氧化还原反应 市赛获奖2 详细版课件

1、第二章 物质分类其及变化第三节 氧化还原反应 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 2CO + O2 = 2CO2 2KClO3= 2KCl + 3O2下列反应属于哪种基本反应类型？（置换反应）（复分解反应）（化合反应）（分解反应）【试一试】一、对氧化还原反应的认识1、得失氧观2CuO + C = 2Cu + CO2高温还原反应：物质失去氧的反应CuO Cu 氧化反应：物质得到氧的反应C CO2思考与讨论：氧化反应与还原反应是先后发生还是同时发生的？有氧元素的得与失的化学反应叫氧化还原反应 请分析下列氧化还原反应中各种元素的化

2、合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2CuO + C = 2Cu + CO2高温H2O + C = H2 + CO高温0+2+40+100+2化合价升高，被氧化,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,化合价降低，被还原,发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应2、化合价升降观 有元素化合价升降的化学反应是 氧化还原反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应【练习】下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl H2+ Cl2 2HCl Fe + CuSO4=Cu + FeSO4Cu+4HNO3

3、=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？【思考与交流】看书：P36化合价变化本质原因的分析+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合价的升降电子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合价的升降共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子 有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应氧化反应:元素失去电子或电子对偏离的反应3、电子转移观还原反

4、应:元素得到电子或电子对偏向的反应小结 氧化还原反应从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。化 合 反 应分 解 反 应置换 反 应复分解反应2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+NaOH=NaCl+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32Na+Cl2=2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2 ( 是 )( 否 )判断下列反应是否属于氧化还原反应?( 是 )( 否 )( 是 )( 否 )( 否 )( 是 )氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应交叉分类图4、氧化还原反应与四种基本类型的关系练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO