第三编重点热点回扣 详细版课件

1、第三编 课本知识回扣重点热点回扣 一、氧化还原反应1实质：电子的转移。2特征：化合价发生变化。3概念间的联系可以用以下图示概括有关氧化还原反应的基本关系：口诀：“失升氧，得降还；若问剂，正相反”。4判断物质氧化性或还原性强弱的方法(1)单质及其离子可根据元素在周期表中的位置或金属活动性顺序表判断。(2)根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。(3)根据反应剧烈程度：如铜与浓硝酸反应较剧烈，铜与稀硝酸反应较微弱，故氧化性：浓硝酸稀硝酸。(4)据反应发生的条件判断：如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气，而氧

2、气与浓盐酸反应的条件是氯化铜作催化剂且要加热到450 才能反应生成氯气，所以，以上三种物质的氧化性排列顺序为高锰酸钾二氧化锰氧气。(5)据元素在化合物中的价态判断：一般元素价态越高，物质氧化性越强，如：Fe()Fe()Fe()，但也有反规律的实例，例如：次氯酸氯酸。5氧化还原反应的计算技巧得失电子守恒法(化合价升降总数相等)。提示：下列反应中电子转移数目是5而不是6。工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4 = MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是() A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g

3、 S时转移1 mol电子 C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用【解析】反应MnO2ZnS2H2SO4 = MnSO4ZnSO4S2H2O中，ZnS是还原剂，MnO2是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。【答案】A2判断离子方程式的正误应着重从以下几方面入手(1)是否符合客观事实。常见的错误是：产物的价态错；漏掉部分产物；反应产物与反应物的相对用量不对应。(2)化学式与离子符号的使用是否正确。(3)是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。常见的错误是等号两边电荷不守恒。(4)反应条件、可逆号与等号是否正确。【答案】B 【答案】B 【答案】AC 五、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

4、1物质的量与质量、粒子数、气体的体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的换算关系 nm/MN/NAV(标)/22.4 Lmol1cV(aq)提示：题目涉及到体积与其它量换算时一定要审查好物质是否为气态，是否处于标准状况下。质量与物质的量、粒子数之间的换算不受条件和对象的限制。2阿伏加德罗常数12 g 12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，被定义为1 mol物质所含粒子数，数值为6.021023，单位为mol1。3阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意(1)使用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。(2)在同温同压下，a.任何气体的体积之比等于其

5、物质的量之比，也等于其分子数目之比。即：V1/V2n1/n2N1/N2。b.同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即：1/2M1/M2。(3)在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：p1/p2n1/n2N1/N2。 (2010年高考福建理综)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1molL1【解析】18O2的相对分子质量为36，因此18 g(即0.5 mol)18O2

6、中所含的氧原子数为NA，A项正确；空气是混合物，其中含有CO2，故B项错误；1 mol Cl2参加反应转移的电子数不一定是2NA，如Cl2H2O HClHClO反应中，1 mol Cl2参加反应时只转移1 mol电子，C项错误；Na2O溶解在1 L水中得到的溶液，其体积不是1 L，因此Na的物质的量浓度不是1 molL1，D项错误。 【答案】A六、胶体的性质和制备1胶体的概念分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体。胶体的本质特征就是分散质粒子直径为1 nm100 nm，在胶体中分散质粒子可以是分子的聚合体如Fe(OH)3胶体，也可以是单个分子(如淀粉溶液、蛋白质溶液)。在不

7、同的分散系中，胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，利用该性质可进行溶液与胶体(渗析)或胶体与浊液(过滤)的分离。2胶体的性质(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)布朗运动：胶体稳定的原因之一。(3)电泳现象：证明胶粒带电。(4)胶体的聚沉：加热；加电解质等。Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液。3胶体的制备Fe(OH)3胶体制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热煮沸，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。反应的离子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H 注明胶体；中间是“”不是“ ”。特别提醒胶粒带电

8、，而胶体不带电！ 下列事实与胶体知识有关的是()若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血用氯化铁净水在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒 A只有B只有 C只有 D全部都是【解析】因血液是血球在血浆中形成的胶体分散系，而FeCl3是电解质，在胶体中加入电解质会使伤口处的血液胶体很快凝结而止血。氯化铁中Fe3会发生水解，生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，而达到净化水的作用。水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，在高压电作用下，通过电泳现象，使胶体粒子在电极

9、处聚沉，从而达到除尘的目的。这三种物质的混合物构成的粒子直径在1 nm100 nm之间，属于胶体，加入电解质NaCl后会发生聚沉，而这种聚沉，叫做盐析。牛奶或豆浆是蛋白质，而蛋白质溶液具有胶体的性质，所以不慎喝了含MgCl2的卤水中毒时，可以用牛奶或豆浆解毒，这实际上是让牛奶或豆浆“中毒”，从而保护了自己。因此，以上事实全部与胶体有关。 【答案】D七、物质结构和元素周期律1原子结构与周期律2各种化学键的比较键型离子键共价键定义阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键相邻原子间通过共用电子对相互作用形成的化学键成键条件活泼金属与活泼非金属间同种或不同种非金属间分类非极性键极性键常见物质或离子CaF2

10、、K2S、KOH、Na2O2、NH4Cl等Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、NH3、H3O、CH4、CO2、OH、OH等3.元素“位、构、性”之间的关系(1)由原子序数确定元素位置基本公式：原子序数每周期最后一个元素的原子序数(10,18,36,54,86)差值。对于18号以前的元素，若0差值7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0，则元素在尾序数所在的周期，一定为0族元素。对于19号以后的元素分三种情况：若差值为17时，差值为族序数，位于族左侧；若差值为8、9、10时，为族元素；若差值为1117时，再减去10，最后所得差值，即为族右侧的族序数。(2)解答该考向试题应具备的能力：

11、熟记元素周期表的结构，掌握同周期、同主族元素的性质递变规律。建立合理的思维模式 (2009年高考福建理综)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体

12、与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。【解析】由T所处的周期序数与主族序数相等，T不可能是Mg，只能是Al，继而推出Q为C，R为N，W为S。 (2)S、C最高价含氧酸的酸性是硫酸强于碳酸，故元素非金属性：S强于C。 (3)S与H2SO4发生归中反应，

13、从元素守恒看，肯定有水生成，另一产物为气体，从化合价看，只能是SO2。 (4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)相对分子质量最小的氮的氧化物为NO,2NOO2=2NO2，得混合物 NO(1 L)NO2(1 L)，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看，应发生归中反应：NONO22NaOH=2NaNO2 H2O。 (6)C(s)O2(g)=CO2(g)； Ha kJmol1，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H4b kJmol1。Al与CO2发生置换反应，反应方程式为4Al3CO2=3C2Al2O3，此反应的H可由3得，H4b(3a)(3a4b) kJm

14、ol1。八、反应热和热化学方程式1书写热化学方程式时的注意事项(1)注明反应物和生成物的聚集状态(s、l、g或aq)；(2)注明H的符号、数值和单位，放热为负值，吸热为正值，单位一般为kJmol1；(3)各物质的化学计量数不表示分子个数，仅表示该物质的物质的量，因此它可用整数表示，也可用分数表示。2盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的反应热(或焓变)是相同的。根据盖斯定律，可运用将已知反应相加或相减的方法(有的需要对某个反应乘以适当的系数)计算与之相关的未知反应的反应热(或焓变)。3燃烧热和中和热的大小燃烧热的大小以“1 mol 可燃物”生成稳定氧化物为基准，中和热

15、的大小以“生成1 mol H2O”为基准。4化学反应中的能量变化化学反应都伴随着能量变化，发生能量变化的原因是破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键放出的能量不同。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，H0。5n个需要注意的问题(1)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的不一定是放热反应。(2)对于可逆反应中的H是指反应物全部转化时的焓变。(3)比较焓变的大小时，要注意H的符号，H为负值时，数值越大，H越小。(4)反应热的简单计算，常与化学键和物质的稳定性等紧密联系，物质的能量越高越不稳定。 (2010年高考北京理综)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和

16、NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。九、化学反应速率和化学平衡1化学反应速率的表示方法用反应物或生成物在单位时间内的物质的量浓度变化表示，不同物质所表示的反应速率之比等于它们在方程式中的化学计量数之比。2化学平衡的标志(1)v(正)v(逆)；(2)反应混合物中的各组分的百分含量不再随时间而变化。3条件对反应速率的影响(1)反应物浓度与反应速率相关。固体或纯液体的浓度是定值，其用量的增减不影响反应速率；(2)压强对于无气体参加的

17、反应的速率无影响，对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变只影响速率，不影响平衡；(3)温度与反应速率正相关；(4)催化剂一般是指正催化剂，加快反应速率。4条件对化学平衡的影响(1)总规律为“勒夏特列原理”；(2)催化剂不能使平衡移动。5向平衡体系中充入与反应无关的气体对反应速率和平衡的影响(1)若为恒温恒容，则对速率和平衡无影响；(2)若为恒温恒压，则对速率和平衡的影响结果相当于减小压强。6“等效平衡”计算思路把每次所加的物质都通过“转化”变成反应物，然后比较每次“反应物”浓度的大小，若完全相同(恒容条件)或成比例(恒压条件)，则为“等效”。 7化学平衡常数化学平衡常数只与温度有关，与浓度、

