NaOH溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）A. B. 全部C. D. 参考答案：D【详解】SiO2与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故选；SiO2与浓H2SO4不反应，故不选；SiO2与NaOH溶液发生反应：SiO2+2NaOH

5、=Na2SiO3+H2O，故选；SiO2与Na2CO3固体在高温下发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，故选；SiO2与氧化钙在高温下发生反应：CaO+SiO2CaSiO3，故选；SiO2与浓HNO3不反应，故不选。所以在一定条件下能与SiO2反应的有。故选D。7. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： A“类钫”在化合物中呈+1价 B“类钫”属过渡元素，具有放射性 C“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D“类钫”单质有较高的熔点 参考答案：A略8. 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（

6、g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A减压 B加大X的投入量 C升高温度 D减小体积参考答案：DA该反应为气体体积不变的反应，则减小压强，平衡不移动，反应速率减小，A错误；B加大X的投入量，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，但X的转化率减小，B错误；C该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，X的转化率减小，C错误；D减小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，D正确，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查

7、，注意反应原理与图象的结合，注意反应前后体积不变。9. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl参考答案：C10. 下列现象与原电池腐蚀无关的是A铝片可以露置在空气中存放 B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略11. 下列各组微粒能大量共存，当加

8、入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba（OH）2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3?H2OBMg2+、HCO3、Cl过量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32+2H2OCCa2+、NO3、HCO3NaHSO4溶液HCO3+H+=CO2+H2ODK+、NH3?H2O、CO32通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3参考答案：B解：A少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2+SO42+Ba

9、2+2OH=BaSO4+Mg（OH）2，故A错误；B过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2+2HCO3+4OH=Mg（OH）2+2CO32+2H2O，故B正确；C硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2+2HCO3+SO42+2H+=2CO2+2H2O+CaSO4，故C错误；D过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3H2O+2CO2+CO32+H2O=NH4+3HCO3，故D错误；故选B12. 下列关于A 族元素性质预测正确的是（ ）A. Ra(O

10、H)2 和 Mg(OH)2 类似，二者均难溶于水B. RaSO4 和BaSO4 类似，二者均难溶于水C. Sr在常温下不能和冷水反应D. 依据对角线规则，Be 的性质和Al 类似，Be(OH)2 和NaOH 反应可生成NaBeO2参考答案：B【分析】同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，A 族元素有相似性也有递变性，据此分析作答。【详解】A. Mg(OH)2难溶，Ca(OH)2微溶，Ba(OH)2易溶，Ra位于第七周期A 族，根据递变规律可以判断Ra(OH)2可溶于水，A项错误；B. A 族硫酸盐的水溶性依次降低，则RaSO4 和BaSO4 类似，二者均难溶于水，B项正确；C.

11、 同主族元素金属性依次增强，可知Sr的金属性强于Ca，Ca能水反应，则依据递变规律可知，Sr在常温下能和冷水反应，C项错误；D. 依据对角线规则，Be 性质和Al 类似，也可以与NaOH 反应生成盐，根据Be化合价为+2价，则其与氢氧化钠生成的盐为Na2BeO2，D项错误；答案选B。13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，2H2O+O2+4e=4OH。据此判断，下列说法错误的是 AH2在负极发生氧化反应 B供电时总反应为：2H2+ O2=2H2OC燃料电池的能量转化率为100% D产物为无污染的水，属环境

12、友好电池参考答案：C略14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）A电池工作时，MnO2发生还原反应B电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-C电池工作时，K+移向负极D电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：A15. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB. 常温常压下

13、，224L氦气含有NA个氦原子C. 标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NAD. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待

14、B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；检查气密性；由A向B中滴加足量试剂；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_，(填序号)中记录C的液面位置前，还应_。（2）A中装的试剂为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_。II某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。（5）计算H2O2的初始物质

15、的量浓度_ (请保留两位有效数字) 。参考答案：(1) 使D和C的液面相平 (2) NaOH溶液 (3)33600(m1 -m2)/a (4) DCBA (5)0.11molL-1【详解】（1）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量，则操作的顺序为：，在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（2）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量，所以A试剂为NaOH；

16、（3）实验反应了金属Al(m1-m2)g，生成n(H2)= ，则n(Al)= =mol，M(Al)= =；（4）由图像可知，相同时间内，生成O2的体积变化可知，D点产出O2最多，反应速率最快，其次是C点，B点，A点产生氧气最少，反应速率最慢，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA；（5）从图像可知，反应结束生成标况下氧气60mL，则n(O2)= =0.0027mol，n(H2O2)=2 n(O2)=2=0.0053mol，c(H2O2)= =0.11mol/L；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是HCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH和Ca(HCO3)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。参考答案：A：HCl B：NaOH C：Ca(HCO3)2 D：NaHCO3 E：Na2CO318. 有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应ANaOHDH2OBAH2OCNaOHBNaCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别