2022-2023学年山东省聊城市博白县文地第二中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市博白县文地第二中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f参考答案：B略3. 参考答案：C4. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-

2、+ H+。下列说法错误的是A.可以利用该反应检验Mn2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C.氧化性比较：S2O82- MnO4- D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是 A与溶液反应： B溶液吸收气体： C溶液中加入过量的浓氨水： D等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合： 参考答案：BD解析：A项不符合反应配比，该反应中H+和OH前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。6. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（）A工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉B酸雨的形成CNa2O2用作呼

3、吸面具的供氧剂D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：DA、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧化还原反应，故A不符合；B、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故B不符合；C、过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D符合；故选D7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向碳酸氢钙

4、溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OBNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OC向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：A澄清石灰水过量，钙离子过量，反应产物中不会存在碳酸根离子；B氢氧化钠足量，铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应；C溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式

5、按照氢氧化钡的化学式书写；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式解答：解：A向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A错误；BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故B正确；C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C错误；DKIO3与KI混合溶液中加

6、入醋酸发生反应生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等8. 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件（反应温度、反

7、应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是( )A.Fe粉与Cl2气 B.CO2与Ca(OH)2溶液 C.Zn与H2SO4 D.Na2CO3与H2SO4溶液参考答案：A略9. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略10. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3 溶液区别

8、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略11. 把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是 ABa（HCO3）2 BFeCl3 CNaHCO3 DCuSO4参考答案：C12. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -

9、67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF HYPERLINK / B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te 参考答案：D略13. 将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2参考答案：

10、A略14. 下列有关氨的性质的叙述中，正确的是 A氨水是一种弱电解质 B氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C液氨常用来做致冷剂 D氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子参考答案：C15. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） 铝投入NaOH溶液中 NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 金属钠投入FeCl3溶液中 过量氨水滴入FeCl3溶液中 浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中 过量盐酸滴入NaAlO2溶液中 A B C D 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看

11、成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究A. B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b. i. ii.S2O+2H= S +SO2 +H2O探究C.向新制氯水（PHc（SO42）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO-32）略18. （13分）校化学兴趣

12、小组在探究常见物质转化时，发现部分物质间可存在如下图所示三角转换关系。已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有第三周期中的一种相同元素。且图示中所有物质均由短周期主族元素组成；D为能助燃的气体单质，I为第三周期元素中最活泼的金属单质，其它均为化合物；淡黄色的固体H可作潜水艇中的生氧剂；J为食盐的主要成分；化合物A、B既能与H2SO4反应，又能与NaOH反应；C是一种离子化合物，阴、阳离子中均含有金属元素；F为难溶于水的含氧酸。试回答下列问题：（1）A的化学式为 ，F的化学式为 ，H的电子式为 。（2）常温下，测得一定浓度C溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：。（3）试写出A、E分别与NaOH溶液反应的离子方程式：_（4）I原子的核外电子排布式 。（5）工业上用化合物A来冶炼一种常见金属的化学方程式 。参考答案：(13分)(1)Al2O3 H2SiO3 Na+ :O:O: 2Na+ (2)AlO2+2H2O Al(OH)3 + OH (3)Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O SiO2 + 2OH =SiO32 +H2O(4)1S2 2S2 2P6 3S