华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）

1、Word文档，下载后可任意编辑 华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）一、选择题1.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为（?）A.?一定含碳、氢、氧三种元素?B.?一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.?一定含碳、氢元素，不含氧元素?D.?所含元素大于三种【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素质量不变。化学反应遵循质

2、量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解答】根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故

3、答案为：A2.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（?）A.?2：1?B.?3：4?C.?12：11?D.?1：1【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会

4、利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法。【解答】根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=6.6克；根据质量守恒定律：1.8+6.6=C+5.1，故C=3.3克则BC的质量比为：6.6g：3.3g=2：1。故答案为：A3.20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8g，则生成氧气的质量是（?）A.?19.8g?B.?0.2g?C.?2.0g?D.?不能确定【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】高锰酸钾在加热条

5、件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量。本题难度不大，明确加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。【解答】解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8g，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量是20g-19.8g=0.2g。故答案为：B4.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物ag，完全反应后得到bg氧气和cg氯化钾，则原混合物中二氧化锰的质量为（?）A.?(a+b)g?B.?(a-c)g?C.?(a+b-c)g?D

6、.?(a-b-c)g【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】利用质量守恒定律的知识可知，参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和解决此问题。此题是一道质量守恒定律的考查题，解题的关键是对质量守恒定律的应用时的物质质量关系的理解与掌握，属基础性知识考查题。【解答】解：根据质量守恒定律可知参加反应的氯酸钾的质量，等于生成的氯化钾的质量与氧气的质量和，则原混合物中二氧化锰的质量为ag-（bg+cg）=（a-b-c）g。故答案为：D5.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热

7、到质量不再改变为止,减少的质量为（?）A.?4.4g?B.?8.8g?C.?10.6g?D.?6.2g【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O、CO2，在270时，H2O和CO2一样变成气体散失了，即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和。要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水的蒸发等。【解答】解：解法一：设生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为y。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?18?4416.8g?x?y168：18=16.8g：x解之得x=1.8g168

8、：44=16.8g：y解之得y=4.4g根据化学方程式求出H2O和CO2的质量分别为：1.8g和4.4g，即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g。解法二：设生成的Na2CO3的质量为z2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?10616.8g?z168：106=16.8g：z解之得z=10.6g利用化学方程式求出生成Na2CO3的质量为10.6g，即减少的质量为：16.8g-10.6g=6.2g。故答案为：D6.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（?）A.?20g?B.?18g?C.?16g?D.?9g【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【

9、分析】由氢气在氧气中燃烧的化学方程式，由参加反应的氢气和氧气的质量比计算出生成水的质量即可。本题难度不大，掌握常见化学反应的质量关系、根据化学方程式的计算即可正确解答本题。【解答】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为（22）：32：（182）=1：8：9。用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氧气的质量为16g，反应后氧气有剩余，则生成水的质量为2g+16g=18g。故答案为：B7.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（?）A.?KMnO4?MnO2?B.?K2MnO4?MnO2C.?KMnO4?Mn

10、O2?K2MnO4?D.?KMnO4?K2MnO4【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据化学方程式中生成氧气的质量即可计算出消耗高锰酸钾的质量，以及生成锰酸钾和二氧化锰的质量，即可解答；本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。【解答】解：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316?197?87?32x?y?z?1.6g，x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高锰酸钾的质量：18g-15.8g=2.2g，由上解答可知：固体剩余物是

11、：KMnO4?MnO2?K2MnO4。故答案为：C8.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（?）A.?S?B.?H2?C.?Fe?D.?C【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可。另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少。解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式

12、，便可计算比较出结果。【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2。故答案为：B9.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断：一定含有C，H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C，H的原子个数比为12；分子中C、H的原子个数比为14。其中正确的是（?）A.?B.?C.?

13、D.?【答案】A【考点】原子的构成与探索过程，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。【解答】1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g

14、=3.2g；分子中C、H的原子个数比为：=1：4。由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。故答案为：A10.6g某金属在氧气中完全燃烧后，生成10g金属氧化物（MO），这种金属M的相对原子质量是（?）A.?12?B.?24?C.?27?D.?40【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据金属与氧气反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是根据金属的化合价书写出有关的化学方程式。【解答】解：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金

15、属和氧气反应的方程式为：2M+O22MO；设金属的相对原子质量为m2M+O22MO；2m?3m+326g?10gm=24g故答案为：B二、填空题11.在2H2+O2点燃2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为_，若要生成27g水，需要_g氧气和_g氢气才能恰好完全反应。【答案】1：8：9；24；3【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学方程式和元素的相对原子质量可以得出反应物和生成物的质量比，然后根据已知条件和质量守恒定律，即可计算出其它各项的质量。本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量以及质量守恒定律进行计算的能力。【解答】解：根据化学方程式2H2+O22H2O

16、可知，H2、O2、H2O的质量比为（22）：32：（182）=1：8：9；设如果要制取27gH2O，需H2的质量为x，根据氢气与水的质量比可得1：9=x：27g，解之得x=3g根据质量守恒定律，需O2的质量为27g-3g=24g。故答案为：1：8：9、24、312.回答问题（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是_（填元素符号）。（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_。（3）在反应A+3B2C+2

17、D中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是_。【答案】（1）C，H（2）Cl2；（3）32【考点】元素化合价的规则与计算，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，镁和氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量；（2）根据质量守恒定律来书写化学式，根据化合价的原则计算化合物中元素的化合价；（3）根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量本题难度不大，考查学生根据质量守恒定律来推断化学方程式中的有关化学式等【解答】

18、解：（1）蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素故答案为：C、H；（2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X分子中含有两个氯原子，化学式为Cl2；在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方

19、；故NaClO中氯元素化合价表示为；（3）解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克-14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D283X14g?48g则，解得X=32故答案为：（1）C、H；（2）Cl2；Na+1ClO；（3）3213.在反应A3B=2C2D中，已知A和C的相对分子质量之比为711，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A，B的质量之和为_，参加反应的B的质量和生成D的质量比为_。【答案】6.2g；8:3【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据A和C的相对分子质量之比及恰好完全反应，生成

20、4.4gC，先计算参加反应的A的质量，再利用质量守恒定律来计算参加反应的B的质量，最后计算此反应中B和D的质量比。【解答】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A、B的质量之和等于C、D的质量之和，即4.4g+1.8g6.2g；化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量乘化学计量数之比，设参加反应的A物质的质量为x，A3B=2C2D7?22x?4.4g则，x=1.4g则参加反应的B的质量为6.2g1.4g4.8g，B与D的质量比为4.8g:1.8g=8:3。故答案为：6.2g；8:314.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量

21、如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7（1）则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_。（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。【答案】（1）3.4g；分解反应（2）22：9【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】反应后B物质增加了4.4g，是生成物；反应后C物质减少了7.9g，是反应物；反应后D物质增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质是生成物，生成的A物质质量为：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相

22、关方面计算的基础【解答】解：反应后A的质量为：1.7g+1.7g=3.4g；反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9故填：3.4g；分解反应；22：915.对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为BC=18。请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g64_【答案】4；37【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】由题意可知：对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8则可以设B的质量为x，C的质量为8x，再根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总

23、和等于反应后生成各物质的质量总和则可求出x的值，从而求出B、C反应后质量。本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握常见化学反应中的质量关系。【解答】解：由题意可知化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B：C=1：8。则可以设B生成的质量为x，C生成的质量为8x，则C的质量共为8x+5，再根据质量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+（8x+5），则解得x=4克，则8x+5=37，故B、C反应后质量分别为4克；37克。故答案为：4；3716.锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为：3Mn

24、O2+4Al2Al2O3+3Mn（1）用100t含MnO287%的软锰矿石，理论上可冶炼出_t纯锰。（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到_t粗锰。（准确至1t）【答案】（1）55（2）58【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）软锰矿石中所含锰元素的质量即是理论上可冶炼出的锰的质量，根据反应的化学方程式，矿石中二氧化锰中锰元素的质量即矿石中锰的质量；（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则粗锰中含锰的质量分数为95%，由锰的质量计算所得粗锰的质量根据化学方程式进行计算时，所使用的质量都是纯净物的质量，混合物的质量不能直接代入化学方程式进行计算【解答】解：（1）

25、解法一：100t含MnO287%的软锰矿石中二氧化锰的质量为100t87%=87t设理论上可冶炼出锰的质量为x3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn261?16587t?x?x=55t解法二：根据反应的化学方程式，100t含MnO287%的软锰矿石中所含锰元素质量即理论上可冶炼出的锰的质量，100t含MnO287%的软锰矿石中所含锰元素质量=100t87%100%=55t；（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到粗锰的质量=55t（1-5%）58t故答案为：（1）55；（2）5817.氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与1

