氧化还原复习 详细版课件

1、氧化还原反应第一轮复习氧化还原反应（复习）考试内容氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。比较氧化性或还原性的强弱。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。化学反应的分类（1）据反应物的类别和种类的多少分 （2）据有无电子转移（3）据是否有离子参加（4）据反应进行的程度（5）据反应的热效应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应分子反应可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应 （ 1 ）、本质： 有电子转移 （ 2 ）、特征： 元素化合价发生了变化 （ 3 ）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 元素化合价均没有变化的化学反

2、应就是非氧化还原反应。 例：IBr+H2O=HBr+HIO 一、氧化还原反应的本质、特征、判断(4)、氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应_氧化还原反应；复分解反应_氧化还原反应（即非氧化还原反应）；有_参加的化合反应属于氧化还原反应；有_生成的分解反应属于氧化还原反应。氧化还原置换化合分解复分解一定是一定不是单质单质二、氧化还原反应各概念间的关系 氧化剂_ 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_氧化性得电子价降低被还原还原反应 还原性失电子价升高被氧化氧化反应 还原产物氧化产物氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原氧化剂:得、降、

3、还原,还原剂:失、升、氧化.1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态时， 该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强【练习】A2、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3+=2Y2+ X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性中，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、C（1）、双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 0 得到5e- 失

4、去5e- 5e-三、氧化还原反应的表示思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？ 5:1化合价升高的原子个数化合价升高值=化合价降低的原子个数化合价降低值【练习】3、在 3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。方法总结：标出化合价， 运用口诀：氧化剂、得、降、还原.提示：实在想不起的同学，想一个自己熟悉的反应进行对比。例如：2Cu+O2=2CuOCuHNO3NOCu(NO3)21（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

5、实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO2 2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移AC【高考怎么考】重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 四、常见的氧化剂、还原剂 重要的

6、还原剂（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。创新p38处于中间化合价元素,一方面是主要的。Cl2、Br2、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主说明4、下列叙述中正确的是A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D方法总结：学习化学

7、有一个很重要的思想：一般规律的背后往往有特例，所以我们想到规律的同时务必想到它的特例。下列粒子在化学反应中既能显示氧化性 又能显示还原性的是 A.Fe3 B.Br C.AlD.H2O2D【练习】六、氧化还原反应方程式的配平配平的基本步骤： 一标 二等 三定 四平 五查配平方法：(1)化合价升降法，(2)整体法， (3)零价法等，（4）特殊法， （5）缺项配平 (6)拆分法【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二等出化合价升降的最小公倍数， 使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电

8、荷守恒 （通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。 六、氧化还原反应方程式的配平 P + CuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu3P + H2SO4 六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低3六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低665六、氧化

9、还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低665P + CuSO4 + H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + H2SO4六、氧化还原反应方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低66511P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + 15H2SO4As2S3 + NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O氧化还原反应方程式的配平As2S3 + NO3- + H+ = S + AsO3

10、- + NO + H2O氧化还原反应方程式的配平升高2*23*210降低33103As2S3 + 10 NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O3As2S3 + 10 NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O9610（30-18-102）3As2S3 + 10 NO3- + 4H+ = 9 S + 6AsO3- +10 NO + 2 H2OBiO3- + Mn2+ + = MnO4- + Bi3+ + 氧化还原反应方程式的配平BiO3- + Mn2+ + H = MnO4- + Bi3+ + 氧化还原反应方程式的配平降低2升高5525BiO3-

11、+ Mn2+ + H= 2 MnO4- + Bi3+ + 52（13+114）7H2O练习1、S+HNO3H2SO4+NO2+H2O2、K2CrO7+HCl(浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O3、P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO44、P4O+Cl2POCl3+P2Cl65、KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O6、NH4ClO4H2O+HCl+N2+O21.根据方程式判断 氧化性、还原性的含义氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子的多少无关。氧化剂+还原剂 =还原产物+氧

12、化产物化合价升高化合价降低氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物五、氧化性、还原性的强弱判断方法弱氧化性弱还原性强氧化性强还原性左右例题1：根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 AH2SO3IFe2+NO BI H2SO3 Fe2+NOC Fe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 IA关键: 找准两剂,两产 今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、

13、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、 Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl- ，则可加入的试剂是 。A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl例题：C2.根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。3、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐

14、渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强F- Cl- Br- I- S2-金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱3、根据元素周期表判断5、根据电极反应判断（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。6、其他: 浓度、酸碱性、温度、稳定性等.Cl2 Br2 Fe3+ Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+氧化性还原性S2SO3

15、 2 I Fe2+ Br Cl 六、氧化还原反应的规律1、强制弱规律氧化剂+还原剂 =还原产物+氧化产物化合价升高化合价降低、强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性例题：（ “三南”高考题）：根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为 I2SO22H2O= H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AI-Fe3+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-D2、先后规律 多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然。例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化_，后氧化_。如果把Fe粉加

16、入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原_，后还原_。 Fe2+Br-Fe3+Cu2+写出反应式Cl2 + FeBr2 = 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B、Cl2FeI2FeCl2I2 C、Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2 O D、2Fe32I2Fe2I2A创新P39.1.练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。（1）反应后铁有剩

17、余，则容器里可能有_。（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有_。（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有_。Fe，Cu ,Fe2+Fe,Fe3+Fe，Cu3、价态转化规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的,最多只能变化到同一价态,绝不交换，也不交叉。S S S S -2 0 +4 +6KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O相邻价态的两种物质(无中间价),不反应. 如浓H2SO4与SO2“高价低价中间价”4. 守恒规律（得失电子、化合价升降相等）得电子总数=失电子总数=转移电子总数 例题1：用0.3 mo1/L Na2S

18、O3溶液20mL，恰好将2.410-3 mol的RO3 离子还原，则元素在还原产物中的化合价为 A. +4价B. +3价 C.+1价 D.O价 D 1. FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为：A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O3B练习:例2、3.84g Cu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L气体，求反应中消耗的HNO3物质的量。（0.22mol）变型：在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为 A112mLB1008mLC224mLD448mLA2、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反