精品解析浙江省湖州市吴兴区第四中学20212022学年九年级上学期科学第一次月考卷（到第1章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省湖州市吴兴区第四中学20212022学年九年级上学期科学第一次月考卷（到第1章结束）(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省湖州市吴兴区第四中学2021-2022学年九年级上学期科学第一次月考卷（到第1章结束）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1.（2021九上吴兴月考）下列实验操作中,正确的是( )A. 倾倒液体 B. 干燥气体C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体【答案】 A【考点】常见实验操作，浓硫酸的稀释【解析】【分析】A、根据倾倒液体时标签、瓶口、瓶塞三处的要求分析；B、根据除杂时气体

2、要长导管进分析；C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；D、根据化学药品不能用手直接接触分析。【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；B、浓硫酸干燥气体时，为使药品充分接触，气体要长导管进短导管出，不符合题意；C、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；D、化学药品不能用手直接接触，不符合题意；故选A。2.（2021九上吴兴月考）下列说法中，发生了化学变化的是（ ）A. 无水硫酸铜粉末吸水变蓝色 B. 用木炭除中冰箱中的异味C. 用酒精溶解油渍 D. 用铅笔芯替代石墨试验导电性【答案】 A【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化

3、学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A、 无水硫酸铜粉末吸水变蓝色，是生成了新物质硫酸铜晶体，属于化学变化，符合题意；B、 用木炭除中冰箱中的异味是利用木炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、 用酒精溶解油渍没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、 用铅笔芯替代石墨试验导电性，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选A。3.下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化的曲线的是(横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH)( )A. B.C. D.【答案】 C【考点】溶液的酸碱性与pH值的

4、关系【解析】【解答】胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于7（即变成了碱性），只能越来越接近于7。故答案为：C【分析】结合图象考查酸碱性与pH的关系是中考的热点，要使学生学会从图象中获得信息，来分析解决问题。分析函数图象，要使学生明确横轴和纵轴的意义，抓住图象中的关键点，如零点、最高点、转折点、最低点，还有曲线的变化趋势等。4.（2021九上吴兴月考）酸碱中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（ ）A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水【答案】 A【考点】

5、酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应分析。【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不是中和反应，符合题意；B、氢氧化镁为碱，胃酸中含有盐酸，二者反应属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，改良酸性土壤是与土壤中酸发生反应，属于中和反应，不符合题意；D、硫酸是酸，处理含碱废水，是中和反应，不符合题意；故选A。5.（2018九上湖州月考）合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染下列有关化肥的叙述不正确的是（ ）A. 化学肥料不能长期施用 B. 氮肥能促进农作物根系发达C. KNO3 是一种复合肥 D. 不能将硫酸铵与

6、碱性物质混放或混用【答案】 B【考点】盐与化肥【解析】【分析】（1）化学肥料长期施用，可能导致土壤板结，改变土壤的的性质，使植物滋生很多病情；（2）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力；钾能增强植物对各种不良状况的忍受能力；（3）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有钾元素的化肥叫钾肥，只含有磷元素的化肥叫磷肥；含有两种或两种以上营养元素的叫复合肥；（4）硫酸铵与碱性物质反应生成氨气。【解答】A.化学肥料不能长期施用，而农家肥与化肥混合施用，不但作用持久，而且效果显著，故A正确；B.氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，不能促进植物根系发达，

7、故B错误；C.KNO3含有K、N两种植物营养元素，肯定是复合肥，故C正确；D.硫酸铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故D正确。故选B。6.（2018九上杭州期中）现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（ ）A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个【答案】 B【考点】复分解反应及其应用【解析】【分析】根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水、沉淀或气体生成。【解答】（1）氧化铁能和硫酸反应；（2

8、）碳酸钠能和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，还能和硫酸反应生成二氧化碳气体；（3）氢氧化钡还能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（4）氢氧化钠和硫酸反应生成水，。一共能发生5种化学反应。故选B。7.（2021九上吴兴月考）下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）A. BaCl2NaCl B. NaNO3Na2CO3C. Na2CO3NaOH D. HClHNO3【答案】 B【考点】化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，结合复分解反应发生的条件进行判断。【解答】A、氯化钡与硫酸钠反应可生成氯化钠，不符合题意；B、硝酸钠不能一步形成碳酸钠，符合题意；C、碳酸钠与氢氧化钙反应可生