18、压强等条件无关；固体或纯液体的浓度不出现在平衡常数表达式中；平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q【解析】平衡常数是温度的函数，相同温度下两容器中反应的平衡常数相等。容器中反应为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不等。若容器的体积增大一

19、倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化可计算出NH3的生成量。【答案】C十、水溶液中的离子平衡1水的电离在水溶液中，由水电离产生的c(H)c(OH)，纯水总是呈中性的。2水的离子积常数Kw水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，常温时水的离子积Kw11014 mol2/L2,100 时，Kw11012 mol2/L2。3能破坏水的电离平衡的情况(1)加入酸或碱可抑制水的电离；(2)加入能水解的盐可促进水的电离；(3)升高温度可以促进水的电离。4影响弱电解质的电离程度大小的因素(1)弱电解质本身的性质，相同温度下，Ka(或Kb)越大

20、，电离程度越大，则酸性(或碱性)越强；(2)浓度越大，电离程度越小；(3)温度越高，电离程度越大；(4)同离子效应，弱电解质的电离平衡遵循“勒夏特列原理”。5沉淀溶解平衡难溶电解质在水中会存在沉淀溶解平衡，溶度积(Ksp)就是沉淀溶解平衡的平衡常数，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀量和溶液中离子的浓度无关。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。沉淀溶解平衡也遵循“勒夏特列原理”。6沉淀溶解平衡的移动在水溶液中一种难溶电解质可以转化为另一种更难溶的电解质，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下： H2CO3H2SO3HClOK14.30107K

21、11.54102K2.95108K25.611011K21.02107【答案】B 现以0.1 molL1 AgNO3溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 molL1的Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标pXlgc(X)，XCl、Br、I，可绘得如下滴定曲线。已知25 时：AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012颜色白色淡黄色黄色砖红色有关说法不正确的是()A用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl)，可滴加0.1 molL1 K2CrO4 溶液12滴作指示剂Ba、b、c依次表示Cl、Br、IC向NaCl和NaBr的

22、混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时， c(Br )/c(Cl)2.7103D若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX13时，溶液中 c(Ag)0.641017 molL1【答案】BD十一、电化学原理1原电池的电极反应正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一极为负极，因燃料总被氧化。2电解池电极反应规律(1)阳极反应(氧化反应)与电极材料有关。活泼电极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电极(石墨、铂)：电解质溶液中的阴离子放电，常用放电顺序为：S2

23、IBrClOH含氧酸根离子。(2)阴极反应(还原反应)：与电极材料无关，电解质溶液中的阳离子放电，常用放电顺序为：AgHg2Fe3Cu2H。(3)溶液pH的变化：放出氢气时，电极区溶液的pH升高；放出氧气时，电极区pH降低，如果同时放出氢气和氧气，实质是电解水，溶液的pH要根据溶质类型来判断。3阴、阳离子的移动方向阳离子发生还原反应的电极，阴离子发生氧化反应的电极。在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。4可充电电池可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理，在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电时，外加电源的负极连接电池的负极。5

24、电解原理的应用(1)电镀：一般是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，电镀一段时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属离子浓度减小。(2)电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝制钠、镁和铝等。(3)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。6金属的电化学腐蚀电化学腐蚀的两大类型是：(1)析氢腐蚀：在酸性条件下，正极发生反应为2H2e H2(或2H2e = H2)。(2)吸氧腐蚀：在极弱酸性或中性条件下，正极发生反应为2H2OO24e 4OH (或2H2OO24e = 4OH)。7电极反应式的书写方法(1)根据反应

25、总式，找出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质，确定正、负极或阴、阳极的反应物和生成物。(2)要兼顾电极反应的产物能否与电解质溶液继续反应，若能反应，需要写出最终产物。8有关电极产物的计算解答有关电极产物的计算时，应根据在相同时间内，通过串联电路中各电极的电量相等来找关系。还要注意电解过程中溶液中的某一种离子不足，电极反应改变等特殊情况，根据电极反应实际和各物质的用量进行计算。LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法

26、正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4Lie = LiFePO4【解析】放电时，相当于原电池，负极反应为Lie = Li，正极反应为FePO4Lie = LiFePO4，D对；Li在电池内部(内电路)向正极移动，B错；电解质为非水物质，若加入硫酸，则会与单质Li发生反应，A错；电池充电时，相当于电解池，阳极(为原正极)反应为 LiFePO4e = FePO4Li，材料质量减少，选项C正确。【答案】CD 如下图所示，三只烧杯中都盛有200 mL溶液，假设电解前后溶液的体积不变。电解5 min后，铜电极质量增加