2022-2023学年山西省阳泉市北下庄中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省阳泉市北下庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氢气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等参考答案：B略2. 丁香酚结构如图K4233。下列有关说法错误的是()。图K4233A丁香酚的化学式为C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因为发生了加成反应C丁香酚属芳香化合物D丁香酚的化学性质与乙烯完

2、全相同参考答案：BD略3. 短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应参考答案：C4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2HFe2H2SB氯气通入澄清石灰水中：Cl22OHClClOH2O C用小苏打治疗胃酸过多： CO322HCO2H2OD硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Si

3、O32CO2H2OH2SiO3CO32参考答案：B5. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到

4、原来的100倍后，促进氨水电离；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水电离出的c（H+）为，故A错误；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以的pH可能与不同，故B错误；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由

5、电荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）V（氨水），故C错误；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH）c（Cl），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大6. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）XYZA氧化物化合物

6、纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略7. a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3 mol A B C D参考答案：D略8. 下列说法不正确的是（）A在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B所有碱金属均为银白色C同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存参考答案：B【考点】同一

7、周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比；B碱金属元素单质中Cs略带金色光泽；C同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高；D液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水【解答】解：A碱金属元素中，其单质的熔沸点与原子序数成反比，所以在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高，故A正确；B碱金属元素单质中Cs略带金色光泽，其它碱金属单质呈银白色，故B错误；C分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以同一主族卤素单质其熔沸点随着原子序数增大而升高，故C正确；D液溴易挥发，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴

8、易挥发，可以通过水封的方式进行保存，故D正确；故选B9. 下列物质中，不属于合金的是（） A.硬铝B.黄铜 C.钢铁D.水银参考答案：D略10. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3-3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I3-，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrI3-CIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3

9、IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO3-6H参考答案：C略11. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。它们属于（ ）（A）糖类 （B）有机物 （C）氧化物 （D）盐参考答案：B略12. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略13. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后

10、的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C14. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量 B若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L参

11、考答案：D15. (08黄埔区4月模拟)下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是（）无色溶液中：Na+、MnO4、SO42、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的溶液中：Na、H、Cl、NO3c(H+)=110-10 mol/L溶液中：K+、CO32、Na、S2参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I 某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。实验装置图如下（夹持装置已略去）。 方法一：按图l进行实验。往100 mL大试管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞

12、上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。回答下列问题。 （1）简述钠发生反应的现象 。 （2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式_ 。 方法二：按图2进行实验，溶液d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。 （3）碳棒Fe棒CuCl2溶液NaCl溶液稀H2SO4溶液 a为_，溶液c为_ 。（填序号） 加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是_。 写出电解的化学方程式_。 II 该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。继续进行以下研究。 （1）甲同学查阅资料得到Fe

13、（OH）2部分信息： 根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色（或绿色）物质应是 。 （2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被溶液中的微量 氧气氧化生成的Fe3（OH）8。设计实验证明该观点_ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a molL-1和b molL-1，反应为：N2+3H2 2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率 。A的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施

14、是 （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式 （4）-50C时，液氨存在如下电离：2NH3 NH4+ + NH-2，K=210-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K 210-12（填“”或“=”）（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极，在常压下把H2和N2合成NH3（装置如下图）。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。参考答案：（16分）（1）1.2molL-1min-1（2分） （3分）Ks5u（2）移去部分氨气（2分） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -

15、91 kJmol-1 （3分）（4） = （2分）（5）阴 （2分）； N2 + 6e +6H+ = 2NH3 （2分） 18. 某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。参考答案：答案：（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2）C、浓H2SO4

16、（2分） （3）Na2SO4、O2 （2分）（4）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（2分） （或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O， 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其他合理答案也可） 19. 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列问题：（1）锌基态离子的价电子排布图为_；在基态18O原子中，核外电子存在_种空间运动状态。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有_；1mol 碳酸乙烯酯中含有的键的数目为_NA。（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成Zn(

17、H2O)62+，配体中的配位原子是_（填微粒符号），Zn(H2O)62+中所含化学键的类型为_。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。参考答案：(1) 5 (2)OCH sp2、sp3 10 (3)O 配位键、共价键 (4)HF2- (5)1:3 解析：(1)锌为30号元素，锌基态离子的价电子排布式为3d10，电子排布图为；在基态18O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5种空间运动状态，故答案为：