高中化学氨气的教案范文

1、 高中化学氨气的教案范文 教学设计是我们在参与老师资格证考试、老师聘请考试(部分地区)会用涉及到的一个特别关键的环节，许多考生往年都会在这里栽跟头。老师之梦微信公众号在之前也发过不少教学设计模板和一些万能模板，需要的同学可以在后台回复教学设计进行查看。下面是我为大家预备以下的内容，盼望对你们有关心， 高中化学氨气的教案范文一 一、教学目标1 .理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性;2.通过对试验的观看和分析，提高观看力量、思维力量和应用化学试验学习新学问的力量。3.增加对化学现象的探究欲望，增加学习化学的爱好。 二、教学重难点 【重点】氨的化学性质与物理性质。【难点】氨的化学性质。

2、三、教学过程环节一： 导入新课【老师多媒体投影】2021年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔，理由是他发觉了哈伯-博施法合成氨的作用机理。1918年，德国化学家弗里茨哈伯由于创造合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，卡尔博施由于改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。【老师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。 环节二： 新课讲授1.物理性质【老师多媒体出示新闻】2021年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气

3、味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中猎取到哪些氨气的物理性质?【同学】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会汲取大量的热。 【老师】 那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢?【演示】喷泉试验。同学们认真观看，试验结束后说一说你们都观看到了哪些现象?【同学】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。【老师】为什么会形成喷泉?这又说明白什么?【同学】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水快速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。 【老师】 没错，氨气的溶解度是特别大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨

4、气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热简单分解为氨气和水。2.化学性质【老师】同学们连续思索，烧瓶内的液体变成红色又说明白什么呢? 【同学】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。 【老师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思索一下，依据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢? 【同学】可以用潮湿的红色试纸，假如气体使潮湿的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。 【老师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢? 【老师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们留意观看现象，并尝试写出反应方程式

5、。【老师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们连续思索为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢?【 同学】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。3.铵盐的性质 【老师】组织同学自行阅读教材铵盐的性质部分，并争论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?并解释缘由。 【同学】由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，由于铵盐会和强碱在加热的状况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避开与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。 环节三：巩固提高【同学】在含铵根离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)并加热，如有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

6、 环节四：小结作业小结：氨的性质作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。 高中化学氨气的教案范文二 一、教学目标 【学问与技能】 1.把握电解质的概念推断方法; 2.能从电解质溶液或熔融物导电的本质缘由分析，理解电离的概念。 【过程与方法】 1.通过参加概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培育运用科学的思维方法; 2.运用观看、试验、查阅等手段猎取信息，提高分析、类比、迁移以及概括的力量。 【情感态度与价值观】 通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让同学感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让同学关注化学与生命活动的联系。 二、教学重难点 【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解 【教学

7、难点】：电解质和电离概念的形成和理解 三、教学方法 观看法、试验法、争论法、问答法等。 四、教学过程 环节一：导入新课 【问题导入】： 出汗之后使用电器更简单发生触电事故，这是为什么呢? 人体在猛烈运动之后为何要准时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗?(同学争论) 【同学】： 出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用; 人体在猛烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，消失电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要准时补充电解质和水分。(引出电解质) 环节二：新课讲授 【板书】电解质 【同学探究试验】 使用电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、

8、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性试验(老师提前预备，同学当堂探究) 【老师提问】 同学书写试验结果哪些溶液导电，哪些不导电呢? 【同学回答】 导电：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液; 不导电：酒精溶液、蔗糖溶液 【老师】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 【板书】1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。(常见的酸、碱、盐) 【老师提问】PPT展现4个问题： 金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确? 盐酸可以导电，说明盐酸为电解质? 硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?

9、 二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质? 【同学回答】请出四位同学分别作答，总结出 “C”是单质，不是电解质; 盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴; 紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质; 二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。(强调以上几点) 【老师提问】观看视频，并思索NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的缘由? 【老师】总结同学所答，说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成

10、能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。 高中化学氨气的教案范文三 教学预备 教学目标 1.把握氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的试验室制法 教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：试验室制氨的化学反应原理 教学工具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程 新课导入 新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网 2021年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中充满着一

11、股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。 问题 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何汲取充满在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? 板书二、氨 1、NH3的物理性质： 展现一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。 试验4-9 胜利关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易

12、溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? 板书2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： 分析 其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3H2O NH3+H2O 板书NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思索：分析NH3溶于水存在的过程，争论氨水中的成份：分子、离子。 板书(2)NH3与酸的反应： 演示试验氨与氯化氢反应 观看现象：大量白烟生成。 思索：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? 板书化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：N

13、H3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 讲解 NH3在肯定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 板书(3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示试验试验室制取氨气： 板书3、NH3的试验室制法： 讲解原理：在试验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。 板书2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。 提问： 1 能否浓硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么? 3 使用碱石

14、灰代替消石灰有什么优点? 过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 板书4、氨盐 叙述铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： 板书(1)铵盐受热易分解： 试验加热NH4Cl观看现象，是否时升华? 板书化学方程式： NH4Cl NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 板书(2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3+2H2O 强调这共性质是一切铵盐的共同性质，试

15、验室可利用这共性质来检验NH4+的存在。 留意事项： 试验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 板书5.NH3的用途： 叙述可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。 思索沟通自然界中氮的循环： 点击高考试题 1下面能实现人工固氮的是() A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液汲取NO2 C.合成氨车间 D.闪电 解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液汲取NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。 2.下列不属于铵盐的共同性质的是() A.易

16、溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+OH-NH3+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。 3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是() A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的试验室中是不能实现的，C选项利用了浓

17、氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不行以干燥氨气的。 4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气汲取的是() 解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避开此现象产生。 5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 (1)各物质的化学式 A_、B_、C_、D_、 E_。 (2)各步反应的化学方程式 AC_。 DC_。 BE_。 CB_。 解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下