电解池 市赛获奖 详细版课件

1、第三节 电解池(2) 第四章 电化学基础OH SO42例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式， 阴极：阳极：最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；电解电解阴极：阳极：4OH 4eO2+2H2O2Cu2+4e2CuH+ Cu2+H2O H+OH CuSO4Cu2+ SO42、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：然后写电极反应式 ：2CuO2+4H+或2CuSO4+2H2O（电解化学方程式）2CuO2+2H2SO42Cu2+2H2O（电解离子方程式）书写电解方程式的方法1.首先看阳极材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。2

2、.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。3.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）4.由电离方程以及阴阳两电极反应式，使得失电子守恒和原子守恒后，合并得总反应式。5.标明条件：通电或电解。针对练习：1 、分别用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出有关的电极反应式和总反应式.并分析下列水溶液在适当电解后溶液的浓度和PH的变化情况。（）H2SO4 、NaOH 、 Na2SO4（）HCl 、 CuCl2（）NaCl（）AgNO3、(1)稀硫酸NaOH溶液 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2阴

3、极：4H+4e- =2H2 总反应式：2H2O = 2H2 + O2通电阴极：4H+4e- =2H2 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2总反应式：2H2O = 2H2 + O2通电阴极：4H+4e- =2H2 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2总反应式：2H2O = 2H2 + O2通电Na2SO4溶液（2）盐酸阴极：2H+ + 2e- = H2 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2总反应式：2HCl = H2 + Cl2通电阳极： 2Cl 2e = Cl2阴极： Cu2+ 2e = Cu电解总反应式：CuCl2 Cu + Cl2CuCl2（4）AgNO3溶液

4、4Ag+ + 4e- = 4Ag4OH - 4e- = 2H2O + O2 4Ag+ + 2H2O = 4Ag + O2+ 4H+ 通电阳极：阴极： 总反应：阳极 (C)： 2Cl 2eCl2阴极 (C)： 2H+ +2e H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电解（3）氯化钠溶液电解类型 举 例 电极反应 溶液pH变化 溶液复原方法 物质类别 实例 水电解含氧酸H2SO4 强碱NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 溶质电解无氧酸 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐 NaCl 不活泼金属的含氧酸盐 AgNO3 用惰性电

5、极电解电解质溶液的基本规律阳极：4OH-4e=O2+2H2O阴极：4H+4e=2H2阳极2Cl-2e =Cl2阴极：4H+4e=2H2阳极2Cl-2e- =Cl2阴极：Cu2+2e=Cu阳极2Cl-2e = Cl2阴极：2H2O+2e=H2+2OH- 阳极：4OH-4e=O2+2H2O阴极： 4Ag+4e-=4Ag减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2 HClAg2O电解水型！电解电解质型！放氧生酸型！放氢生碱型！电解规律（惰性电极）小结 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 与区：电解本身型 如CuCl2 、HCl与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+ 若用铜棒接电源正极，碳棒接电源负极电解硫酸溶液，请写出电解开始时发生的电极反应式和化学反应方程式。 CuC稀H2SO4 想一想针对练习1以Cu为阴极，Ag为阳极，电解AgNO3，画出电解池，标出电极，写出电极反应。A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变+阴极阳极阴极d：阳极c：2Cl 2e Cu2+ + 2e CuC练习2 ：如右图是电解