2022-2023学年广东省东莞市东安中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省东莞市东安中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O则每生成1mol R转移电子的物质的量是( )A3molB4molC5molD6mol参考答案：A考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 分析：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，据此回答解答：解：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合

2、价降低了6价，Cl的化合价升高了6价，转移电子是6，即每生成2mol R转移电子的物质的量是6mol，所以每生成1mol R转移电子的物质的量是3mol故选A点评：本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大2. 下列过程属于人工固氮的是（）A分离液态空气制氮气B闪电时N2转化为NOC工业合成氨D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C【考点】氮的固定【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答【解答】解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固

3、定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误故选：C3. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2参考答案：C试题分

4、析：A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不选；BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，故B不选；C若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C选；D2Fe3+2I-=2Fe2+I2反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱

5、为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D不选；故选C。4. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g参考答案：DA项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移

6、1 mol电子；C项，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol1 mol2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，1 mol 1 mol2mol即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。5. 下列事实不能用来判断金属性强弱的是 A金属间在溶液中发生置换反应 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D金属单质与水或酸置

7、换出氢气的难易参考答案：B略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、由水电离的110-14mol?L-1的溶液中：、C=1012的溶液中： 、D0.1 mol?L-1的溶液中：、参考答案：C略7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1mol/L，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8 mol/L，则c(K)为A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L参考答案：C略8. 在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.0

8、2mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%参考答案：BD9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为（ ） A等于5 s B等于1

9、0 s C大于10 s D小于10 s参考答案：C略10. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. 在此反应中N2O4作还原剂D. R的分子式为C2H8N2参考答案：CA、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并

10、释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确；答案选C。11. 与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO质量为A6.4克 B3.2克 C4.6克 D3.0克参考答案：D略12. 含有共价键的离子化合物是（）AKClBHFCNaOHDCaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：AKCl中钾离子和氯离子之间只

11、存在离子键，为离子化合物，故A错误；BHF分子中HF原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故C正确；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C13. 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A、元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s

12、2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：D14. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A. 操作发生的反应为非氧化还原反应B. 操作是蒸发浓缩结晶过滤C. 若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D. 在整个制备过程中，未发生置换反应参考答案：CA.在操作中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl26H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正

13、确；C.由流程图可知，操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比( )A5：2B3：1C15：2D1：3参考答案：C【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量，Cl的数目之比等于其物质的量之比【解答】解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，含有Cl的物质的量=0.5L3

14、mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl的物质的量=0.2L1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：若容

15、器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为 若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为 、 、 容器中可能的反应有 ， ， 参考答案：CO、H2 CH4、CO、H2 、 CH4、H2 、 CH4、CO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。 (1)写出绿色植物的秸秆转化为葡萄糖以及乙醇用作燃料的化学方程式： ； 。(2)分别取lmol葡萄糖进行下列实验：葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出 ，此反应可用于制镜工业。与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需 g醋酸。若使之全部转化为C02和H20，所需氧气的体积在标准状况下为 L，反应的化学方程式为 。与新制的Cu(OH)2在加热的条件下反应的现象是 。参考答案：