卤族元素 详细版课件

1、卤族元素卤素氟氯溴碘氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱核电荷数元素符号FClBrI9173553原子结构性质决定具氧化性卤素单质结构相似卤素原子的最外层均有七个电子卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子结构决定性质化学性质相似1、卤素都能跟K、Ca、Na、Mg等金属反应反应，生成盐溴和镁碘和钾Mg + Br2 = MgBr22K + I2 = 2 KI氧化性：F2Cl2 Br2 I2点燃2Na+X2 2Na X （X=F、Cl、Br、I）点燃点燃2Fe3X2 2FeX3 （X=F、Cl、Br）点燃点燃Fe+

2、I2= =FeI2 ( 2Cu+ I2= =2CuI)点燃点燃2.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢请阅读86试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合， HCl较稳定500度，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解卤化氢氧化剂反应能力渐弱稳定性渐弱H2 + Br2 = 2HBr500H2+X2=2HX （XF、Cl、Br、I）H2+I2 2HI可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。3、卤素单质与水的反应氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气

3、。 请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。2F2 + 2H2O = 4HF + O24e氧化剂还原剂溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO（碘跟水只有很微弱的反应） （ 氟气的特殊性）X2H2O=HXHXO （X=Cl、Br、I）4、卤素单质与碱的反应 X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O (X=Cl、Br、I) 5.卤素单质间的置换反应Cl22NaBr=2NaClBr2Cl2KI=KClI2Br2KI=KBrI2Cl22Br=2ClBr2Cl2I=2ClI2B

4、r22I=2BrI2氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：IBrClF6.与盐反应（卤离子的检验）NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）（浅黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质物理性质的变化规律氯溴碘水溶液四氯化碳浅黄绿色黄橙黄（褐）色橙（红/黄)色紫（红）

5、色 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。浅黄绿色 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙色易挥发溴的蒸气红棕色溴的特殊性 应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。思考取用液溴时要注意什么问题？ 由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。碘是一种紫黑色固体具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色碘的特殊性碘的特性 碘（I2）遇淀粉变蓝色（碘的鉴定

6、反应） 注意：碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。 如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。（2）制氯气后烧瓶底部的残留物思考如何清洗下列仪器中的污垢？ 加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。（1）做碘升华实验后烧杯壁上的残留物 加入少量浓盐酸（可适当加热），使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。特性1、氟与水反应2、溴易挥发3、碘易升华、遇淀粉变蓝、与铁的反应得亚铁2F2 + 2H2O = 4HF + O2氟的特殊性 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(Kr)起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体思考 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应 在溴水中加入足量的氢氧