2022-2023学年山西省大同市机车厂中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省大同市机车厂中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是A所得到的分散系为浊液 B该分散系的分散质为Fe(OH) 3C用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D该分散系极不稳定参考答案：C略2. 欲除去KNO3 溶液中

2、的 Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-，加入的试剂先后顺序是（ ）A. KOH、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 B. Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 、KOHC. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 、HNO3 D. K2CO3、KOH、Ba(NO3)2、HNO3参考答案：略3. 物质的量相同的、三种微粒，一定含有相同的 A电子数 B质子数C中子数 D质量数参考答案：A4. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭 D配制硫酸溶液时

3、，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4参考答案：BA中Ca2+、Cl-间形成离子键；B中K+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键；C中氢、氧原子间形成共价键；D中氢、硫、氧原子间形成共价键；6. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水参考答案：B略7. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32g SO2 含有的

4、分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA B. C. D. 参考答案：A略8. 把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（O

5、H）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算 分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原

6、溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L故选：D点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO32 BCl、Ba2、

7、SO42 CH、OH、SO42 DH、Ag、NO3参考答案：D略10. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略11. 下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是参考答案：A12. 下列实验操作正确的是（）A过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分

8、离和提纯的方法和基本操作综合应用 分析：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器；B、蒸发时完了使液体受热均匀，使用玻璃棒进行搅拌；C、蒸馏时，冷凝水应下进上出；D、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解答：解：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器，故A正确；B、在滤液蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，使液滴飞溅，故B错误；C、蒸馏时，为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故C错误D、分液时，下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误

9、故选A点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中的作用，题目难度不大，可以根据具体实验操作判断，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，必须掌握常见仪器的使用方法及作用13. 将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知 A生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L B铜剩余C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol参考答案：C14. 现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶 C2H5OHNaH

10、CO3下列分类正确的是( )A. 属于混合物的是 B. 属于盐的是C. 属于电解质的是 D. 属于分散系的是参考答案：C液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。A项，属于混合物的是，错误；B项，属于盐的是，错误；C项，属于电解质的是，正确；D项，属于分散系的是，错误

11、；15. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3C2H2S+SO2=3S+2H2ODC+CO22CO参考答案：CD解：A、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；D、化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一

12、种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故D正确；故选CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用CuSO45H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量为_。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_。（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是_(填序号)。主要用于配制准确物质的量浓度的溶液不宜长时间贮存溶液能用来加热使用前要检查是否漏水（4）配制溶液时有以下操作: 溶解摇匀洗涤并转移冷却称量转移溶液定容装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_(填序号)。（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_(填

13、序号)。硫酸铜晶体失去部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面定容时俯视刻度线摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理参考答案：(1)25.0 (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3) (4) (5)解析：（1）应该用500mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量为0.5L0.2mol/L250g/mol25.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；容

14、量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；容量瓶不能用来加热，错误；容量瓶使用前要检查是否漏水，正确，答案选；（4）配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是；（5）硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用不影响；转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；摇匀后，凹波面

15、低于刻度线未做任何处理，不影响，答案选。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为 色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在 之间，用此分散系进行实验：（1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是 ，这种现象称为 （2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫 参考答案：红褐色； 1100nm (1)Fe(OH)3胶粒带正电荷； 电泳 (2) 渗析【考点】胶体的重要性质【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到胶体，分散质微粒直径在1nm100nm间；（1）

16、Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子，通电条件下定向移动；（2）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离【解答】解：实验室制备Fe（OH）3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热，离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在1nm100nm间，故答案为：红褐；1100nm；（1）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，故答案为：Fe（OH）3胶粒吸附带正电荷的离子；电泳；（2）胶粒不能透过半透膜，离子可以透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：渗析18. （6分）现有以下物质：四氯化碳 HCl气体 NaOH溶液 铜 BaSO4固体 稀硫酸 酒精 熔融的Al2O3，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）以上物质中能导电的是 。以上