2022-2023学年山西省太原市科利华实验中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市科利华实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A20mL0.3 molL-1Na2CO3 B10mL0.4 molL-1Na2CO3C25mL0.4 molL-1Na2CO3 D15mL0.5 molL-1Na2CO3参考答案：C2. 向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2

2、固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大参考答案：A3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。4. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量

3、浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)C44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下224L一氧化碳中氧原子数D2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量参考答案：C略5. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20%NaOH溶液中溶质的量浓度和10% NaOH溶液中

4、溶质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后

5、者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。6. 二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2参考答案：A【分析】在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价

6、变化进行解答。【详解】A反应SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选；B反应SO2+2H2S2H2O+3S中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选；C反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；D反应SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。7. 下列物质中，属于纯

7、净物的是( )A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉参考答案：B【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；B、液态的氯气为液氯，故液氯即氯气，是纯净物，故B选；C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不选。故答案选B。8. 在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A. abB. 物质A的转化率减少了C. 平衡向逆反应方向移动了D

8、. 物质B的质量分数增加了参考答案：D【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则ab，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和稀硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应参考答案：C略10. 将Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物11.

9、94 g，溶于水配制成200 mL溶液，测得Na浓度c(Na)0.5 mol/L。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为A3.1 g B5.3 g C9.0 g D11.0 g参考答案：B略11. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。现向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无参考答案：B略12. 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素

10、，它们互称为_；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是_。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为_。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e、6个原子，则该分子的结构式为_。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H1 C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) H2则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) H =_(用H1、H2表示)。（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。B在元素周期表中的位置为_。NaBH4(

11、s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为_；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。参考答案：(1)同位素 1H (2)10 (3) (4) H2H1 (5) 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1 4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量

12、约为1.008，与1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H1C(s) +2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g) H2，根据盖斯定律由-可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2

13、(g) H=H2H1，故答案为：H2H1。（5）B的原子序数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：

14、NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1；4NA。13. 下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是ACH4、NH3、H2O、Ne BOH-、F-、O2-、NeCNH4、Na、H3O DO2-、F-、Mg2+、Al3+参考答案：AC14. 只用水不能鉴别的一组物质是 A乙醇和乙酸 B乙酸乙酯和乙醇C苯和四氯化碳 D溴水和溴苯参考答案：A15.

15、下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119g?cm3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_液封。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水低浓度溴水含Br的溶液溴的浓溶液液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A

16、中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是_，尾气处理选用_（填序号，试剂不重复使用）。aH2O b饱和食盐水 cNaOH溶液 d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_（填序号），实验过程中应控制温度为_时收集液溴。参考答案：(1)液 水 (2)黄绿色 (3)d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+ (4) 59分析：（1）根

17、据溴的状态以及液溴易挥发分析；（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸

18、馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78，则应该控制温度在59（或58.8）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。(1) 在下列反应中，水仅被还原的是 。ACl2H2OHClHClO B2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2CCaH2+2H2OCa(OH)2 +2H2 D3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2(2) 过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)： 。(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式