无机化学试卷(附答案)

1、4 PAGE 3 页课程名称：无机化学 任课教师：考试时间： 120分钟考试性质学生填写：正常考试补考重修提前修读题号一二三四五六七总分满得分分20102050阅卷人注：全部答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题10 2 20 分1298k 3.33104Pa 0.4L4.67104Pa的氧气0.6L 移入1.2L 的真空容器，则氮气的分压力为A、1.11104PaB、2.34104PaC、3.45104PaD、8.00104Pa2、化学反响能否正向进展的判据是A、G0B、G=0C、GNiS MnSB、FeSMnS NiSC、MnSFeS NiSD、MnS NiSFeS

2、6、I20.5345V ，Cl2/Cl 型物种复原力量由强到弱的挨次为 A、Sn2+I-Cl-B、I-Cl-Sn2+C、Cl-Sn2+I-D、I- Sn2+ Cl-7、配位化合物Co(NH3)3Cl3的名称为()A、三氯化三氨合钴III三氨合钴IIIC、三氨化三氯合钴III氨三氯合钴III、a，b，c三个电子具有的量子数n，l，ma：4，2，0； b：4，1，0；c：4，1，-1。三个电子的能量大小挨次为()A、abcB、a c bC、ab=c；D、cab；、干冰中CO2 中的分子间力为A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键、配位数为3 的配离子，其空间构型是A、直线型 B正八面体 C、平面正

3、方形D、平面三角形二、填空题10 1 10 分11、N2、O2、CO2三种气体均为抱负气体，体积分别为1L时，其压力分气体所产生的压力为kPa。12、依据晶体的构造类型，CO2 属于晶体。1、系统1 1mol石墨和1mol，系统2 1mol的CO2 ，具有较大的焓值。1、对于到达平衡状态的反响：a(g+b(g= cC(g+d(ga+bc+，假设增大体系压力，则平衡肯定。24号元素的核外电子排布为。 为直线形构造中心原子Hg进展杂化再与Cl 形成键。17、同离子效应使难溶电解质的溶解度增大，减小。沉淀中参加少量NaNO3 粉末沉淀的量将。2、PtCl5N3命名为。三、简答题4 5 20 分。只答

4、要点即可 cFe2+ cCu2+= 1 molL1，用电池符号表示该原电池，写出正负极反响和电池反应。(Fe3 Fe2 )= 0.771 V, (Cu2 u= 0.337 V22. 解释SnCl2SnCl4= cC(g)+dD(g)的反响商QK时，用化学热力学原理及化学等温式解释平衡将正向移动。24、简述乙烯分子的形成过程。四、计算题此题包含5小题，共50分 molL1HCl 20 mL0.2 molL1NaAc混合后溶液的pH？：K(HAC)=1.7510-526、(12 分) 10ml 0.10molL1CuSO4 10ml 6.0molL1 NH3H2O混合并达平衡，计算溶液中Cu2+、

5、NH3 及Cu(NH3)42+的浓度各是多?0.010molNaOH Cu(OH)2沉淀生?KCu(NH ) 2+=2.101, K =2.210-20f3 4sp227、(8分FeO (S) +3CO(g) 2 Fe(S) +3CO (g(1) =-24.7 kJmo-1232rmrr3Fe23(S) +CO(g) 2Fe4(S) +CO2(g(2) =-46.4 kJmo-1 Fe34(S) +CO(g) 3FeO(S) + C2(g(3) =36.1 kJmo-1rrrFeO(S) +CO(g) Fe(S) +C2(g(4的=？r 充分反响，将放出或吸取多少热量？(MFeO)=72.5g

6、mol-128、(10 分) 在某一混合溶液中，Fe3+Zn2+0.01 molL1， Zn2+保存在溶液中。通过计Fe3+Zn2+pH 范围。(Fe(OH) )= 2.810-39,K (Zn(OH)= 6.810-17sp3sp229、(14 分) 原电池：Zn|Zn2+(1molL1)| Cu2+(1molL1)|Cu,Cu2/Cu=0.337 , Zn2/Zn= -0.762 N3f无视体积变化N3=1.00mol1 V，求Zn(NH3)42+的稳定常数KZn(NH3)42 。f一、单项选择题此题包含10 小题，每题2 分，共20 分 15：ACDBC610：ABCA二、填空题10 1

7、 10 分11、1.512、分子晶体13、系统114、正向移动15、1s22s22p63s23p63d54s116、sp17、减小18、1019、削减20、五氯氨合铂酸钾三、简答题此题包含 4 小题，每题 5 分；共 20 分。只答要点即可21、电池符号：(CuCu2+(1molL1Fe2+(1molL1Fe3+(0.1molL1Pt正极反响：Fe3+ e-Fe2负极反响：Cu2 + 2e-Cu电池反响：2Fe3 Cu2Fe2Cu2+221 分 、SnCl4都是金属氯化物，阴离子一样，阳离子分别为带两个正电荷的Sn2+和带Sn4+2 分Sn4+ SnCl2键的共价性更强，因此，SnCl4的熔点

8、、沸点远低于SnCl22分23、依据热力学原理，G0分G=Gm，T+2.303RTlgQG=0时，反响到达平衡状态2.303Rlglg2 分QK，GKspCu(OH)2=2.210-20，依据溶度积规章有沉淀生成。5 分27、(8分)解：(4)=(1)- (2)-(3)所以：rHm4=rHm1-rHm2-rHm3= -24.7-46.4-36.1=-14.4 kJmol-1.4 分145.0g FeO(S)的物质的量为：2 mol145.0g FeO(S214.4=28.KJ4 分28、(10分)解：Fe(OH)3 沉淀完全时Fe3+=10-5molL1由 Fe(OH)3 Fe3+ 3OH ， C(Fe3+). C(OH )3= Ksp(Fe(OH)3)2.82.810391053 时：Zn(OH)2Zn2+2OHC(Zn2+).C(OHKsp(Zn(OH)2)=6.810-17解得C(OH )= 2.610-8molL1pH=6.4分Fe3+Zn2+pH2.86.4。29、(14分)解：Zn2+/ Zn中c(Zn2+)=1molL1NH3平x , 游离NH3=1.00molL1,Zn2+ +4 NH3Zn(NH3)42+起始1过量0(n(NH)3 421113kf =c(Zn2