2022-2023学年山西省忻州市原平王家庄乡联校高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市原平王家庄乡联校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A升华 B萃取 C纸上层析 D重结晶参考答案：A2. 下图所示与对应叙述相符的是（ ） 图1 图2 图3 图4A一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7

2、pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C参考答案：B试题分析：A、当X与Y二者的转化率相等时，说明X与Y按照化学计量数之比充入，则根据图像1可知该反应的方程式可表示为：3X +YZ，A错误；B、根据图2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，当二者恰好反应时水解溶液显碱性，因此该实验最好选取酚酞作指示剂，B正确；C、醋酸与氢氧化钠恰好反应时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，当溶液中7pH13时氢氧化钠有可能过量很多，则溶液中可能存在c(Na)c(OH)c(CH3COO

3、)c(H)，C错误；D、根据图4可知在和硝酸银反应形成沉淀时需要的A浓度最小，所以用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液时首先沉淀的是A，D错误。答案选B。3. (08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同B醋酸大C盐酸大D无法判断 参考答案：答案：B4. 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 APb(NO3)2溶液 BNa2S洛液 CCuSO4溶液 D. H2SO4溶液参考答案：B本题考查元素化合物知识，意在考查考生对化学反应的知识掌握的再现能力。A项能生成PbSO4沉淀；C项生成CuS沉淀；D项因发生氧化还原反应生成单质

4、硫沉淀，故正确答案为：B。5. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-= 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H - 下列有关此电池的推断错误的是 （ ） A通氧气的电极为正极 B参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中OH -向正极移动参考答案：D6. （2006江苏卷）2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为

5、C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2SHF参考答案：B本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。7. 自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D投药时常

6、加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3等 参考答案：B8. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D“84”消毒液与“洁厕灵”(含有盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气参考答案：B略9. (08安庆质检)用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（） A 0.5m

7、ol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L参考答案：答案：D10. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是 AD为第二周期元素 BA、B、E一定在不同周期 CA、D可能在同一主族 DC和D可形成共价化合物参考答案：D略11. 参考答案：B略12. 下列叙述正确的是A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42B氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反

8、应4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O发生D将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图： 参考答案：C13. 已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol?L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）C先增大再减小Dc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变参考答案：B解：A酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度

9、逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO），故B正确；C当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=，c（OH）与氢离

10、子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；Dn（CH3COOH）与n（CH3COO）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和逐渐减小，故D错误；故选B14. 对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A只有硫酸铜作氧化剂BSO42既不是氧化产物又不是还原产物C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C15. 已知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol1CH

11、3OH（g）=CH3OH（l） H2=Q2kJmol12CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） H3=Q3kJmol1（Q1,Q2,Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） AQ1+Q2+Q3B0.5Q3Q2+2Q1C0.5Q3+Q22Q1D0.5（Q1+Q2+Q3）参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是(填字母)

12、；指出a中m仪器的名称。乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法、；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是； （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。参考答案：（1）（2）C分液漏斗KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合

13、理答案均给分）（3）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。现进行如下实验：回答下列问题： （1）经得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是 （用离子方程式表示）； （2）反应的化学方程式是 ；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验： （3）上叙两个实验说明了混合物M是由 物质组成，其质量之比为 （不必化简）。参考答案：略18. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2

14、和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=_；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数值为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大”、“减小”

15、或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/molB、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。参考答案：（1）b ， 放热 （2）AC（3）0.15molL-1min-1 ， 12 L2mol-2 ， 减小（4）如右图A (5) CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O；H280.9kJ/mol 略19. (8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5（质量分数）CaO。（1）Ca元素原子结构示意图 ，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2 （填“强”或“弱”）。（2）Ca与非金属最强的元素A形成化合物D，D的电子式为 。（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式