讲座1无机推断题解题技巧 详细版课件

1、讲座1 无机推断题解题技巧 一种为文字推断题， 另一种为框图推断题。 无机推断题包括两种题型： “无机部分-文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素及其化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。对综合分析能力，迁移知识的能力要求较高，需要引起足够的重视。 “无机框图推断题”作为高考的一种常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求

2、高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。【理论阐释】1、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素及其化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。解答好此类试题的规范步骤有五步。 即：“审找析(推)验答”。(1)审：通读全题，审清题意。题干问题框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正（逆）向思维、发散或收敛思维、横向或纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、

3、推理，初步得出结论。(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件，没有矛盾才算正确。(5)答:按题目的要求写出答案。2、无机推断涉及的现象、规律总结（1）具有特征颜色或状态的常见物质（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2； 黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4； 紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红色固体：Cu； 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。有色气体: NO2红棕色、F2浅黄绿色、Cl2黄绿色； 无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）； 无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。常温下呈液态的特殊

4、物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。易升华的物质：I2。溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色沉淀：a. 白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；b. (浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；c. 红褐色沉淀：Fe(OH)3；d. 蓝色沉淀：Cu(OH)2。（2）转化关系中的置换反应类型

5、金属金属 如Zn+Cu2+ =Zn2+Cu，2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 金属非金属 如Zn+2H+=Zn2+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 2Mg + CO2 = 2MgO + C 非金属 非金属 a. 固态非金属 固态非金属 如2C+SiO2=Si+2CO高温高温点燃 b. 固态非金属 气态非金属 如C+H2O(g)= CO+H2 c.气态非金属 固态非金属 如Cl2+2KI=2KCl+I2 , Cl2+H2S=2HCl+S d.气态非金属 液态非金属 如Cl2+2HBr=2HCl+Br2 非金属 金属 如C+2CuO=2C

6、u+CO2，H2+CuO = Cu+H2O高温高温高温 （3）中学化学中，常见的分步氧化的几种情况A B CS SO2 SO3NH3 NO NO2N2 NO NO2C CO CO2Na Na2O Na2O2O2O2一定条件下一定条件下O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2（4）连续反应的几种情况 CO2P PCl3 PCl5Al3+ Al（OH）3 Al（OH）3 Al3+Cl2H+0H-H+Cl20H-H+H+（5）与工业生产有关的反应工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业合成氨：N2+3H2 2NH3氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO

7、+6H2O电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH + H2+Cl2电解电解制镁、铝：MgCl2=Mg+Cl2； 2Al2O3 = 4Al+3O2工业制粗硅：SiO2+2C = Si+2CO煅烧石灰石：CaCO3 = CaO+CO2电解电解冰晶石高温高温（6）无机反应中的一些特殊转化关系直线型转化A B C D(酸或碱) O2O2H2O 满足此关系的一般为含有变价元素的物质 (如NH3、N2、H2S、S、C、Na2O2等)， 如 NH3（N2） NO NO2 HNO3 Na Na2O Na2O2 NaOHO2O2H2OO2O2H2O交叉型转化三角形转化归中型转化 A、B、C中含有同一种

8、元素，C为单质，则C（及对应的A、B）可能为S（H2S、SO2或S2-、 /H+）、Cl2KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl。2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O歧化型转化 A、B、C中含有同种元素，该元素的化合价BAC（或CAB），则A可能为Cl2、S、Br2、I2等非金属单质（在强碱溶液中发生歧化反应）或NO2等，如2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。其他转化 则A可能为铝或弱酸的铵盐，如 (NH4)2CO3(或NH4HCO3)、 (NH4)2S(或NH4HS)、(NH4)2SO3(或NH4HSO3)。【典例导

9、悟】【典例1】（2010海南高考T159分）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示： 请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为 ；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；(3)D与H反应可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法 。【命题立意】本题考查了钙、钠及其化合物的性质，同时考查了离子化合物、共价化合物电子式的书写，最后要求利用所学的知识设计物质的制备方案，能力层次逐渐提升，学以致用的应用能力是高考考查的重点。突破口A是自然界存在最广泛的A族

10、元素A常以化合物F存在，F在1000时 分解【思路点拨】 【解析】自然界存在最广泛的A族元素是Ca元素，Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，Ca元素在自然界中常以化合物F存在，F在1000时分解，可知F为CaCO3，所以C为Ca(OH)2，D为CO2，G为CaO，B为H2，H2与Na发生反应，H2+2Na=2NaH，NaH与H2O反应，生成H2，则另一产物应为NaOH；钙为活泼金属，仿照钠、镁工业制备方法，设计钙的制备方案。【参考答案】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2， NaH+H2O=NaOH+ H2（2）CaCO3 Ca2+ 2 （3）Na2CO3 NaHCO3（4）将Ca

11、CO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。 COOO【典例2】（2010四川高考T2916分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 _。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： _、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通

12、入高温水蒸气的作用：_ 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。(4)计算省略。【思路点拨】在钛铁矿渣中加入浓硫酸，产物较复杂，钛有TiSO4和TiOSO4; 铁有FeSO4和Fe2（SO4）3,加入过量铁粉后，Fe全部以FeSO4的形式存在，后面经控温过滤得到FeSO47H2O晶体，对滤液进行加热调整PH值促进钛盐水解，经过滤煅烧后便得到了二氧化钛。【解析】（1）在书写硫酸与二氧化钛反应的化学方程式时因Ti有两种价态，所以产物写TiSO4或TiOSO4均可。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以