【高中化学课件】第一章 第一节 焓变与反应热

1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观） 。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量反应

2、物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反 E生，（2）若E反 l s温度：TH压强：PH3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：H即H=H（生成物）- H（反应物）kJ/mol 或kJmol-1单位：一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”放热反应物生成物能量反应过程H0吸热反应物生成物能量反应过程H04、规定：放热反应：反应体系的能量降低吸热反应：反应体系的能量升高(1)H吸收的总能量释放的总能量 若H0或H为“”，反应吸收的总能量大于释放的总能 量，反应吸热； 若H0

3、或H为“”，反应吸收的总能量小于释放的总能量，反应放热。(2)H生成物的总能量反应物的总能量 从内能角度分析，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应时会释放出能量，即放热，反之，则吸热。5、H的计算方法(3)H反应物的键能总和生成物的键能总和放热反应吸热反应表现形式能量变化键能变化联系H0或H为“”H0或H为“+”生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，吸热反应化学反应常见的放热和吸热反应放热反应1.金属与酸或水的反应 6.铝热反

4、应2.可燃物的燃烧反应 7.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应 8.合成氨及4.缓慢氧化 氨催化氧化反应5.大多数化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)21.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物; C+H2O(g) C+ CO23.某些加热分解反应4.水解、电离小 结一、反应热、焓变从物质能量角度看：H生成物总能量反应物总能量从键能角度看：H反应物总键能生成物总键能放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”1、下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量2、

5、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定A CA D3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅 C仅 DD4、下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水BA5、下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解

6、 生石灰跟水反应 A B C D6、如图所示，把试管放入盛有25 澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是镁片上有大量的气泡冒出，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)产生上述实验现象的原因是_(3)写出有关的离子方程式_(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25 澄清石灰水饱和溶液”换成“20 碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是_ ；其原因是_。 盐酸与镁的反应是放热反应，因Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小Mg2H=Mg2H2小于烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快 课时作业：8、白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H为 。7、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别