9、成氢氧化钠，不符合题意；D、盐酸与硝酸银反应可生成硝酸，不符合题意；故选B。8.（2021九上吴兴月考）下面是制取MgSO4的四种方法不可行的是（ ）A. Mg+H2SO4MgSO4+H2B. MgO+H2SO4MgSO4+H2OC. MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2D. Mg(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+MgSO4【答案】 D【考点】金属及其化合物之间的转化【解析】【分析】根据酸的化学性质及复分解反应条件分析。【解答】A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意；B、氧化镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；C、碳酸镁与硫酸反应可生成硫酸镁，不符合题意；D、氢氧化镁是

10、沉淀，与硫酸铜不能发生反应，符合题意；故选D。 9.（2019绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）选项 酸 碱 盐 氧化物A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4B HCl NaOH NaCl C2H6OC H2SO4 KOH NH4NO3 H2OD H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考点】常见物质的分类【解析】【分析】根据酸、碱、盐、氧化物定义分析，判断酸时要根据阳离子全部是氢离子，碱为阴离子全部是氢氧根离子，氧化物由两种元素组成且一种元素为氧元素。【解答】A、 Na2CO3

11、为盐，不是碱，错误；B、 C2H6O 为有机物，不是氧化物，错误；C、物质分类完全正确；D、 H2O2 为氧化物，不是酸， O2 为单质，不是氧化物。故答案为：C。10.（2021九上吴兴月考）碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的 描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水【答案】 C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据碱的通性是碱中氢氧根离子发生的变化分析。【解答】A、氢氧化钡溶液中含有的氢氧根离子，能使紫色石蕊试液变

12、蓝，不符合题意；B、氢氧化钡溶液与盐酸反应，是氢氧根离子与盐酸中氢离子结合可生成水，不符合题意；C、氢氧化钡与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的作用，与氢氧根离子无关，符合题意；D、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，是氢氧根离子发生的变化，不符合题意；故选C。11.（2021九上吴兴月考）下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）A. 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32-B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C. CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性

13、【答案】 D【考点】酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质【解析】【分析】A、根据氯化钡与硝酸银反应能生成氯化银沉淀分析；B、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应生成气体分析；C、根据沉淀的盐与盐不能发生反应分析；D、根据碱性溶液能使酚酞变红分析。【解答】A、 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有SO42-或CO32- 或Ag+，不符合题意；B、 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，此固体可能是金属，可能是碳酸盐 ，不符合题意；C、 CaCO3难溶于水，与BaCl2不能够发生复分解反应，不符合题意；D、 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 ，符合题意；故选D。

14、12.（2018九上绍兴月考）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )选项 实验 现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考点】酸的化学性质，碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠的物理性质分析；根据酸碱盐反应的现象分析，描述现象时不能涉及到生成物的名称，否则为结论叙述。【解答】A.氢氧化钠易潮解，

15、所以氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿表面会潮湿，不符合题意；B.氢氧化钠溶液能使酚酞变红，不符合题意；C.有氯化钠生成不属于现象的描述，是结论，符合题意；D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，二者反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；故答案为：C。13.（2021九上吴兴月考）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤B 除去CO中少量的HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤D 除去碳粉中的铁粉 加入足量稀硫

16、酸、过滤、洗涤、干燥A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】A、氯化钙与碳酸钙不反应，杂质盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去杂质，不符合题意；B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，将气体通过氢氧化钠溶液，可除去杂质氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到纯净CO，不符合题意；C、加硝酸钡溶液可除去杂质硫酸钾，但会引入新杂质硝酸钾，符合题意；D、加入足量稀硫酸，杂

17、质铁能与硫酸反应，过滤，洗涤、干燥，得到纯净碳粉，可以除去杂质，符合题意；故选C。14.（2021九上吴兴月考）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（ ）A. 浓盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. 浓硫酸【答案】 B,C【考点】酸的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、可溶性碱与空气中二氧化碳反应的性质分析。【解答】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中质量减小是由于发生物理变化，不符合题意；B、氢氧化钡能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钡沉淀和水，溶液质量会减少，且发生化学变化，符合题意；C、氢氧化钙能吸收空气中二

18、氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量会减少，且发生化学变化，符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量增加，不符合题意；故选BC。15.（2021九上吴兴月考）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（ ）A. 鋈属于金属材料 B. 铜合金比单质铜更加坚硬C. 合金一定都是混合物 D. 黑铜矿是一种铜合金【答案】 D【考点】合金与合金的性质【解析】【分析】根据纯金属和合金属于金属材料，合金是金属与金属或非金属混合而成，其硬度大于纯金

