2021-2022学年江西省九江市私立新塘中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省九江市私立新塘中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中不正确的是（ ）A. 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C试题分析：A.焰色反应是指某些金属元素的单质及其化合物在灼

2、烧时火焰呈现特殊的颜色，可用于某些金属元素的检验和节日焰火，正确；B. “雾”的分散质微粒是小液滴，“霾”的分散质微粒是固体小颗粒，分散质微粒不相同，正确；C. 食品包装袋中放入的生石灰或硅胶具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，错误；D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。选C。2. 下列说法不正确的是()A质子数相同的微粒一定为同一种元素B同位素的化学性质几乎相同C质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子DCl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等参考答案：A略3. .以

3、下不能作为元素周期表的编排依据的是 A.电子层数 B.原子序数 C.最外层电子数D.相对原子质量参考答案：D略4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A5. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是 A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol C分散系中分散质粒子的直径：Fe

4、(0H)3悬浊液Fe(0H)3胶体FeCl3溶液 D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体参考答案：C6. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Fe3+、NO3-、SCN- DMg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：D7. 己知aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：ab B离子半径：r（aX+）r（bY）CX、Y可形成XY2型化合物 D原子半径：r（Y）r（X）参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序

5、数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，据此结合元素周期律知识进行判断【解答】解：aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，则X的原子序数=10+1=11，为Na元素；Y的原子序数=101=9，为F元素，ANa的质子数为11，F的质子数为9，则质子数：ab，故A正确；BaX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：r（aX+）r（bY），故B错误；CNa与F形成的化合物为NaF，为XY型化合物，故C错误；DNa含有3个电子层，F含有2个电子层，电子层越多原子半径越大，则原子半径：r（Y）r（X），故D错误；故选A8. 已知化合物B3

6、N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A2 B3 C4 D6参考答案：C9. 在化学电源中，转化为电能的是（ ）A动能 B化学能 C热能 D太阳能参考答案：B略10. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L参考答案：A11. A、B、C三种溶液中各含有、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次

7、含有的离子是（已知：（ ）A、 B 、C、 D 、参考答案：D略12. 若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略13. 下列说法正确的是（ ）A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C略14. A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X

8、和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D参考答案：C15. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（ ） 氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A B C D参考答案：A【Ks5u解析】氧化剂发生还原反应，错误；氧化剂具有氧化性，正确；氧化反应的本质是电子转移，错误；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应

9、的依据，正确；氧化还原反应的反应物可以既不是氧化剂也不是还原剂，错误；选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN

10、溶液后，溶液_。(3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X。已知MnO在反应中得到电子，则X是_。该反应的离子方程式是_。参考答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe25Fe28H=Mn25Fe34H2O解析：(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3

11、Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2=FeZn2。(4)已知得电子，故是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2。即X为Fe2。该反应中反应物为、Fe2和H。生成物为Mn2、Fe3和H2O，n()n(Fe2)15。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_-_周期，长周期_周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 _ 元素

12、。由短周期和长周期共同构成的族是_。参考答案：7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族（或0族）18. 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： ，反应类型是 。（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。该反应的类型是 。（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。参考答案：略19. 标准状况下一定体积的HCl气体，将其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假设溶液的体积不变化，向混合溶液中加入0.60m

13、ol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。继续向呈中性的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所的沉淀的质量为2.33g。(1)生成沉淀的离子反应方程式：_。(2)原硫酸溶液的浓度为：_。(3)标准状况下HCl气体的体积为多少毫升？（写出计算过程）_。参考答案：(1)Ba2+SO42-=BaSO4 (2) 0.02mol/L (3) 224mL【详解】(1)硫酸与NaOH发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，HCl溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生氯化钠和水，向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，发生沉淀反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，其离子方程式是：Ba2+SO42-=BaSO4；(2)根据S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液体积是500mL，所以硫酸溶液的