鲁教版化学九年《到实验室去：探究酸和碱的化学性质》word教案

1、名师精编 优秀教案学习目标：第七单元到试验室去 探究酸和碱的化学性质1. 通过试验进一步熟悉酸、碱的化学通性；2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3. 初步学会运用间接观看法收集证 据,感悟探究物质化学性质的一般思路和方法；学问点（重点、难点）：1. 酸、碱与指示剂作用；2. 酸碱中和反应；3. 酸、碱的其他化学性质；课前预备：1. 你需要预备以下试验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水,镁条、石灰石、铁钉、 2%碳酸钠溶液；2%氯化铜溶液、生锈（4）试管、烧杯、

2、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒；2. 你在开头试验之前需要明白：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用 pH试纸测定溶液酸碱性的方法；学习过程：老师活动同学活动活动意图复习旧知 为了更好的完成今日的试验课,我们先来复习一下相关学问,检查一下课前预备情形；回忆所学过的学问, 小组复 习 学 过 的 相1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方关内容, 激发学法？代表起立回答老师提出生的探究热忱,2. 用 pH试纸测定溶液酸碱性的方法？的问题为 本 机 实 验 课3. 酸和碱的通性有哪些？做充分的热身4. 酸和碱为什么有通性？； 导入新课 通过检查同学们课

3、前预备的很充分,对酸和碱的化学性 质有了肯定的熟悉,本节课同学们可以通过动手试验进一步 熟悉酸和碱的化学通性； 板书课题 到试验室去名师精编优秀教案定 位 学 习二氧化碳的试验室制取与性质 揭示目标 明确学习目标；方向, 导航学习投影揭示本节课的学习目标,师生明确学习的目标和具过程；体的任务,知道学习时的重点和难点；动手操作,体验欢乐 一. 酸、碱与指示剂作用； 自然过渡 今日的试验课分三个部分,我们先来看第一个部分 板书标题 1. 酸、碱与指示剂作用； 布置任务 明确试验过程, 小组培 养 学 生下面该同学亲自体验了,程序是：的 动 手 操 作 的独立阅读步骤组长分工合作试验记录现象才能,

4、感悟争论争论获得结论反思沟通；合作,完成试验物 质 化 学 性 质的 一 般 思 路 和 方法；自学看书,沟通试验 步骤和操作方法 培 养 学 生 自主探 究、合作 学习的意识； 沟通共享 通过刚才的实验你学会如何检验溶液的酸碱性了吗.说归纳总结沟通检验出来和大家共享一下；溶液酸 碱性的方法； 探究升级 同学们看来都学会运用酸碱指示剂和pH 试纸来检验溶摸索,争论纠 正 学 生液的酸碱性了； 那么在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时,能实 验 过 程 中 的否先用水润湿pH 试纸呢？同学们可以通过试验来探究一常见错误；下？设计试验探究 归纳总结 通过刚才同学们设计的试验我们可以看出,用水润湿的 p

5、H试 纸虽然没有转变溶液的酸碱性,但测出的酸碱性变弱 了；这是同学们在使用过程中应留意的问题；二. 酸碱中和反应；名师精编 优秀教案 自然过渡 下面同学们运用刚才的测溶液 pH 的方法完成氢氧化钠 溶液与稀硫酸和稀盐酸的中和反应； 板书标题 二. 酸碱中和反应； 布置任务 动手试验,并完成实提 高 学 生请同学们依据刚才的程序完成试验二. 酸碱中和反应；的动手才能, 培为了节省时间每一组同学挑选一种酸来进行试验；养 学 生 的 合 作验报告,精神； 沟通共享 在试验的过程中溶液的pH 变化量和滴入的氢氧化钠溶摸索争论, 得出：溶通 过 对 比 、 分液的滴数成正比吗.那有什么特点呢？同学们可以

6、参考课本析、归纳培育学第 20 页的坐标图摸索争论一下；液的酸碱性在接近恰好生 处 理 和 加 工 归纳总结 完全中和时, pH 变化较信息的才能通过刚才的试验我们发觉溶液的酸碱性在接近恰好完全快；中和时, pH变化较快；写出反应的化学方程式；三酸碱的其他化学性质 自然过渡 前两部分我们分别体验了酸碱和指示剂作用以及酸碱之 间的中和反应,酸碱仍有哪些化学性质,我们再来体验其它 的化学性质； 板书标题 三酸、碱的其他化学性质 布置任务 请同学们依据刚才的程序完成试验三 . 酸、碱的其他化学性质；试验过程中留意操作的要点和规范；培 养 学 生 归纳总结 同学动手试验, 体验的 动 手 操 作 的胜

