2022-2023学年山西省运城市中条山有色金属集团有限公司子弟中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省运城市中条山有色金属集团有限公司子弟中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A. 0.025molL-1s -1B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1molL-1s-1参考答案：B容积为2L,发生反应 4A(g)+B

2、(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。2. 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A某元素原子的第二电子层电子排布图为B某元素的在某种化合物中化合价为4C某元素的原子最外层上电子数为6 D某元素的外围电子排布式为5s25p1参考答案：D3. 下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵ABCD参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃

3、取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器【解答】解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选C4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H

4、+Ca2+H2OCO2-参考答案：D略5. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）参考答案：C6. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是( )AM与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为12 BM与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为12 CM能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为21DM既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B7. 一定条件下，RO3与R发生RO35R6 H 3R23H2O反应。下列关于R元素的说法中一定正确的是：A

5、.R可能是周期表中第三周期第VII族元素 B.R2与Fe化合可能生成FeR2C.R的氢化物的水溶液可能呈碱性 D.标况下，22.4L R2的分子数一定为NA参考答案：B略8. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）参考答案：D9. 元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（ ）A. 氢化物的稳定性：HFHClH2SB. 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4C. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 最高正价

6、：FON参考答案：D【详解】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HFHClH2S，故A正确；B. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C. 元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2，故C正确；D.非金属元素最高正价等于主族序数，但 F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D。10. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A. 容器内的压强不随时间而变化

7、B. 混合气的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C参考答案：A11. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D.全部参考答案：A略12. 下列描述中，前者一定大于后者的 A

8、. 22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数； B. 放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C. 0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；D. 1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；参考答案：BA中分子数N=(V/Vm)NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；利用能量守恒，B正确；C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；D中，两者电子数相等，均为10NA；13. 下列说法正确的是()。A不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B可逆反应A(g) B(g)C(g)，增大压强正反应速率减小，逆反

9、应速率增大C对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素参考答案：D解析可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。14. 常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3C. Z2在反应中为还原剂D. X2是XO的还原产物参考答案：CA中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性

10、B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可发生，故A正确；B中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XO4-Z2B2A3+，故B正确；C中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故C错误；D反应中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键。本题的易错

11、点为A，需要根据反应结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。15. 用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 阿伏伽德罗常数是6.021023B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD. 0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA参考答案：C【详解】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol

12、，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称： ， ， （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器名称）（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸则所需浓硫酸的体积是 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是 （选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫

13、酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，俯视溶液的凹液面参考答案：（1）冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL； 25mL；重新配制；BCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格；凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；故答案为：冷凝管；

14、 锥形瓶； 蒸发皿；（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/LV=100mL3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B

15、选；C未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：BCD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分) 工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。（1）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为 （用离子方程式表示）。（2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是 （结合化学方程式解释）。参考答案：（1）Cl2+OH =Cl+ClO+H2O （2） Cl2+H2O = HCl+HClO

16、22、 （13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数呈递增顺序，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，是海底深处“可燃冰”的主要成分，其中A、B原子个数之比为4:1，A元素可形成最轻的气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数为1:1，丙中原子数之比为2:1，由D、C组成的2种化合物丁和戊都固态且焰色反应都为黄色，丁中D、C原子个数之比为1:1，戊中原子数之比为2:1，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）写出化学式： 甲 丙 写出下列物质的电子式：乙 丁 戊 （2）写出D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。（3）用电子式表示D2C的形成过程： 用电子式表示BC2的形成过程： （4）B、D、E最高价氧化物对应水化物中，按酸性减弱，碱性增强的顺序排列（写化学