2022-2023学年山东省青岛市第三十七中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第三十七中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述正确的是 ()ABF3的电子式为： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略2. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的

2、核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【解析】从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（、），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，和；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强

3、弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是,是强酸.3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Br-、SiO32- BK+、Na+、Cl-、NO3-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-参考答案：B略4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A分离碘酒中的碘和酒精 B实验室制氨气 C排水集气法收集NO D除去Cl2中的HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘和酒精互溶；B氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；CNO不溶于水

4、；D二者均与NaOH反应【解答】解：A碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误；CNO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确；D二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C5. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（ ）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D参考答案：D6. 下列化学用语使用不

5、正确的是:ANa+的结构示意图 B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：C7. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为：A704g B8.26g C8.51g D9.02g参考答案：C略8. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是（）A上述反应中，每消耗2mol NO2

6、，就会生成22.4L N2OBN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒参考答案：C【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】A由反应可知，每消耗2mol NO2，生成1molN2O；BN2O中N元素的化合价为+1价，可得到电子；CN2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；DNO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒【解答】解：A由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2mol NO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能计算其体积，故A错误；BN2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化

7、合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，但HNO2的酸酐为N2O3，故B错误；CN2O和CO2每个分子都含有22个电子，摩尔质量均为44g/mol，等质量时，物质的量相同，物质的量相同含有的电子数相同，故C正确；D与人体血红蛋白结合，使人中毒的是NO，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化性与元素的化合价及物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大9. 下列有关说法正确的是（ ）A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH7，则c(Cl-)c

8、(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 mol?L1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系 电解原理 KspH5 H6【答案解析】C 解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；B、假设是

9、MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系、电解原理、Ksp等，理解电荷守恒、质量守恒是解答的关键。10. 如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法

10、正确的是（ ）A若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl2 I2 Fe3+ D试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+ +2I+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl参考答案：B略11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数

11、为0.1NA参考答案：B试题分析：A、标准状况下，四氯化碳为液体， 2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，所含Cl原子的数目不是0.4NA，错误；B、白磷分子为正四面体结构，12.4g白磷的物质的量是0.1mol，所以含有的P-P键的数目是0.6NA，正确；C、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯气不足，按照氯气的物质的量进行计算，则转移电子的物质的量是0.2mol，转移电子数是0.2NA，错误；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g，物质的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧

12、原子的数目大于0.1NA，错误，答案选B。12. 关于蛋白质的下列叙述正确的是A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素参考答案：B13. 2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是A. 充电时B电极反应式为： I2 + 2e- = 2I-B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2NA参考答案：C【详解】A充电时，B电极为阳极，I-失电子发生氧化反应

13、生成I2，电极反应式为2I-2e-=I2，故A错误；B放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B错误；C离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；D充电时，A极反应式Zn2+2e-Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，故D错误；故答案为C。14. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入A

14、gNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出参考答案：B略2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04 mol C和2.24 g D，则C的摩尔质量为A17g/mol B28g/mol C32g/mol D44g/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。实验一测定硫元素的含量。高温、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图

15、所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：2实验二测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是_溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_。（4）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（5）III的步骤中，表示滴定已达终点的现象是

16、（6）的步骤进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为2498mL、2480mL、2502mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。参考答案：（16分）（1）氢氧化钠（或氢氧化钾） （2分） SO2+2OH=SO32+H2O；（2SO32+O2=2SO42未写不扣分）（3分）（2）SO32+H2O2=SO42+H2O （3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙

17、、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，01mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。（2）写出乙的单质的电子式：_。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4

18、）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_，将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。参考答案：（1）Cl： （2） （3）2：3 （4）HAlO2H2O=Al（OH）3（5）NaClH2ONaClOH2 先变红后褪色略18. 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量

19、优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br和BrO，则反应的离子反应方程式为 。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_，沉降阶段反应的离子方程式为 ，浓海水的利用率为90，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。（4）由MgCl26H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是 。参考答案：（1） （3分）（2）3Br26CO3H2O5BrBrO

20、6HCO （3分）（3）Ca2 （2分） Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)Ca2+ (aq)（2分） 62.64 （3分）（4）抑制MgCl2水解 （2分）命题立意：本题以海水淡化与海水资源综合利用为情景考查方案设计、离子方程式的书写、计算、水解应用等。解析：用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是。该反应不产生CO2，则生成了碳酸氢钠，溴歧化为Br和BrO，则二者的物质的量之比是5：1，3Br26CO3H2O5BrBrO6HCO根据浓海水的成分及工艺流程知，脱硫阶段为用钙离子除去浓海水中的硫酸根，主要反应的离子方程式为Ca2+SO42=CaSO4；由题给流程图知，产品2的化学式为Mg(OH)2，沉降阶段反应是沉淀Mg2+，离子方程式为Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)Ca2+ (aq)（加入石灰乳，Ca(OH)2写化学式）。1