26、1.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成_氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由_共_种元素组成。【答案】7.1g；碳、氢、氯；三【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律可求得生存氯气的质量；根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳中含有碳的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出水中含有氢的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该物质中含有氧的质量，据此判断、计算。本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解答】解：设生成氯气的质量为

27、x，根据质量守恒定律，则：8.8g+5.4g+x=10.1g+11.2g，解得x=7.1g。先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢、氯三种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。二氧化碳中碳的质量为：8.8g=2.4g；水中氢的质量为：5.4g=0.6g；则碳元素、氢元素和氯元素质量之和为2.4g+0.6g+7.1g=10.1g；所以该物质中一定不含有氧元素。故答案为：7.1g；碳、氢、氯；三18.在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该

28、同学判断一下，剩余气体是_。【答案】2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】该题中的三种气体具有可燃性的气体只有H2，所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在。了解了这一点，本题便可轻松解答如果两种物质不能恰好完全反应，则剩余的物质只能有一种。如果不能确定剩余的是哪种物质，则应考虑有两种情况，这就可能带来多个答案。【解答】解：N2的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有H2和O2，根据生成水的质量为18g，利用化学方程式可计算出参加反应的H2和O2的质量分别为：2g和16g。

29、所以剩余的气体有以下三种情况：（1）当H2和O2恰好完全反应时，只剩余2gN2；（2）若反应后H2有剩余，则O2完全发生了反应，剩余的气体为：N2和H2的混合气；（3）若反应后O2有剩余，则H2完全发生了反应，生命的气体为：N2和O2的混合气。故答案为：2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体。三、问答题19.二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O请通过计算回答：（1）a=_；b=_；d=_。（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳？【答案】（

30、1）2；6；1（2）设需要氧气的质量为x生成二氧化碳的质量为y；C2H6O+3O22CO2+3H2O46?96?8823g?x?yx=48gy=44g答：23g二甲醚充分燃烧需要氧气的质量为48g；生成二氧化碳的质量为44g【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据反应前后原子个数相等可推得CaHbOd的化学式；（2）根据化学方程式和已知量，可求得氧气、二氧化碳的质量本题主要考查学生运用化学式以及利用化学方程式进行计算的能力注重基础知识的掌握【解答】解：（1）根据化学方程式反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子故a=2、b=6、d=7-6=1故答案为：2、6、1。20.把干

31、燥纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：（1）制得氧气的质量是_g；（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？【答案】（1）0.64（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316?197?87?32x?y?z?0.64g?x=6.32g?y=3.94g?z=1.74g未反应的KMnO4质量为10g-6.32g=3.68g答：9.36g固体剩余物中含有KMnO4的质量为3.68g、K2MnO4的质量为

32、3.94g、MnO2的质量为1.74g【考点】制取氧气的原理，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及生成的锰酸钾和二氧化锰的质量此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量此题计算量较大，计算一定要细心准确【解答】解：（1）m（O2）=10g-9.36g=0.64g21.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧

33、可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m的值是_。（2）参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)【答案】（1）6（2）设参加反应的氧气质量为X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O?1132?1618?x?3.6g?x=4.4g答：参加反应的氧气质量是4.4g。【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原

34、子总数可以求出n=11（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量【解答】解：（1）m=8-2=68+2n=62+2+16?n=1122.课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）次数123加入盐酸的质量/g202020剩余固体的

35、质量/g30a20计算：（1）表中“a”的数值可能是_g；（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）25（2）由图象可知在加入80g稀盐酸即第4次加入后，恰好反应完全，故第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量=5g4=20g，及样品中碳酸钙的质量是20g设20g碳酸钙完全反应生成二氧化碳质量为x，反应的氯化氢质量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100?73?4420g?y?xx=8.8g?y=14.6g答：该石灰石样品可制取二氧化碳的质量是8.8g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数为100%=18.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为1

36、8.3%。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据反应的图象可知，在加入80g稀盐酸即第4次加入后，恰好反应完全，此后再加稀盐酸也不再会反应放出二氧化碳了，因此，前四次实验固体都得到充分反应；根据第1次反应的数据可推知每加入20g稀盐酸，充分反应后，剩余固体减少的质量，据此规律可推断a值；（2）4次反应固体物质减少的质量即为样品中碳酸钙的质量，据此计算生成二氧化碳的质量即可；（3）利用第四次反应恰好反应完全以及方程式可以计算反应的氯化氢的质量，进而计算盐酸的溶质质量分数；把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这

