2022-2023学年山西省临汾市乐昌中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市乐昌中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A、饱和一元醇 B.羟基酸 C.羧酸酯 D.饱和一元醛参考答案：B略2. 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤。A B C D参考答案：C略3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

2、A用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰 B用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多 C用Ca(OH)2处理酸性废水 D用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+参考答案：略4. 已知t，KW110-13，在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合后pH2，则a:b为A、9:2 B、7:1 C、5 D、8:3 参考答案：A略5. 有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是 （ ） A均为多糖，是天然高分子化合物 B它们水解产物都是葡萄糖 C结构不同，互为同分异构体 D都是葡萄糖以不同方式缩合得到的产物参考答案：C略6. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列

3、判断正确的是A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是D. 在混合后的中性溶液中，参考答案：D7. 下列各对物质中，互为同系物的是A.CH3CH3 和CH3CHCH2 B.CH3CHCH2 和 CH3CH2CHCH2C.CH3CH2CH3 和CH3CHCH2 D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH2OH参考答案：B略8. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认

4、为不够科学合理的是： ( )A采用电解水法制取氢气作为新能源 B加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C研制推广以乙醇为燃料的汽车 D生产、生活中，努力实现资源的循环利用参考答案：A略【题型】选择题【适用】较易9. 下列各组离子在溶液中可大量共存的是AK+，Cl-，CO32，Na+ BH+，Ba2+，NO3，SO42CNH4+，SO42，K+，OH- DCa2+，NO3，Na+，CO32参考答案：A略10. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍下列有关叙述正确的是（）AY的价层电

5、子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最

6、外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，AY为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；BY为硫元素，Z为氧元素，非金属性OS，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性ZY，故B错误；CY为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：YZ，故C正确；DX为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C11. 下列实验不能达到目的的是A除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯B除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C海水淡化：将海水进行蒸馏D提取

7、溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案：A除去乙酸乙酯中少量乙酸，一般用碳酸钠；12. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：则下列说法正确的是( )A.上述反应为取代反应 B.维生素C的分子式为C6H7O6C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶促进反应 D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略13. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+ + CO32 = CO2 + H2O B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： C

8、丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 D向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液的离子方程式：C6H5OH+OH-C6H5O-+H2O参考答案：D略14. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） ACH4 和 H2O BCO2 和Cl2 CNH3 和 H2S DCS2和BF3 参考答案：D略15. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1:16；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为

9、1:1；参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在溶液中进行某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： （1）在实验1，反应在10min20min时间内平均速率（VA）为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“”、“”、“”），且C3 1.0 mol/L（填“”、“”、“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选

10、填吸热、放热）。理由是 。参考答案：（）0.013 （2）1.0；加入催化剂（3）； （4）吸热；温度高A的浓度降低，说明升温平衡向正向移动，则正向是吸热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：（1）若A的分子量为乙酸的一半，且1mol A与足量的银氨溶液共热，最多可析出4mol Ag，则A的结构简式为 。（2）若A与乙酸相对分子质量相等，与新制Cu(OH)2同热产生砖红色沉淀，能与NaOH发生反应，则A的结构简式为_。（3）若A的相对分子质量与乙酸相等，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，分子中

11、含有两种官能团，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_。参考答案：（1）则A的结构简式为 HCHO （2分）。（2）则A的结构简式为 HCOOCH3 （2分）。（3）则A的结构简式为 CO(NH2)2 （2分）。18. 下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略19. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的

12、熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物