19、属，属于混合物分析。【解答】A、 鋈为铜合金，属于金属材料 ，不符合题意；B、 铜合金比单质铜的硬度大，更加坚硬 ，不符合题意；C、 合金一定都是混合物 ，不符合题意；D、 黑铜矿主要成分为氧化铜，不是合金 ，符合题意；故选D。16.（2021九上吴兴月考）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、CO32-的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）过滤；滴加足量AgNO3溶液；滴加足量Ba(NO3)2溶液；滴加足量Mg(NO3)2溶液；A. B. C. D. 【答案】 C【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据硝酸银溶液与氯离子、氢氧根离子

20、、碳酸根离子都能产生沉淀，硝酸镁验证氢氧根离子，但与碳酸根离子会产生 微溶物，干扰验证，硝酸银仅与碳酸根离子产生沉淀，所以验证三种阴离子需按加入物质产生沉淀种类由少到多的顺序分析。【解答】要选用一份样品验证三种阴离子，需先加入硝酸钡溶液验证碳酸根离子，并将其除去，过滤后再加入硝酸镁验证且除去氢氧根离子，再过滤，最后加入硝酸银溶液验证氯离子；故选C。二、填空题（第17题每空1分，其余每空2分，共31分）17.（2021九上吴兴月考）（1）写出下列物质的化学式：烧碱 ；熟石灰 ；苏打 ；（2）能明确判断出物质是酸性、碱性、中性的常用试剂是 ， 测定物质酸碱性强弱常用 ， 并对照标准比色卡；【答案】

21、 （1）NaOH；Ca(OH)2；Na2CO3（2）紫色石蕊；pH试纸【考点】酸碱指示剂及其性质，pH值的测量及方法，常见物质的俗称【解析】【分析】（1）根据化学式书写方法分析；（2）根据蕊试液在酸性、中性、碱性溶液中呈现不同颜色及酸碱度用pH试纸测定分析。【解答】（1）烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；熟石灰为氢氧化钙俗称，化学式为 Ca(OH)2 ；苏打为碳酸钠俗称，化学式为 Na2CO3 ；（2）石蕊试液在酸性、中性、碱性溶液中呈现不同颜色，可判断溶液的酸、碱、中性，测定物质的酸碱性强弱可用pH试纸；故答案为：（1） NaOH ；Ca(OH)2；Na2CO3 ；（2）紫色石蕊；pH

22、试纸。 18.（2021九上吴兴月考）实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和KOH溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别所用试剂的名称：（1） ；（2） 【答案】 （1）硝酸（2）硝酸钙 （硝酸钡）【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钠能与酸反应产生气体，能下钙盐或钡盐产生沉淀分析。【解答】碳酸钠能与酸类物质反应产生气体，氢氧化钾与酸反应无明显现象，碳酸钠能与钙盐或钡盐反应产生沉淀，氢氧化钾则不能反应，所以可利用加硝酸或硝酸钙等物质鉴别碳酸钠和氢氧化钾；故答案为：（1）硝酸或盐酸等；（2）硝酸钙或硝酸钡等。 19.（2021

23、九上吴兴月考）有五瓶失去标签的溶液，分别为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁、氯化铁，不用任何其他试剂，能将他们一一检验出来的先后顺序是 。（填写序号）【答案】 【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与可溶性碱反应产生红褐色沉淀，硫酸镁与碱反应可产生白色沉淀，氯化钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀分析。【解答】先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生白色沉淀的为的氢氧化钾溶液，再将氢氧化钾溶液滴入其它溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，再将硫酸镁滴入另两种溶液中，产生沉淀的为氯化钡，不产生沉淀的为硝酸钾，所以鉴别顺序为 或 。故答案为：或 。

24、 20.（2021九上吴兴月考）请你选择合适试剂，将括号中的杂质除去，写出原理（只用化学方程式表示）：（1）NaNO3(Na2CO3)（2）木炭粉（氧化铁粉末）【答案】 （1）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考点】物质除杂或净化，书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。【解答】（1）硝酸钠中的碳酸钠可利用硝酸钙除去，反应方程式为 Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3 ；（2）木炭粉中的氧化铁粉

25、末可利用加酸使氧化铁溶解，再过滤除去，反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；故答案为：（1） Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3 ；（2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。21.（2021九上吴兴月考）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；（2）性质的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；（3）为了验证性质，该同学可选择的物质是 （填序号）。A. K2CO3 B. CaCl2 C. ZnCl2

26、D. Ba(NO3)2【答案】 （1）红色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，能与盐发生复分解反应分析。【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变成红色；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）性质为氢氧化钠与盐类反应，碳酸钾、氯化钙、硝酸钡都不能与氢氧化钠发生反应，氯化锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠；故答案为：（1）红色；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）C。22.（2021九上吴兴月考）用氢氧化钠中和一定量的盐

27、酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示，当加入氢氧化钠mg时，溶液中的溶质为 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）【答案】 氯化钠和盐酸；【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化确定反应后溶液的成分及氢氧化钠和盐酸反应的质量关系确定物质的剩余情况分析。【解答】 当加入氢氧化钠mg时，溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 可知，氢氧化钠和盐酸反应的质量比为40：36.5， 若改用ng氢氧化钠与

28、相同量盐酸反应，则盐酸有剩余，所得溶液的pH小于7；故答案为：（1）氯化钠和氯化氢；（2）。23.（2021九上吴兴月考）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验：取样品溶于水，得到无色澄清溶液；取上述溶液适量，滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀；该包粉末中一定含有 ， 可能含有 。【答案】 碳酸钠；氯化钠【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀分析。【解答】硫酸铜溶液呈蓝色，样品溶解于水溶液为无色，说明一定不含硫酸铜，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，说明一定含碳酸钠，而氯化钠可能

29、含有；故答案为：碳酸钠；氯化钠。三、实验探究题（共5小题，32分）24.（2021九上吴兴月考）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜请回答一下问题：（1）SO2有毒，D装置为防止SO2进入空气，选择氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液的原因 ；（2）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验你认为，下列选项中，不能说明硫酸有剩余的有 ；（填字母）A. 用pH试纸测验滤液pH，其中pH约为2B. 取少量滤液于试管中，向试管中滴加

30、氯化钡溶液，有白色沉淀现象C. 取少量滤液于试管中，向试管中加入少量氧化铁粉末，粉末逐渐消失。D. 取少量滤液于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气泡产生。【答案】 （1）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化硫不完全（2）B【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙微溶于水分析；（2）根据酸的化学性质分析。【解答】（1） 氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化硫不完全，所以实验中选择氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；（2） 用pH试纸测验滤液pH，其中pH约为2 ，说明溶液呈酸性，即硫酸过量，A不合题意；加氯化钡溶液，只能证明溶液中含有硫酸根离子，验证硫酸有剩余需验证氢离子，B符合题意；加氧化铁

31、粉末，若硫酸有剩余，则固体会溶解，产生黄色溶液，C不合题意；加入锌粒，若硫酸有剩余，则会反应产生氢气，D不合题意；故答案为：（1）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化硫不完全 ；（2）B。 25.（2021九上吴兴月考）观察下图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H+OH-=H2O像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式任何复分解反应都可用离子方程式来表示【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应： HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： 【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉

32、淀、气体的反应【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Na+、NO3-、OH- D.H+、K+、Cl-、SO42- 【答案】 Ag+Cl-=AgCl；2H+CO32-=CO2+H2O；D【考点】复分解反应及其应用，离子或物质的共存问题【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。【解答】 HCl溶液与AgNO3溶液反应实质是氯离子和银离子反应

33、生成氯化银，离子方程式为 Ag+Cl-=AgCl；硝酸和碳酸钠反应实质是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O ；A项中氢离子和碳酸根离子不能共存，错误；B项中钡离子和硫酸根离子不能共存，错误；C项中铜离子和氢氧根离子不能共存，错误；D项中各离子不能发生反应，可共存，正确。故答案为：Ag+Cl-=AgCl；2H+CO32-=CO2+H2O ；D。26.（2021九上吴兴月考）科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将U型管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行

34、了进一步探究。【问题】滤液中可能含有哪些溶质？【猜想】猜想一：溶质为NaCl；猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶质为 。【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是 。【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。实验过程 实验现象 实验结论取部分滤液于试管中，滴加稀盐酸 猜想4是正确【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。【答案】 NaCl、Na2CO3；在加入氯

35、化钡和盐酸反应后，充分振荡U型管，还可以产生白色沉淀，说明内部没有盐酸剩余；有气泡产生；反应物是否有剩余【考点】实验方案设计与评价，酸的化学性质【解析】【分析】 根据判断反应后物质产物需考虑生成物和反应物剩余，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成溶液中一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钡分析。【解答】 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定有氯化钠，碳酸钠和氯化钡可能剩余一种，故猜想四为Na2CO3、NaCl；在加入氯化钡和盐酸反应后，充分振荡U型管，还可以产生白色沉淀，因生成沉

36、淀与盐酸能发生反应，所以溶液中不会有盐酸剩余；猜想4正确，则加入盐酸，盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生；判断化学反应后所得溶液中溶质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余。27.（2021九上吴兴月考）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病，制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）请设计实验方案，完成下列表格限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgN

37、O3溶液、蒸馏水实验操作 预期现象级结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入适量水 样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 ， 说明样品b中添加了镁盐步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的 溶液振荡 【答案】 产生白色沉淀；BaCl2；产生白色沉淀，说明样品b中添加了硫酸镁、无明显现象，样品b中添加了氯化镁【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据镁盐与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸镁产生硫酸钡沉淀，与氯化镁不反应分析。【解答】镁盐与氢氧化钠反应可产生氢氧化镁沉淀，所以样品中加入了镁盐，则滴加氢氧化钠

38、会观察到产生白色沉淀；要验证是硫酸镁还是氯化镁，只需加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀即可，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明添加了硫酸镁，无明显现象则添加了氯化镁；故答案为：产生白色沉淀；BaCl2；产生白色沉淀，说明样品b中添加了硫酸镁、无明显现象，样品b中添加了氯化镁。28.（2021九上吴兴月考）国庆节后，小丽带着快乐的心情返回学校当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想： 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想

39、，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤 现象 结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的 ， 然后再滴加 试液 NaOH溶液部分变质【答案】 氢氧化钠全部变质；Ca(NO3)2；酚酞；出现白色沉淀；溶液变红【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可能全部变成碳酸钠，可能部分变成碳酸钠，验证时可先加中性钙盐溶液除去碳酸钠，再利用溶液的碱性验证氢氧化钠分析。【解答】氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，敞口放置的氢氧化钠溶液可能部分变质，可能全部变质，若部分变质，则向样品的溶液中加入硝酸钙或氯化钙溶液，会产生白色沉淀，再滴加酚酞溶液

40、，溶液呈红色；故答案为：氢氧化钠全部变质；Ca(NO3)2；酚酞；出现白色沉淀；溶液变红。四、解答题（共7小题，29题6分，30题6分，31题6分，32题7分，33题7分，34题8分，35题9分共49分，计算若除不尽，保留一位小数）29.（2021九上吴兴月考）复分解反应是重要的化学反应之一，请回答：（1）氯化钡溶液和氢氧化钠溶液混合不发生化学反应，是因为 ；（2）通过氢氧化钠固体和稀硫酸反应，温度计示数升高，不能说明酸碱反应是放热反应，理由是 ；（3）向氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸，若没有气泡产生，则证明氢氧化钠没有变质，该说法错误，理由是 ；【答案】 （1）没有生成水、沉淀、气体（2）氢氧

41、化钠固体溶解于水也会放出热量（3）盐酸与氢氧化钠先发生反应，可能导致没有气泡产生【考点】复分解反应及其应用，碱的物理性质及用途【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件分析；（2）根据氢氧化钠固体溶解于水也会放出热量分析；（3）根据碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；【解答】（1） 氯化钡溶液和氢氧化钠溶液混合不发生化学反应，是因为生成物 没有生成水、沉淀、气体 ；（2） 通过氢氧化钠固体和稀硫酸反应，温度计示数升高，不能说明酸碱反应是放热反应， 因为 氢氧化钠固体溶解于水也会放出热量；（3）若溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合，则滴加少量盐酸，盐酸会被氢氧化钠全部反应，所以

42、即使有碳酸钠也观察不到气泡产生；故答案为：（1）没有生成水、沉淀、气体 ；（2）氢氧化钠固体溶解于水也会放出热量 ；（3） 盐酸与氢氧化钠先发生反应，可能导致没有气泡产生 。30.（2021九上吴兴月考）治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2- ， 其中以氢氧化物沉淀法应用较多。20时，各种铅的化合物在水中的溶解度物质 溶解度/g 物质 溶解度/gPb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.310-3Pb(OH)2 1.610-4 PbS 6.81010-13（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外

43、，还可使用的两种钠盐是 。（2）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水 千克进行稀释。【答案】 （1）碳酸钠和硫化钠（2）300【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据表中所给铅的化合物的溶解性分析；（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。【解答】（1）由Pb(NO3)2易溶， Pb(OH)2 、 PbCO3 、 PbS难溶分析可知，沉淀剂除氢氧化钠外还可使用碳酸钠和硫化钠；（2）设10%的氢氧化钠溶液质量为x10%x=100kg40%x=400kg则需加水质量为400

44、100300kg；故答案为：（1）碳酸钠和硫化钠；（2）300。31.（2021九上吴兴月考）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca(OH)2和水组成的混合物，大致流程如下:科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。（1）实验室进行“操作 1”时，需要用到下列哪些器材 .（2）制备氢氧化钠:将 53 克溶质质量分数为 20的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1）【答案】 （1）BDE（2）解：设生成的碳酸钙的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yNa2CO3+ Ca(OH)2

45、= 2NaOH+ CaCO3 106 80 10053g20% y xX=10gy=8g所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 100%13.3%【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；（2）根据溶质质量溶液质量 溶质质量分数计算出参加反应的碳酸钠的质量，再利用碳酸钠的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量和碳酸钙质量，从而计算出生成溶液的溶质质量分数分析。【解答】（1）操作1为过滤，所需仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，即BDE；故答案为：（1）BDE；（2）13.3%。32.（2019九上天台期末）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未

46、知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：锥形瓶 锥形瓶稀盐酸 锥形瓶反应后溶液质量/克 35.5 55.5 80.5（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他

47、测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是_。【答案】 （1）25（2）解：设生成的NaCl质量为m， mNaOH25g16%4g NaOHHCl NaClH2O40 58.54g m（3）偏大。因为反应后溶液pH7，说明NaOH过量了，算得的盐酸溶质量分数也偏大。【考点】溶质的质量分数及相关计算，一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【分析】溶液中溶质质量分数为溶质的质量与溶液质量的比；根据质量守恒定律可知：实验中消耗的氢氧化钠溶液的质量=反应后溶液的总质量-反应前溶液的总质量。【解答】（1）根据质量守恒定律可知：实验中消耗的氢氧化钠溶液的质量为85.5g-55.5g=25g；（2）

48、反应消耗氢氧化钠的质量为：mNaOH=25g16%=4g；实验反应后溶液中的溶质为NaCl，设其质量为m；NaOHHCl NaClH2O40 58.54g m（3）由于实验所得溶液的pH为7.8，说明氢氧化钠过量，实验测得氯化钠的质量偏大，即实验算得盐酸溶质质量分数偏大；故答案为：（1）25g；（2）13%；（3）偏大。因为反应后溶液pH7，说明NaOH过量了，算得的盐酸溶质量分数也偏大；33.（2021九上吴兴月考）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。（1）KNO3是一种 肥，白色沉淀E是 ；（2）加入

49、盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 ；（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3 ， 小强认为这个结论不正确，他的理由是 ， 为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 ；【答案】 （1）复合；硫酸钡（2）K2CO3（3）加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰；把稀盐酸改成稀硝酸【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氮、磷、钾中元素至少含两种的化合物为复合肥，碳酸钾与盐酸反应会产生二氧化碳，硫酸铵与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，验证氯离子加入盐酸产生的干扰分析。【解答】硝酸钾中含有植物所需钾元素和氮元素，

50、为复合肥，溶液A中加盐酸无气泡产生，说明一定不含碳酸钾，加入硝酸钡生成白色沉淀E，则说明含硫酸铵，E为硫酸钡；溶液C中加硝酸银产生白色沉淀F，则F为氯化银，因开始 加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰 ，所以无法证明氯化铵是否存在，若要证明小明的结论正确，应将稀盐酸改为稀硝酸；故答案为：（1）复合；硫酸钡；（2）K2CO3 ；（3）加入的稀盐酸混入了氯离子，对NH4Cl的检验造成了干扰 ；把稀盐酸改为稀硝酸。 34.（2021九上吴兴月考）钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应），采用如下图所示装置进行分析。分别称得锥