37、类题的解题关键【解答】解：（1）由第一次加入20g稀盐酸固体质量将会减少35g-30g=5g，所以结合图象中的信息可知：第2次加入20g稀盐酸后，所剩余固体的质量=30g-5g=25g；1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（4）（根据化学方程式的简单计算）一、选择题1.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为（?）A.?一定含碳、氢、氧三种元素?B.?一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.?一定含碳、氢元素，不含氧元素?D.?所含元素大于三种2.在反应A+3B=2C+2

38、D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（?）A.?2：1?B.?3：4?C.?12：11?D.?1：13.20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8g，则生成氧气的质量是（?）A.?19.8g?B.?0.2g?C.?2.0g?D.?不能确定4.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物ag，完全反应后得到bg氧气和cg氯化钾，则原混合物中二氧化锰的质量为（?）A.?(a+b)g?B.?(a-c)g?C.?(a+b-c)g?D.?(a-b-c)g5.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270时分解的化

39、学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为（?）A.?4.4g?B.?8.8g?C.?10.6g?D.?6.2g6.用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（?）A.?20g?B.?18g?C.?16g?D.?9g7.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（?）A.?KMnO4?MnO2?B.?K2MnO4?MnO2C.?KMnO4?MnO2?K2MnO4?D.?KMnO4?K2MnO48.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（?）A.?S?B.?H2?C.

40、?Fe?D.?C9.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断：一定含有C，H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C，H的原子个数比为12；分子中C、H的原子个数比为14。其中正确的是（?）A.?B.?C.?D.?10.6g某金属在氧气中完全燃烧后，生成10g金属氧化物（MO），这种金属M的相对原子质量是（?）A.?12?B.?24?C.?27?D.?40二、填空题11.在2H2+O2点燃2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为_，若要生成27g水，需要_g氧气和_g氢气才能恰好完全反应。12.回答问题（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化

41、碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是_（填元素符号）。（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_。求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_。（3）在反应A+3B2C+2D中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是_。13.在反应A3B=2C2D中，已知A和C的相对分子质量之比为711，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A，B的质量之和为_，参加反应的B的质量和生成D的质量比为_。14.一定

42、条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7（1）则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_。（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。15.对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为BC=18。请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g64_16.锰大量用于制造锰钢。地壳中含锰的矿石有软锰矿，软锰矿的主要成分是二氧化锰。金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取，其反应为：3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn（1）用100t含MnO287%的软锰矿石，理

43、论上可冶炼出_t纯锰。（2）实际冶炼出的锰是含有5%杂质的粗锰，则实际得到_t粗锰。（准确至1t）17.氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。经测定，10.1g氯仿可与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同时生成_氯气。由以上数据计算后推知，氯仿是由_共_种元素组成。18.在一密闭容器内盛有20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是_。三、问答题19.二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的

44、燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O请通过计算回答：（1）a=_；b=_；d=_。（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳？20.把干燥纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g。计算：（1）制得氧气的质量是_g；（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？21.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m

45、的值是_。（2）参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)22.课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）次数123加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20计算：（1）表中“a”的数值可能是_g；（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。答案解析部分一、选择题1.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，可知反应前后元素质量不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书

46、写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解答】根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故答案为：A2.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据“

47、反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；并要学会利用质量守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法。【解答】根据“反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为9：11”，则可假设A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则B=6.6克；根据质量守恒定律：1.8+6.6=C+

48、5.1，故C=3.3克则BC的质量比为：6.6g：3.3g=2：1。故答案为：A3.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量。本题难度不大，明确加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。【解答】解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8g，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量是20g-19.8g=0.2g。故答案为：B4.【答案】D【考点

49、】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】利用质量守恒定律的知识可知，参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和解决此问题。此题是一道质量守恒定律的考查题，解题的关键是对质量守恒定律的应用时的物质质量关系的理解与掌握，属基础性知识考查题。【解答】解：根据质量守恒定律可知参加反应的氯酸钾的质量，等于生成的氯化钾的质量与氧气的质量和，则原混合物中二氧化锰的质量为ag-（bg+cg）=（a-b-c）g。故答案为：D5.【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O、CO2，在270时，H2O和CO2一样变成气体散失了，即减少的质量就是生成的CO

50、2与H2O的质量之和。要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水的蒸发等。【解答】解：解法一：设生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为y。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?18?4416.8g?x?y168：18=16.8g：x解之得x=1.8g168：44=16.8g：y解之得y=4.4g根据化学方程式求出H2O和CO2的质量分别为：1.8g和4.4g，即减少的总质量为1.8g+4.4g=6.2g。解法二：设生成的Na2CO3的质量为z2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168?10616.8g?z168：106=16.

