选修4弱电解质的电离 完整版课件

1、第一节 弱电解质的电离 桂阳三中 欧阳向华电 解 质 非 电 解 质 定 义 相 同 点物质结构 物 质 类 别 实 例共价化合物、离子化合物共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物非金属氧化物、氨、大部分有机物H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、苯等是化合物是化合物一、电解质的概念1、电解质和非电解质：在水溶液中或熔化状态下都能够导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物（复习练习）现有以下物质：NaCl晶体 液态的醋酸 BaSO4固体 蔗糖 Cu 熔化的KNO3 NaOH溶液，请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质中能

2、导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。 （4）既不是电解质又不是非电解质的是 _ SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？ 1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！思考与交流1实验探究1：等体积，同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应。学与问: 前面学习的酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。那不同电解质的电离程度是否有区别？0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3C

3、OOH与镁条反应现象一、强弱电解质自主讨论:为什么两种酸与镁反应有不同的现象呢?实验探究2：测量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液的pH 开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，而0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度比盐酸小。科学验证：HCl在水中的电离CH3COOH在水中的电离完全电离部分电离什么叫强电解质？什么叫弱电解质？强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐类包括: 弱酸 (如CH3COOH)、 弱碱 (如NH3H2O) 、水HCl = H+ + Cl 在水溶液或熔化状

4、态时，能全部电离的电解质称强电解质。 在水溶液或熔化状态时，电解质分子，不完全电离的电解质称弱电解质。CH3COOH H+ + CH3COO 弱电解质：2、强电解质和弱电解质概念3、强电解质和弱电解质比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒离子分子、离子物质种类 强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水【例1】下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱

5、电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定【例2】下列说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解BB练习1、下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）（A）H2O、NH3H2O、H3PO4 、 HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、 H2SO4A2、下列各组离子：（1）Na+、ClO-、SO4-、H+ （2）K+、NH4+、CO32-

6、、OH-（3）SO32-、SO42-、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3- （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是 ( )： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）B【变式练习】思考与交流22.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关。跟溶液导电能力的强弱也无关。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但 CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， 但HCl属于强电解质，而CH3COOH 属

7、于弱电解质。4.电解质溶液的导电分析(1)导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。(2)导电的本质：自由离子的定向移动。(3)影响溶液导电能力强弱的因素： 关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。温度越高,导电能力越强(金属导电能力反而减小)。 离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.例1下列物质中既能导电又是强电解质的是( )。 A.NaCl溶液 B.液态H2SO4 C.熔融的NaOH D. KNO3晶体C例2浓度均为1mol/L的NaCl溶液与MgSO4溶液的导 电能力相比（ ）。 A.大于 B.小于 C.相同 D.不能确定B变式训练2把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液

8、体中，溶液的导电能力变化较大的是（ ）。 A. 0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液 E.自来水 F. 0.5mol/LKCl溶液 CEF5、电解质的电离方程式书写练习：写出下列电解质溶于水的电离方程式 HClO NH3H2O H2S Al（OH）3CH3COONH4 K2CO3 KHCO3 KHSO4HClO H+ClONH3H2O NH4+OH H2S H+ HS HS H+S2 H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OHCH3COONH4 = CH3COO+NH4+ K2CO3 = 2K+ + C

9、O32 KHCO3 = K+ + HCO3 HCO3 H+ CO3 2 KHSO4= K+ + H+ + SO42书写注意: 强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐分步写, 第一完全，第二可逆。多元强酸的酸式盐的电离一步完。下列电离方程式正确的是 （ ）A.H3PO4 3H+ + PO43- B.CaCO3 Ca2+ + CO32-C.NaHS Na+ + H+ + S2- D. Al(OH)3 H2O + AlO2- + H+D课堂练习分析讨论：往冰醋酸中加入水CH3COOH CH3COO-+H+1、开始时，v电离和v结合怎样变化的？2、当v电离=v结合时，可逆过程