7、利；才能名师精编 优秀教案请各小组的新闻发言人到黑板上写出你们试验的化学方 程式；反思沟通：分组争论,归纳总通 过 化 学结；方 程 式 的 书 写争论沟通,到黑板上进 一 步 认 识 酸 1. 试验中你使用的是试管仍是点滴板？你认为使用哪写出有关反应的化学方和碱的通性种仪器更便利？程式；2. 你的探究过程顺当吗？有哪些胜利的体会要与同伴 共享？有哪些教训值得大家引以为戒？会 对 已 有 学问的归纳、小 结,培育同学分 归纳反思沟通 析、归纳才能； 当堂检测题 1. 归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l 总结了 NaOH的四条化学性质 （即 NaOH与四类物质能够发生化学反应）（1）为

8、了验证反应,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中,溶液变成红色（ 2）依据反应说明 NaOH 必需密封储存,否就在空气中要变质,其化学反应方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O（ 3 ） 小 明 用 微 观 示 意 图 （ 图2 ） 来 说 明 反 应 的 发 生 , 用 化 学 反 应 方 程 式 表 示 为 ：H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O,反应类型为复分解反应；从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有 SO4 2-和 Na +在图 2 所示的反应过程中,小明对反应溶液的 pH进行了三次测定,当溶液 pH=10 时,溶液中溶质为 Na2SO4、NaO

9、H（填化学式,下同）；pH=7时,溶质为 Na2SO4；pH=3时,溶质为 Na2SO4、H2SO4（4）为了验证反应能够发生,你挑选的物质是硫酸铜溶液,其化学反应方程式为 2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH） 2 2. 右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液 变化的曲线；pH随滴入溶液体积（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的 pH 7 （填“ 大于”或“ 小于” 或“ 等于” ）；名师精编优秀教案或“ 盐酸” ,下同）滴入中,（2）依据曲线判定, 该反应是将（填“ 氢氧化钠溶液”理由是；（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时,所得溶液中的溶质为（写化学式）,如在此

10、溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色；总结：请同学们将所学的学问系统化、概括化并巩固课本内容, 沟通本培育同学分析归纳问题进行小结；节课的收成 （自主建构学问的才能；体系）； 布置作业 1. （2022. 百色市）化学小组同学对酸的性质很感爱好,向老师提出争论硝酸的性质,老师兴奋答应并带领同学们进行了硝酸性质的试验探究；【试验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中,估计石蕊试液由紫 色变 色；（2）将 Zn 片投入稀硝酸中,估计将产生 H2,其名称为；【试验验证】同学们按上述设计做了试验,却发 现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn 片投入稀 HNO 3后,溶液中冒出气泡,产生无色气体 A,在试管口气体 A 变

11、成红棕色有刺激性气味的气体 B；【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此反常的现象,在老师的指导下,同学们上网查到了以下资料：（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2；（2）氮元素某些气态物质的物理性质NH3 N2 NO NO2顏色 无色 无色 无色 红棕色溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色 的缘由是由于试管不洁净,含有其他杂质造成的,要证明小明的观点,应进行的操作是；（ 2）大家一样认同了红棕色气体 B 是 NO2,但对于无

12、色气体 A 及变化的缘由有不同的看法：小丽同学认为 A 是 NH3,但遭到大家的一样反对,缘由是；小强同学认为 A 是 N2,也遭到大家的一样反对,缘由是；经争论,最终大家获得了 A 是 NO的共识； NO遇氧变成 NO2的化学方程式为；【试验探究】小红同学对硝酸能与 Cu 反应很感爱好,便取了一小块铜片投入稀 HNO 3中,发觉 Cu 溶解,也显现上述 Zn 与稀 HNO 3 反应的类似现象, 确证生成了 NO,并在老师的帮忙下, 测出恰好反应的 Cu和 HNO的质量比为821,由此获得了名师精编优秀教案；Cu与稀 HNO 3的反应方程式为【 交 流 与 反 思 】 根 据 探 究 结 果 , 请 你 解 释 稀HCl跟 铜 不 反 应 而 稀HN