2021-2022学年江西省景德镇市观丰中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省景德镇市观丰中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，有非极性共价键的是A氨 B二氧化碳 C过氧化钠 D次氯酸参考答案：CA、氨的电子式为，只含极性共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，只含极性共价键，故B错误；C过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故C 正确；D、次氯酸的结构式为HOCl，只含极性共价键，故D错误。2. 下列离子方程式正确的是 ()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSO3B向氯水中通入少量SO2：Cl2SO2

2、2H2O=4H2ClSO42C将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2HCO32=H2OCO2D将SO2通入BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H参考答案：B3. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质参考答案：C略4. 下列有关化学用语表达不正确的是（）ANa的原子结构示意图：B含有6个质子和7个中子的碳元素的核

3、素符号：CC氮气的电子式： :N: : :N:D用电子式表示氧化钠的形成过程：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；B质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；D氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子【解答】解：ANa的核外电子总数为11，其原子结构示意图为：，故A正确；B含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13，该核素可以表示为： C，故B正确；C氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故C错

4、误；D氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子及所带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故D正确；故选C【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是AHCl通入Fe(NO3)2溶液中 BCO2通入Ca(NO3)2溶液中CCl2通入Na2SiO3溶液中 DNH3通入Ca(HCO3)2溶液中参考答案：B6. H是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H+NH3=H2+NH2，下列有关这个反应的说法中正

5、确的是（）A它属于置换反应B该反应中NH2是还原产物C该反应中NH3被氧化D反应中被氧化和被还原的元素都是H元素参考答案：D解：A反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；BNH2中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；C氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；故选D7. 某X原子的最外层M层上有a个电子，则下列叙述正确的是 （ ）A. X的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8aB. a4时，X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D. a=7时，工业上通过M

6、nO2与浓盐酸加热来制取X的单质参考答案：B略8. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D略9. 向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算参考答案：B略10. 氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且

7、有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。11. 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBrH2O = HBrHIO，下列有关IB

8、r的叙述中，不正确的是( )A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂 B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀参考答案：C略12. 可逆反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A. v (A)= 0.5mol/ (Lmin) B. v (B)= 0.02mol/ (Ls)C. v (C)=0.35mol/ (Lmin) D. v (D)= 0.3mol/ (Lmin)参考答案：B统一v (B)的单位：v (B)= 0.02mol/ (Ls

9、)=1.2 mol/ (Lmin)；各物质的速率分别除以各自对应的系数，可得：v (A)=0.5/2=0.25 mol/（Lmin），v (B)=1.2/3=0.4 mol/（Lmin），v (C)=0.35/2=0.175mol/ (Lmin), v (D)=0.3/1=0.3mol/ (Lmin),数值最大的，反应速率最快，因此B正确；正确选项B。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。A标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为 NAB将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NAC1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NAD

10、1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl- 数目为 0.5 NA参考答案：D14. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：C3-D-B+A2+ D、单质还原性：ABDC 参考答案：C略15. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（ ）A.半导体材料砷化镓 B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C60参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：_N2_；乙

11、：_NH3_；丙：_NO_；丁：_NO2_。 （2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：_S_；乙：_H2S_；丙：_SO2_；丁：_SO3_。其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：(1)羟基(2)防止暴沸(3)C

12、H3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液(5)分液略18. （1）在标准状况下，有物质4gH2，33.6LCH4，1molH2O，3.011023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的 ；密度由大到小的顺序为： （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 （3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 参考答案：（1）；（2）14：11；2：1；2：1；4：3；（3）11：7；7：11【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】（

13、1）根据m=nM，V=nVm进行计算，结合分子中原子组成分析；（2）根据m=nM进行计算；（3）CO、CO2 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据=计算二者密度之比【解答】解：（1）在标准状况下，4g H2的物质的量为=2mol；原子数为22=4mol；体积为222.4=44.8L；33.6L CH4的物质的量为=1.5mol；原子数为1.55=7.5mol；质量为1.516=24g；1mol H2O的物质的量为1mol；原子数为13=3mol；质量为1

14、8g；3.011023个O2的物质的量为=0.5mol；原子数为0.52=1mol；质量为0.532=16g；体积为0.522.4=11.2L，故含分子数最多的是；含原子数最少的是；质量最大的是；体积最小的是；密度由大到小的顺序为；故答案为：；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为： =2：1；质量比为228：144=14：11；碳原子数之比等于2：1；原子数比为22：13=4：3，故答案为：14：11；2：1；2：1；4：3；（3）一个CO、CO2 分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm得二者体积之比等于物质的量之比为11：7，根据=知，二者密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案为：11：7；7：1