2022-2023学年山东省聊城市茌平县第三中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市茌平县第三中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A. 高温时

2、，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。2. 欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人 （ ） A.饱和石灰水 C盐酸 C通人CO2 DNaOH溶液参考答案：C3. 把新制 Cu(OH)2 悬浊液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该人患有下列哪种疾病？A、高血压症 B、高血脂症 C、尿路感染

3、 D、糖尿病参考答案：D略4. 天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl.SO42.Br.CO32.HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A.天然海水pH8的原因是由于海水含有CO32.HCO3B.“氧化”是利用氧气将H2SO3.HSO3.SO32等氧化生成SO42C.“反应.稀释”时加天然海水的目的是中和.稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D略5. 离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能

4、用该离子方程式表示的是 ()澄清石灰水稀HCl稀HNO3Cu(OH)2 Ba(OH)2溶液稀HCl醋酸NaOH稀H2SO4Ba(OH)2溶液盐酸氨水A只有 B除 C只有 D除参考答案：A略6. 以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热关于能量变化的说法正确的是（）A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学变化都伴随者能量变化C化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量参考答案：B考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A物质三态之间的转变也存在能量的变

5、化；B物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；C吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；D吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；解答：解：A物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D吸热反应中，反应物

6、的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键7. 下列离子反应方程式正确的是碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全: H+ SO42-+Ba2+

7、OH-=H2O+BaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2OA. B. C. D. 参考答案：B烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，错误；MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+H2O+NaOH，离子

8、方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，正确；Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，错误；H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有，答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。8. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在

9、下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD参考答案：C考点：粗盐提纯 专题：离子反应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，

10、除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选C点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制9. 检验氨气可选用（ ）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸参考答案：D略10. 下列反应既属于氧化还

11、原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略11. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 参考答案：D略12. 已知氧化性强弱顺序：Cl2 Br2 Fe3+I2。下列反应不能发生的是（ ）A. Br2+2I= I2+2 Br B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+

12、2HI D. 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2参考答案：C试题分析：A、溴的氧化性强于碘，该反应能发生，A正确；B、氯气的氧化性强于氯化铁，该反应能发生，B正确；C、氯化铁的氧化性强于碘，可以氧化碘离子为单质碘，但单质碘不能氧化氯化亚铁，反应不能发生，C错误；D、根据C中分析可知反应能够发生，D正确，答案选C。13. 下列反应属于取代反应的是（ ）A. 乙烯通入溴水中 B. 光照甲烷与氯气的混合气体C. 苯与溴水混合后撒入铁粉 D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水

13、混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。14. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A. 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B. 实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：DA、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也

14、防治了可吸附性颗粒污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。15. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na

15、2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A只有 B只有 C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有_。（2）步骤的操作名称为_。（3）经过步骤以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_。检验步骤是否成功的方法是_。（4）步骤操作名称是_。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可

16、以通过步骤实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8、I2的沸点184.4。指出图中错误的地方并改正_。锥形瓶中先收集到的物质是_。参考答案：(1)坩埚、泥三角 (2)过滤 (3) 2I-+2H+H2O22H2O+I2 取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝 (4)萃取和分液 (5) 蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出 CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘

17、离子溶液应选择过滤的方法，即步骤的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H+H2O22H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤操作名称是萃取和分液；（5）根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）甲、乙、丙三种物质之间有如

18、下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出转化的化学方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 。写出转化的离子方程式： 。参考答案：（1）Al2O3; Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（2）Fe2O3; Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O18. 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 上图所示的分类方法属于 （填序号）A.交叉分类法 B.树状分类法以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。参考答案：（1）B（2分）（2）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO