湖南省长沙市雅礼建业中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

1、湖南省长沙市雅礼建业中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（） A.金钢石 B.刚玉 C.二氧化硅 D.干冰参考答案：C略2. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25m

2、ol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略3. 下列离子方程式正确的是 （ ） A. 在氯化铝溶液加入过量的偏铝酸钠溶液 A13+ +3AlO2 + 6H2O 4Al（OH）3 B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42 BaSO4 C. 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3 D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2O 参考答案：AC略4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 （ ） A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶

3、性：Na2CO3 NaHCO3 C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO3参考答案：C略5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A蛋白质和油脂都是天然高分子化合物BCO2和CH4都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B6. 下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略7. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2+5R2O8X-+8H2O=16H+10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（ ）A.0 B.2 C.1 D.3参考答案：B略8

4、. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是： A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L 0.1 mol?L1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA参考答案：C略9. FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是221，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O3参考答案：D10. 如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量

5、均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2 C反应最多能产生0.05mol O2 D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：参考答案：C略11. 下列说法不正确的是()ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A明矾的水溶液pH7：Al3

6、+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+B将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OHC向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2=Ag2S+2ClD用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；B氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶液显示碱性；C硫化银沉淀比氯化银更难溶，出现了沉淀转化D醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式【解答】解：A

7、明矾的水溶液pH7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故B正确；C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，故C正确；D醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选D13.

8、 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2参考答案：BD14. （不定项选择题）一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）容器温度/K起始物质的量/mol平衡物

9、质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是（）A该反应正反应为放热反应B607K时该反应的平衡常数为2.50103C容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动参考答案：BC【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】A、很据三行式计算607K时的平衡常数，结合温度变化和化学平衡常数之间的关机确定反应的吸放热情况；B、根据三行式计算平衡常数的大小；C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平

10、衡时各物质的物质的量加倍；D、根据浓度对平衡移动的影响来判断平衡的而移动方向【解答】解：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）初始量：0.11 0.41 0 0变化量：0.01 0.01 0.01 0.01平衡量：0.1 0.4 0.01 0.01反应前后系数和相等，所以此时K=0.00256.74103，温度升高，K增大，所以反应是吸热的过程，故A错误；B、607K时该反应的平衡常数为2.50103，故B正确；C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，故C正确；D、容器达平衡时，再充入

11、少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误故选BC【点评】本题涉及化学平衡的计算以及化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铜是重要的金属材料(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为 该反应中氧化剂为_ (2)在100 mL 18 molL1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4_mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程 上述流程中，所

12、加试剂的化学式为： X_，Y_，Z_；第步反应的离子方程式为_ 参考答案：(11分) （1）Cu2S + O2 2Cu + SO2 O2 ,.Cu2O （2）0.9（3） X Fe Y HCl Z Cl2 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同，请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因实验现象解释ab参考答案：铜丝由红变黑外焰处乙醇充分燃烧铜丝又由黑变红焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原18. （1

13、3分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)212H20,某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：（1)写出步骤的离子方程式；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：。（2)步骤包括三个操作环节，分别是、 (3）步骤不直接用水洗的原因是，洗涤的操作是 (4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性参考答案：（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3 + H2O (2分，没有符号扣1分，其他任何错误0分)用洁净的玻璃棒沾

14、取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）（2）加热浓缩 冷却结晶 过滤 （各1分，共3分）（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复23次 （2分）（4）不可行（1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）19. 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码aeI原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应 都是用于工业生产的反应，、反应中个别产物在图中略去。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B_，J_。 （2）写出下列反应的离子反应方程式：H + E（溶液）M_，F + G A + B + C_； （3）E（溶液）能与I以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N