51、形瓶和棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如右图。请认真分析数据，回答下列问题：（1）小军数据处理的图象中正确的是（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。【答案】 （1）B（2）解：设铁质量为x，生成硫酸亚铁质量为yFe+H2SO4= FeSO4+ H256 152 2x y 0.3gX=8.4g,y=22.8g样品中铁的质量分数为：（3）解：反应后所得溶液质量为:(159.0g-44.1g-9.0g)+8.4g-0.3g=114g,反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为答:反应后所

52、得溶液中硫酸亚铁的质量分数为20%。【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据生铁样品中杂质不与硫酸反应，不溶于水，样品质量会减少，但不会减少到为，氢气质量随反应的发生增加，至反应结束保持不变，反应后溶液质量增加分析；（2）根据生在气质量，利用方程式中物质间质量关系计算铁和硫酸亚铁质量分析；（3）根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析。【解答】（1）生铁样品中杂质不与硫酸反应，不溶于水，所以样品质量不会减少至0，A错误；加入硫酸，氢气开始产生，当样品中铁完全反应后，氢气质量保持不变，B正确；加入稀硫酸，铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，因反应的铁的质量大

53、于产生氢气质量，所以反应过程中溶液质量增加，C错误；故答案为：（1）C；（2）20%。 35.（2021九上吴兴月考）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气(样品中其他成分不与稀硫酸反应)（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 （2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 （4）为使实验更加精确，在C装置的后面应该增加碱石灰装置，其目的是

54、；【答案】 （1）去除装置中的二氧化碳，避免对实验造成干扰（2）设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，x8.48g，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g10g10084.8%（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大（4）吸收外界空气中的二氧化碳，避免对实验造成干扰【考点】实验方案设计与评价，根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】根据空气中二氧化碳对实验产生干扰及方程式计算方法分析，由表中数据确定产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量代入方程式中，计算出碳酸钠质量，再计算碳酸钠质量分数分析，解

55、答时结合浓盐酸的挥发性对结果的影响分析。【解答】（1）因装置内含有空气，空气中二氧化碳对实验有干扰，所以实验前先往A装置通入一会儿氮气，以去除装置中的二氧化碳，避免对实验造成干扰；（2） 由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，设碳酸钠质量为xNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x 3.52gx8.48g， 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g/10g10084.8% ；（3） 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大，所以将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大 ；（4）外界空气的二氧化碳

56、进入C装置会对实验结果产生干扰，所以在C装置的后面应该增加碱石灰装置，可吸收外界空气中的二氧化碳，避免对实验造成干扰，使结果更准确；故答案为：（1）去除装置中的二氧化碳，避免对实验造成干扰 ；（2）84.8%；（3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大；（4）吸收外界空气中的二氧化碳，避免对实验造成干扰 。 1 / 1(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省湖州市吴兴区第四中学2021-2022学年九年级上学期科学第一次月考卷（到第1章结束）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1.（202

57、1九上吴兴月考）下列实验操作中,正确的是( )A. 倾倒液体 B. 干燥气体C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体2.（2021九上吴兴月考）下列说法中，发生了化学变化的是（ ）A. 无水硫酸铜粉末吸水变蓝色 B. 用木炭除中冰箱中的异味C. 用酒精溶解油渍 D. 用铅笔芯替代石墨试验导电性3.下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化的曲线的是(横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH)( )A. B.C. D.4.（2021九上吴兴月考）酸碱中和反应在生活中有广泛应用下列应用不属于中和反应的是（ ）A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印

58、染厂含碱废水5.（2018九上湖州月考）合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染下列有关化肥的叙述不正确的是（ ）A. 化学肥料不能长期施用 B. 氮肥能促进农作物根系发达C. KNO3 是一种复合肥 D. 不能将硫酸铵与碱性物质混放或混用6.（2018九上杭州期中）现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（ ）A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个7.（2021九上吴兴月考）下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）A. BaCl2NaCl B. NaNO3Na2CO3C. Na2CO3Na

59、OH D. HClHNO38.（2021九上吴兴月考）下面是制取MgSO4的四种方法不可行的是（ ）A. Mg+H2SO4MgSO4+H2B. MgO+H2SO4MgSO4+H2OC. MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2D. Mg(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+MgSO49.（2019绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）选项 酸 碱 盐 氧化物A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4B HCl NaOH NaCl C2H6OC H2SO4 KOH NH4NO3 H2OD H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2A.

60、A B. B C. C D. D10.（2021九上吴兴月考）碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的 描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成水11.（2021九上吴兴月考）下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）A. 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32-B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C. CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀D