2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春独城中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春独城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金参考答案：ASi常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。2. 碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是（ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类参考答案：B考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量

2、数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是B。3. 下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是ABaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液BNaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液CKCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液DNaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略4. 下列有关化学用语表达不正确的是（）ANa的原子结构示意图：B含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：CC氮气的电子式： :N: : :N:D用电子式表示氧化钠的形成过程：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A钠原子的核电荷数=核外电子总数=1

3、1，最外层含有1个电子；B质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；D氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子【解答】解：ANa的核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，故A正确；B含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13，该核素可以表示为： C，故B正确；C氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错误；D氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子及所带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故D正确；故选C【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题

4、目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力5. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原的产物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2参考答案：C解析：本题注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n，HNO3的还原产物中N的化合价为x。由得失电子守恒可知(5x)12n，即x52n。当n1时，x为3，还原产物为N2O3；当n2时，x为1

5、，还原产物为N2O；当n3时，x为1，无答案；当n4时，无答案。6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略7. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E参考答案：略8. 下列物质能使品红溶液褪色的是 盐酸过氧化钠氯化钠二氧化硫次氯酸钠氯水A B C D参考答案：

6、B略9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A. B. C. D. 参考答案：A【详解】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，正确；X变为X2+的反应中X失去电子，

7、被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。答案选A。10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素

8、Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质

9、与元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素AY是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2、Na+、Al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所

10、以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；B氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性YR，故C正确；DR为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸W为Al元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D错误；故选C11. 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A、Fe3+Cl2I2 B、Cl2I2Fe3+ C、I2Cl2Fe3+ D、Cl2Fe3+I2 参考答案：D略12. 下列说法不正

11、确的是（ ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 在离子化合物中可能存在共价键 D. 在共价化合物中不可能存在离子键 参考答案：A略13. 下列说法中不正确的是（）A向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成CNa202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂DNa202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：过氧化

12、钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题解答：解：A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH

13、+O2，不是置换反应，故D错误故选D点评：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累14. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子参考答案：C略15. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HC

14、lO4 B.原子半径大小：MgPNC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（2）某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_；若观

15、察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_。参考答案：(1) (2)左端液柱降低，右端液柱升高 放热 (3) 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)【分析】（1）装置通过观察右边装置中液面变化、装置通过观察烧杯中是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体热胀冷缩，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与

16、水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；根据熟悉的知识写出溶于水能够吸收热量的试剂。【详解】（1）装置可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：。（2）氢氧化钡与硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，

17、故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热。（3）若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；反应结束，冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱。若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能是放热反应。若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温

18、度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵等，故答案为：硝酸铵。【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如铁生锈等是放热反应；大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应，另外硝酸铵溶于水是吸热过程，氢氧化钠溶于水，浓硫酸的稀释是放热过程。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）请按要求回答下列问题:（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ;（3）“ 硅材料”又被称为信