氧化还原反应配平及应用1 详细版课件

1、第 2 讲(2)氧化还原反应方程式的分析与书写本讲概要1.课本常见氧化还原反应方程式书写普查2.氧化还原反应配平3.氧化还原反应应用【还记得吗】方程式并配平。 （1）NaOH吸收Cl2尾气 （2）用水吸收NO2制硝酸（3）FeCl3溶液腐蚀Cu印刷线路版 （4）FeCl2溶液中通入氯气 （5）Cu溶解于稀硝酸 （6）K+、NO3-、H+、Fe2+、Cl-、SO42- （7）Fe3+、K+、Mg2+、I-、NO3- 对照纠错：（1）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）2 FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（4）2FeCl2+Cl2

2、=2FeCl3（5）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（6）4H+3Fe2+NO3= 3Fe3+NO+2H2O（7）2I+2Fe3+=2Fe2+I2典型错误分析：（2）用水吸收NO2制硝酸正：3NO2+H2O=2HNO3+NO误：NO2+H2O=HNO3（5）Cu溶解于稀硝酸 正：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O误：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O化合价要有升有降产物要符合客观实际典型错误分析：（1）NaOH吸收Cl2尾气正：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O误：NaO

3、H+Cl2=NaClO+HCl NaOH+Cl2=NaCl+HClO（3）FeCl3溶液腐蚀Cu印刷线路版 正：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2误：2FeCl3+3Cu=2Fe+3CuCl2产物在介质中能够稳定存在氧化还原反应方程式的书写产物判断配平化合价升降情境（酸碱性、温度）电子得失守恒元素原子守恒电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法原则【网控全局1】典型错误分析：（7）Fe3+、K+、Mg2+、I 、NO3 正：2I+2Fe3+=2Fe2+I2误：2I+Fe3+=Fe2+I2要配平例2 （节选自上海高考题）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯

4、剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式_。S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42 + 8Cl+10H+课堂互动（例1）观察并思考 ：84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？ 用离子方程式表示其反应原理：。ClO +Cl + 2H+ = Cl2 +H2ONaClO和NaCl无机酸(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3 + _+_ _+_ + _Au2O3+ Na2S2O3 +H2OAu2O+ Na2S4O6+ NaOH 小结提升

5、：正确判断化合价、注意脚标的处理例3（化学走向生活）已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是 。2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+ =4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7Cr2(SO4)3 橙红色 绿色燃料电池呼出气体酒精探测仪(2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧

6、化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：写出过程中所发生反应的离子方程式： Cr2O72 + 3HSO3+5H+ =2Cr3+3SO42+ 4H2O Cr2O72-Cr3+ Cr(OH)3Cr2O3 H2SO4溶液适量NaHSO3溶液调节pH加热方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)

7、3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O小结提升：快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。【巩固提升】1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为 5SO2 + 2MnO4 +2H2O =5SO42+ 2Mn2+ + 4H+2、现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平

8、这一离子反应方程式_。2Fe3+ + 3ClO+ 10OH 2FeO42 + 3Cl + 5H2O3.(江苏高考改编)）(1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶液中会发生的反应的离子方程式_ 4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O(2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜色会变深，用离子方程式表示其变深的原_ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O(3)再向变深后的溶液中加入过量的KOH得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方程式：_。2Fe(

9、OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 + 6KCl + 6H2O小结提升：可能出现的情况：H+H2OH2OOH OHH2OH2OH+绝不可能出现的情况：H+OH或OHH+4.(高考试题改编)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学方程式_；Cu + H2O2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O(2)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，

10、加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：_。 2Cu2+ SO32 + 2Cl+ H2O2 CuCl +2H+SO425.（原创）某研究性学习小组设计实验探究Fe2+与ClO反应，试根据实验事实，分别写出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下： (1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液（过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。2Fe2+ + ClO + 4OH- + H2O 2Fe(OH )3 + Cl(2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液（过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液（过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液呈棕黄色。 2Fe2+ + ClO + 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O(3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上层溶液呈棕黄色。 6Fe2+ +3 ClO +3