51、8g：z解之得z=10.6g利用化学方程式求出生成Na2CO3的质量为10.6g，即减少的质量为：16.8g-10.6g=6.2g。故答案为：D6.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】由氢气在氧气中燃烧的化学方程式，由参加反应的氢气和氧气的质量比计算出生成水的质量即可。本题难度不大，掌握常见化学反应的质量关系、根据化学方程式的计算即可正确解答本题。【解答】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为（22）：32：（182）=1：8：9。用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氧气的质量为16g，反应后氧气有

52、剩余，则生成水的质量为2g+16g=18g。故答案为：B7.【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据化学方程式中生成氧气的质量即可计算出消耗高锰酸钾的质量，以及生成锰酸钾和二氧化锰的质量，即可解答；本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。【解答】解：设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，316?197?87?32x?y?z?1.6g，x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高锰酸钾的质量：18g-15.8g=2.2g，由上解答可知：固

53、体剩余物是：KMnO4?MnO2?K2MnO4。故答案为：C8.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可。另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少。解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果。【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量

54、数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2。故答案为：B9.【答案】A【考点】原子的构成与探索过程，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。【解答】1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可

55、知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；分子中C、H的原子个数比为：=1：4。由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。故答案为：A10.【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据金属与氧气反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量此题是对化学方

56、程式计算的考查题，解题的关键是根据金属的化合价书写出有关的化学方程式。【解答】解：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属和氧气反应的方程式为：2M+O22MO；设金属的相对原子质量为m2M+O22MO；2m?3m+326g?10gm=24g故答案为：B二、填空题11.【答案】1：8：9；24；3【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学方程式和元素的相对原子质量可以得出反应物和生成物的质量比，然后根据已知条件和质量守恒定律，即可计算出其它各项的质量。本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量以及质量守恒定律进行计算的能力。【解答】解：根据化学方程式2H2+O22H2O

57、可知，H2、O2、H2O的质量比为（22）：32：（182）=1：8：9；设如果要制取27gH2O，需H2的质量为x，根据氢气与水的质量比可得1：9=x：27g，解之得x=3g根据质量守恒定律，需O2的质量为27g-3g=24g。故答案为：1：8：9、24、312.【答案】（1）C，H（2）Cl2；（3）32【考点】元素化合价的规则与计算，质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，镁和氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量；（2）根据质量守恒定律来书写化学式，根据化合价的原则计算化合物中元素的化合价；（3）根据质量守恒定律计算出1

58、4克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量本题难度不大，考查学生根据质量守恒定律来推断化学方程式中的有关化学式等【解答】解：（1）蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素故答案为：C、H；（2）化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有两个钠原子、两个氢原子、两个氧原子、两个氯原子，反应前有两个钠原子、两个氧原子和两个氢原子，故一个X分子中含有两个氯原子，化学式为Cl2；在NaClO中，Na元素的化合价为+1

59、价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0解得x=+1；化合价要标注在元素符号的正上方；故NaClO中氯元素化合价表示为；（3）解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克-14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D283X14g?48g则，解得X=32故答案为：（1）C、H；（2）Cl2；Na+1ClO；（3）3213.【答案】6.2g；8:3【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据A和C的相对分子质量之比及恰好完全反应，生成4.4gC，先计算参加反应

60、的A的质量，再利用质量守恒定律来计算参加反应的B的质量，最后计算此反应中B和D的质量比。【解答】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故A、B的质量之和等于C、D的质量之和，即4.4g+1.8g6.2g；化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量乘化学计量数之比，设参加反应的A物质的质量为x，A3B=2C2D7?22x?4.4g则，x=1.4g则参加反应的B的质量为6.2g1.4g4.8g，B与D的质量比为4.8g:1.8g=8:3。故答案为：6.2g；8:314.【答案】（1）3.4g；分解反应（2）22：9【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】反