2021-2022学年河南省南阳市星光英语实验中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市星光英语实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A整个过程共发生2个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生参考答案：A【考点】氯气的化学性质；离子共存问题【专题】卤族元素【分析】某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以

2、被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题【解答】解：A共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；BSO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；C通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；D由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确故选A【点评】本题考

3、查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大2. 有关水的电离平衡的说法正确的是 A水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响参考答案：D略3. A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素C反应和一定互为可逆反应 D反应和一定为氧化还

4、原反应参考答案：D略4. 下列化学用语表述正确的是 ANH4Br的电子式： BCr的基态价电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C甲醛分子的比例模型： DNa+的结构示意图：参考答案：略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 （ ） 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA 1

5、00 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA B C D参考答案：D6. 常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中I表示H2A, II代表HA、III代表A2-) 根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是参考答案：B略7. 下列有关说法正确的是（）A食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C在分液

6、漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果参考答案：C【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用

7、纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C8. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以

8、破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅参考答案：C【Ks5u解析】A. KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B. 次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D. 太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。9. 下列关于物质性质的认识错误的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D 蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略10. 下列说法正确的是A1 mol OH中

9、含有电子数是96.021023B1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.021023C标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.021023D1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是36.021023参考答案：C11. 下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正

10、比。A B C D参考答案：B略12. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是A. 简单离子半径: RMB. 氧化物的水化物酸性: ZC. 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中参考答案：DX、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有3个电子，位于第A族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族； R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以

11、Z是N、M是S、Y为Al元素；简单离子半径:Na+H2SO3，故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物硫酸铵中，故D正确。13. 已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 的热量,下列两个反应 白磷 H 4P(红磷 H H和H的关系正确的是( ) A.HH B.HH C.HH D.HH 参考答案：C 略14. 化学与生产、生活和社会密切相关下列说法正确的是（）A用米汤检验碘盐中的碘B用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用参考答案：C【考点】有机物的结构和

12、性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】化学应用【分析】A淀粉遇碘变蓝色；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应；D洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气【解答】解：A淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误；B一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误；C地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故C正确；D洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题目有

13、利于培养学生良好的科学素养15. 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_ _。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：在A、B之间加一个干燥管，理由_ _。在B、C之间加一个装有 溶液的洗气瓶，理由_。（3）任何的推论都要经过检验，

14、请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设3： 。设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。参考答案：

15、（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应 NaOH 除去SO2气体，防止污染空气 （3）假设3：白色固体为Na2SO4 步骤1：稀盐酸；步骤2：氯化钡溶液；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下发生反应2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） ；H 0（1）500时，将a mol SO2与b mol O2以32通入固定容积为5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO2） = 8 mol，n（SO3） = 4 mol，则b = mol。10min内平均速率（SO2）= 。反应达

16、平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO2的转化率为1（SO2）= 。（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率2与（1）中转化率1的关系是2 1（填 =、 或 ）。参考答案：答案：（1）8 （1分） 0.08 mol/(L min) 95； （各2分） （2） （2分）18. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 molL1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液

17、的物质的量浓度。（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4BaSO41 233x 9.32 gx=0.04 molc（H2SO4）=0.04/0.01=4 molL1 （2分）又H+ OH1 1Y0.01 40.035Y=14 molL1c（HNO3）=1442=6 molL1 （2分）（2）3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2On铜=0.05 mol NO、H+均过量 （2分）VNO=0.0522.4=0.747 L （1分）略19. (08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A HA

18、+ H K1 = 4.50107 HA A2 + H K2 = 4.701011用0.300 molL1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HClmL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是 ，产物是 。（2）（1）中生成的产物有 mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式： 。 （4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）参考答案：答案：（1）A2，HA（各1分）（2）0.300 104mol（2分）（3）HA + H2O H2A + OH（2分）（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有NaCl和NaHA；反应为 A2 + H= HA 1 m