2022-2023学年广东省惠州市苏村中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省惠州市苏村中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 参考答案：B【详解】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，项错误；第IA

2、族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，项错误；由非金属元素形成的化合物大多数不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，项错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，项正确；离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，项错误；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，项正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，项正确；综上所述，符合题意,B项正确，答案选B。2. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. AlC. FeD. Ag参考答案：C【详解】ANa用电解方法冶炼，A错误；BAl

3、用电解方法冶炼，B错误；CFe采用热还原法冶炼，C正确；DAg用热分解的方法冶炼，D错误。答案选C。3. 我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A、23 B、55 C、78 D、133参考答案：C略4. 下列元素中属于长周期主族元素的是ALi BP CFe DBr参考答案：D5. 下列实验操作与安全事故处理正确的是( )A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸

4、，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气参考答案：D6. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积都约是22.4L 参考答案：C7. 下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A非金属性强弱: CSiP B原子半径大小: Na S OC金属性性强弱: Mg Na LiD还原性强弱: F Cl I参考答案：B8. 下表是元素周期表的一部分，、X、Y、为短周期主族元

5、素，与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：XB. Y在自然界中只以化合态形式存在C. 气态氢化物热稳定性：D. 和的氧化物对应的水化物酸性：参考答案：D【分析】由与X最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径NAl，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性PN，则氢化物的热稳定性PH3NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物

6、对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。9. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D参考答案：D略10. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C

7、洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌参考答案：D略11. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率增大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd参考答案：D略12. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是 ()A枪支“发蓝

8、”实质上是使铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化CNO2的氧化性大于FeO22的氧化性D反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g参考答案：D解析：枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中3价氮元素被还原成NH3中3价氮元素，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO2的氧化性大于FeO22的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2 mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。13. 下列化学用语不正确的是A. 中子数为20的氯原子：3717ClB. 聚乙烯的链节：CH2CH

9、2C. N2的电子式：D. 由Mg和Cl形成化学键的过程：参考答案：C【详解】A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；B项、聚乙烯的结构简式为，链节为CH2CH2，故B正确；C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。14. 三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子

10、却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（ ）A三聚氰胺是一种蛋白质B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳双键D三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D略15. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是 A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) mol C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，

11、步骤如下： （1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，相关的离子方程式是_。（3）为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。（4）配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解 B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水 D定容时仰视刻度线参考答案：(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量 (2) H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O (3)2.9g 烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (

12、4) A C D解析：(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，即证明BaCl2已过量；(2)第步中加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，相关的离子方程式有H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O，故答案为：H+OH-=H2O、2H+CO32-=CO2+H2O；(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶

13、液，应该选用250mL的容量瓶进行配制，则需精盐固体的质量为0.25L0.2mol/L58.5g/mol=2.9g；配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(4)A称量时NaCl已潮解，称得的氢氧化钠的质量偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值大，称得的氢氧化钠的质量偏大，则所配溶液浓度偏高，故B错误；C定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故

14、C正确；D定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积V偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选ACD。点睛：根据c=n/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。（1）写出OA段离子反应方程式_。（2）写

15、出BC段离子反应方程式_。（3）cAl2(SO4)3:c(AlCl3)=_。（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_g。参考答案：(1)3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O (3) 1:2 (4)1011解析：向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(

16、OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OH-Al(OH)3可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A点时SO42-完全沉淀；A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2；B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。(1)根据上述分析，OA段相当于Al2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全

17、，反应的离子反应方程式为3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，故答案为：3Ba2+2Al3+6OH- +3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3；(2)BC段为氢氧化铝与氢氧化钡反应，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(3)前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中的AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成的硫酸钡可知，n(SO42-)=nBa(OH)2=3nAl2(SO4)3

18、，故nAl2(SO4)3=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2nBa(OH)2=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2，故答案为：1:2；(4)整个过程中，得到沉淀的质量最大时，沉淀中含有3mol硫酸钡和4mol氢氧化铝，质量为3mol233g/mol+4mol78g/mol=1011g，故答案为：1011。点睛：本题考查化学反应的有关图像问题、铝的化合物的性质、混合物的有关计算等，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀。18. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应：写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 ；反应 ；参考答案：略19. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合