10、达到一种什么样的状态？画出 v - t 图象.v电离v结合电离平衡t1t电离平衡 1.定义：2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当 _时，电离过程就达到了平衡状态 动定变等逆二、弱电解质的电离平衡电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等弱电解质的电离是可逆过程电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。V电离=V结合=0另外注意：弱电解质的电离平是一个吸热过程。电离度概念：当弱电解质在溶液达电离平衡时，溶液中已电离的分子数占原来总分子数的百分数叫电离度。数学表达式；意义：表示了弱电解质的电离程度相对强弱

11、【跟踪练习】250C时，在0.5L 0.2mol.L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下的电电离度。答案：电离度为10%。弱电解质的电离平衡的移动条件改变平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)C(CH3COO-)pH值导电能力加NaOH（S)加HCl(g)加CH3COONa(S)加少量冰CH3COOH加水稀释加热向 右增大减小减小增大增 强增大向 左减小增大增大减小减小增 强向 左减小减小减小增大增大增 强向 右减小增大增大增大减小增 强向 右增大增大减小减小增大减 弱向 右增大增大增大增大减小增 强符合勒夏特列原理（平衡移动原理）对于0.1mol/L的CH3COOH溶

12、液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。 CH3COOH CH3COO-+H+（1）内因：电解质的本性（2）外界条件： 浓度：越稀越电离 温度：越热越电离 同离子效应： (即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。3.影响电离平衡的因素归纳:DBC【例1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C

13、.加少量冰醋酸 D.加 水【例2】用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D. c (H+) 注意：加水稀释时，溶液中离子浓度不一 定都减少，要看溶液的酸碱性。（2006全国理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动.B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少.D.加入

14、少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.B体验高考3、电离平衡常数：（2）表达式：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）概念：一定条件下弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（酸用Ka，碱用Kb）多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为你知道第

15、二步电离难的原因吗？3、电离平衡常数：（4）意义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。（化学选修4课本P43表3-1）相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO（3）影响因素：A.电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小室温下一般变化不大（其数量级一般不变）。C. 电离常数大小与酸、碱的浓度变化无关。 比较多元弱酸溶液中的离子浓度大小如：H3PO4：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-）c(OH-)【跟踪练习1

16、】250C时，在0.5L 0.2mol.L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数。答案：电离常数为2.22 X 10-3【跟踪练习2】已知250C时，K(CH3COOH)=1.75 X 10-5若醋酸起始浓度为0.010mol.L-1，平衡时c(H+)为多少？答案：4.18 X 10-4mol.L-1讨论：通过前面的学习，我们用哪些实验事实可以判断下列各组电解质的相对强弱？如HCl与CH3COOH、等浓度、等体积的酸溶液与金属反应快慢。、相同条件下，测等浓度的电解质溶液的导电能 力的强弱。 、强酸制弱酸。（如盐酸与碳酸钙反应制二氧化碳）、测定同浓度溶液的pH大小。

17、想知道更多的“比较电解质相对强弱的实验事实”，请百度搜索：WWW.B、相同条件下，根据弱电解质的电离常数或电离度 大小判断 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。（4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸= 醋酸硫酸盐酸= 醋酸醋酸盐酸硫酸四、强弱电解质的比较 ：盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力与足量

18、Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸 = 醋酸 = 硫酸盐酸 = 硫酸 醋酸 变式演练盐酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 盐酸 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸醋酸 盐酸 = 硫酸三、强、弱电解质的比较和判断2、强、弱电解质的比较：以盐酸和醋酸为例（1）等浓度、等体积的强、弱酸比较：小大相同大小慢快相同小大产生H2的起始速率中和碱的能力pH反应速率减小与Zn产生H2的量c(H)一元弱酸一元强酸三、强、弱电解质的比较和判断2、强、弱电解质的比较：以盐酸和醋酸为例（2）等pH、等体积的强、弱酸比较：大小大小多少相同相同相同n(HA)总中和碱的能力与Zn产生H2的量pH产生H2的起始速率c(H)一元弱酸一元强酸【例8】pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速度:醋酸盐酸 B.反应所需时间:醋酸盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反应速度:盐酸醋酸A【例9】（09年山东理综15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时pH值变