2016-2017学年度第一学期高二年级期末质量调查化学试卷

1、河西2016-2017 学年度第一学期高二年级期末质量化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： HC NCu 第卷（选择题36分16小题，1-122分，13-16336D. Ba(OH)28H2O 河西2016-2017 学年度第一学期高二年级期末质量化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： HC NCu 第卷（选择题36分16小题，1-122分，13-16336D. Ba(OH)28H2O A.C.D.3. A.B.C. D.Fe-3eH=E2-E1HD. H2I2H2、I2HI 8.M、N、P N2123456789Mv(NH3)=1 molL-1min-M、Nv(N2)D. 9. D. 10

2、. X(g)Y(g)Mv(NH3)=1 molL-1min-M、Nv(N2)D. 9. D. 10. X(g)Y(g)X(gY(g) Z(gW(g)H0K值越大，Y的转化率越大v 正(Xv 逆D. 11. 12. AH2(g)571.6kJmol-B. H2(g)、CH3OH(l)分别完全燃烧，CH3OH(l)C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= D. 13. 0.1molL-1NaOH10mL0.1molL-1HApHNaOH溶物质1.810-6.8210-4.010-(20mL 硫酸1122MNPb点：c(Na+)c(HA)c(ACc b点：c(Na+)c(HA)c(ACc

3、 点：c(HA)+c(A-)=0.05molL-D. 由水电离出的c(OH-)：d 点c 14. 15. 0.1molL-1Na2CO3，可推知硼酸的酸性弱于碳酸pH=7 pH 突变 . 16. 在一定温度下将 0.3molX、0.5molY 混合气体充入 2L 恒容密闭容器中，发生反应 248第卷（非选择题64分664 17. （11 分）0.50molL-1NaOH0.50molL-1 =1.第卷（非选择题64分664 17. （11 分）0.50molL-1NaOH0.50molL-1 =1.0g/cm3c=4.1J/()验装置的比热容，上述反应放出的热量（写表达式）Q= 生成1molH

4、2O 时的反应热（用含Q 的表达式表示，下同kJmol-1。（填字母 18. （7分）FeCl3第一步：Fe3+H2O 第二步：Fe(OH)2+H2O 第三步补充第三步水解方程式，并将以上水解反应平衡常数K1、K2、K3 由大到小的顺；此溶液中各种离子浓度（除OH-外）由大到小顺序是 。FeCl3 溶液生成聚合氯化铁：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，写19. （12 分）室温下，初始浓度为 1.0molL-1 。NaCrO4溶液（黄色）c(Cr2O 2-)随c(H+)2（1）用离子方程式表示右图溶液中的转化反结论：随着溶液中 c(H+)（2）大(t2-1234的值当向该

5、溶液中加入少量NaOH 固体时，溶液颜色明显变化。降低温度，该溶液颜色变深，则该反应的H0（填“”或“” 的值当向该溶液中加入少量NaOH 固体时，溶液颜色明显变化。降低温度，该溶液颜色变深，则该反应的H0（填“”或“” 。（5）2mL1.0molL-1AgNO31mL1.0molL-1NaCl溶液充分反应后，再向 （g2CrO4； 2L CH3OHt 时刻测得各组分的量如下：t时刻正、逆反应速率的大小（填“”、“”或反应起始时n(CH3OH)= 若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，则此时c(CH3OCH3)=该时间内反应速率v(CH3OH)= CH3OH的转化率为（写分数即可21. （7 分）v v 逆 2者完好的原因（用电极反应式表示铅蓄电池（图 3）放电过程中，c(H2SO4) 锌银电池（图4）在工作过程中，正极反应物（填化学式电解精炼铜（图5）时，a极22.（17 分）若开始将开关 K 与 a 连接则 A 极溶液 pH若开始将开关 K 与 a 连接则 A 极溶液 pH B极的电极反应式为Kb A电极反应式欲检验电极产物可选择